5 第二章 第一节 以食盐为原料的化工产品(教师版).doc

中国领先的高端教育连锁集团精锐教育学科教师辅导讲义年 级：高一 辅导科目：化学 课时数：3课 题第二章 第一节 以食盐为原料的化工产品教学目的1理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理。2知道氯碱工业的主要产品，认识电解在化学工业中的作用，掌握盐酸和烧碱的性质。3学会实验室制取氯化氢的方法，学会化学实验中装置的装配和操作。4掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。教学内容一、本章教材分析（一）本章的地位和作用在上一章学习原子结构的基础上，本章通过研究开发海水中的化学资源，重点学习有关单质和化合物的知识。通过以食盐为原料的化工产品的介绍，学习盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等氯碱工业的重要产品；通过海水中提取溴、碘和氯气性质的研究，学习氯、溴、碘的性质及其递变规律；在学习中通过粗盐提纯、实验室制氯化氢气体、氯气性质的实验探究和氯、溴、碘性质比较等实验，培养学生实验设计和动手实践能力。本章还将进一步学习氧化还原反应和气体摩尔体积等重要的化学理论以及有关化学方程式的计算。并介绍了电离方程式、离子方程式等化学用语，为以后各章节的学习打下重要基础。（二）本章教学目标知识与技能：化学物质：氯气的物理性质(A)、氯气的化学性质(B)、漂粉精(A)、氯、溴、碘单质活泼性比较(B)化学原理：电离方程式(B)、离子方程式(B)、氧化还原反应(B)化学计算：气体摩尔体积(B)、有关化学反应的计算(B)化学实践：电解饱和食盐水(B)、海水提溴和海带提碘(A)、粗盐提纯(实验)(B)、氯、溴、碘的性质比较(实验)(B)、海带中提取碘(实验)(B)、Cl-、Br-、I-的检验(实验)(B) 过程与方法： 1通过电解饱和食盐水、氯化氢性质、氯气的性质等实验，提高观察能力，并能如实记录实验现象。 2通过梅盐生产中卤水密度的控制、氯化氢的喷泉实验、氯水的漂白作用、影响气体体积的因素、氧化还原反应等教学，提高分析问题的能力。 3通过对氯气物理性质和化学性质的归纳，对习题中酸和碱的通性归纳，以及氯、溴、碘性质递变规律的小结，提高归纳、小结的能力。 4通过到图书馆或上网收集有关资料，完成专题报告，以及进行专题社会调查等，提高收集、整理资料的能力。 5联系制漂粉精的工业生产实际，学习从经济角度考虑问题的方法。 6通过气体摩尔体积和有关化学方程式的计算，提高化学定量计算的能力。 7通过氯、溴、碘物理性质的比较，及用不同方法比较它们的化学活泼性，提高类比、推理能力。 8通过学习海水中各种资源的提取方法和进行各种要求的实验设计，提高实验设计能力培养创新精神。情感态度与价值观：1通过海水中化学资源的开发和各种重要化工原料用途的学习，将化学理论学习和工业生产、生活结合起来，根据要求撰写有关专题报告或短文，提高开发海洋资源的兴趣。2根据氯、溴、碘性质比较，氯气的毒性和消毒作用，接受量变、质变和辩证关系的教育。3通过氯化还原反应实质的分析，接受对立统一关系的教育。 4通过原子结构决定元素性质的关系，接受内因、外因辩证观点的教育。 5通过近代著名实业家，天原化工厂创始人吴蕴初先生和方志敏烈士事迹的学习接受爱国主义和民族精神教育。（三）本章教学重点重点： 1海水中化学资源的开发和利用。2氯的单质和化合物的性质。3氯、溴、碘的原子结构、性质递变规律。4氧化还原反应。5Cl-、Br-、I-的检验。难点：1电解食盐水、氯气和碱的反应。2氯气和漂粉精的漂白消毒作用。3实验的设计、正确操作和现象分析。4关于气体摩尔体积和化学反应的计算。6氯化还原反应中化合价变化与电子得失关系的分析，氧化剂、还原剂的判断。7电离方程式，离子方程式。（四）日校课时安排2.1以食盐为原料的化工产品 3课时(含实验1课时)2.2海水中的氯 3课时2.3从海水中提取溴和碘 5课时(含实验1课时)复习与练习 2课时合计 13课时（五）本章知识结构二、本节教材分析（一）教学目标知识与技能：1理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因。2理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作，提高动手实验的能力。3知道氯碱工业的基本反应和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的重要性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质。4学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作。5理解电离方程式及书写。过程与方法：通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。对实验室气体制取和收集的方法有进一步了解。通过实验活动，提高实验设计能力和创新精神。情感态度与价值观：了解我国古代和现代海水晒盐的情景，提高对开发海洋资源的兴趣。（二）重点和难点 重点： 1粗盐提纯的原理和操作。 2氯化氢（盐酸）和烧碱的性质。3实验室制氯化氢气体。 难点： 1通过图表分析制盐生产中卤水密度的控制。 2电离方程式的书写。 3实验室制氯化氢装置的设计。（三）教学建议1本节教学中要充分重视实验。其中有两个重要的学生实验：粗盐提纯和实验室制氯化氢气体，还有较复杂的实验，如电解饱和食盐水、氯化氢喷泉实验。做好实验是本节教学的关键。学生实验要求学生清楚原理、掌握操作。演示实验要求学生能仔细观察并如实记录实验的现象，同时进行有关的分析。2第23页第1段关于“海洋是资源的宝库”的补充资料。海洋中除了有众多的生命体，还蕴藏着丰富的化学资源。海水中溶解了大量的盐类，经研究已发现其中含有的元素达八十余种，如果把这些全部提取出来平铺在地球表面，厚度可达几十米。由于海水的总量是如此巨大，即使每升中仅含410-9g的金，其总量也达到1106t，因此海洋是我们的丰富资源宝藏。3第23页关于说文解字和天工开物及图2.1和图2.2的教学说明。通过对说文解字和天工开物的文字和图片的阅读和理解，了解我国古代制海盐的情况。要求学生通过图2.1和图2.2了解和比较古代和现代的海水晒盐。4第25页资料库“海水中主要元素的含量”的分析。从资料库“海水中主要元素的含量”进行分析，可以知道海水中含量最多的元素是氯和钠，含量较高的元素有镁，硫、钙、钾、溴等。5第26页“化学史话”的学习要求。通过学习“近代著名实业家吴蕴初先生”进行民族精神和爱国主义教育。13本节的“思考与复习”分析。其中第1小题为开放性习题，可以要求学生上网查阅相关资料，介绍给教师，同时教师自己也应该有所涉猎。第4小题为本章后面重要内容氧化还原反应打下基础，第3、6小题着重于学生实验能力的培养，第5小题注重培养学生、归纳能力，第7小题是开放性试题。三、知识梳理（一）复习提问（了解学生的掌握情况，以便调整复习的重点。）1为什么说海洋是巨大的资源宝库？2海洋中自由移动的离子是如何产生的？3物质结晶常用的方法有几种？海水晒盐的理论依据是什么？4粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）提纯的原理及操作是怎样的？5电解饱和食盐水的反应原理和产物是什么？6实验室制取氯化氢气体的发生装置及尾气吸收装置的选择依据是什么？7烧碱的性质和用途之间存在怎样的联系？8你还能多设计一些防止HCl气体倒吸的装置吗？（二）知识回顾1粗盐提纯 （1）粗盐中含有的不溶性物质，可用溶解、过滤、蒸发等操作除去。（2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。（对教材24页的思考与讨论进行提问。）为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？答：根据食盐在常温下的溶解度约为36 g100 g水进行计算，可得出要溶解10 g食盐至少需水约28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发过程太长。过滤操作中要注意些什么？（追问学生不注意这些操作会有什么后果。）答：过滤操作要注意一贴二低三靠，一贴指滤纸要紧贴漏斗壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度），二低指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸的边缘（否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的），三靠指烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的烧杯的内壁。蒸发到即将干时，要停止加热或用小火加热，否则用大火蒸发至干会使食盐颗粒飞溅出来。为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：在溶解、过滤、蒸发、转移中都使用玻璃棒，分别起加速溶解、引流、使受热均匀和转移食盐的作用。 （3）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去。【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？写出有关反应的化学方程式。NaCl溶液中含少量MgCl2： NaCl溶液中含少量CaCl2： NaCl溶液中含少量Na2CO3： NaCl溶液中含少量MgSO4： 【解题技巧】用化学方法除去溶液中的杂质，首先分析杂质与被净化物质组成成分的差异，从而选择合适的试剂将杂质转化成气体或沉淀，再与溶液分离。要遵循三个原则不增、不减、易分，即不引入新的杂质、不减少被净化的物质，杂质易于分离。【教学建议】举第一小问的例子说明，然后引导学生分析第二小问，再让学生独立做后两问，完成后让学生说出解题思路。【答案】加入适量的NaOH溶液，加入适量的Na2CO3溶液，加入适量的CaCl2溶液或稀盐酸，加入适量的Ba(OH)2溶液。化学方程式略。【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？实际操作过程中真能做到适量吗？【答案】过量的试剂会引入新的杂质，所以理论上要适量。但实际操作过程中很难做到适量，一般都是加入稍过量的试剂，以便使杂质反应完全。【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的去除。除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂？【答案】Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液。需注意，与思考1不同的是，这里是Na2SO4，不是MgSO4，所以选用氯化钡，而不是氢氧化钡。如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗？【答案】没有。但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。这时，应该按照什么顺序呢？为什么？【解析】考虑到过量的试剂会引入新的杂质，所以后加的试剂应该能与前面过量的试剂反应，将其除去。【答案】先加入BaCl2溶液，再加入NaOH溶液，最后加入Na2CO3溶液。（其他顺序也可，关键是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。）每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？【答案】加入试剂后，静置，取上层清液，滴加该试剂，看是否有沉淀生成，没有沉淀生成则说明杂质已除尽。三种试剂加入后，是否就达到除杂的目的了？如果没有应该如何处理？ 【教学建议】此题如果学生无法回答，可以分解成以下几个问题：溶液中是否还有其他杂质？这几种杂质可以加入什么试剂同时除去？ 加入的盐酸也是过量的如何除去呢？原理是什么？【答案】没有达到目的，溶液中还有过量的NaOH和Na2CO3。可以加入稀盐酸试剂同时除去，盐酸易挥发，在加热蒸发的过程中，盐酸就被除去了。除杂过程中产生了沉淀，如何将沉淀和溶液分离呢？【答案】过滤。每次加入一种试剂后就过滤一次吗？什么时候过滤最好呢？【答案】在加入盐酸前，否则盐酸会和沉淀反应。【小结】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入过量的（填“过量”、“适量”、“少量”）BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，然后过滤，再加入过量盐酸，最后加热蒸发。当涉及到多步除杂时，要注意试剂过量会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。2氯碱工业（1）食盐作为化工原料可以生产氯气、氢气、烧碱、纯碱，并加工成含氯和钠的制品如盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等。（2）电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C12现象：两极产生气体的体积相同，在溶液中滴入酚酞试剂，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了NaOH。阳极：电极材料炭棒，产生黄绿色的C12，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理C12+2KI2KCl+I2，碘单质遇淀粉显蓝色。阴极：电极材料铁棒，产生无色的氢气，点燃发出淡蓝色火焰，验纯方法：搜集一试管的气体，管口向下移至火焰处，听到轻微的爆鸣声。【教学建议】只要求学生掌握电解饱和食盐水的化学方程式，不涉及有关电解质和电解的概念和原理等。电解饱和食盐水及产物检验的实验可由教师播放视频帮助学生回顾。要求学生观察现象并进行描述、填空，教师可以提问并进行归纳。主要观察阳极和阴极产生气体的颜色和量的多少，以及在哪个区域使酚酞试液变红。同时要求掌握检验氯气和氢气的方法。3盐酸（1）工业制法工业上常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气充分反应。注意：在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。（2）性质盐酸：纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸常因含有杂质（主要是铁的化合物）而显黄色。常用的浓盐酸含氯化氢37，密度为1.19 gcrn3。盐酸是一种强酸，它具有酸的通性。4氯化氢（1）氯化氢的性质 氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢极易溶于水，0时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。【实验回顾1】取一瓶氯化氢气体，观察它的颜色和状态，打开集气瓶上的玻璃片，嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生。然后用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。【现象及原理】湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口时试纸变红色，瓶口有白雾。这是由于挥发出来的氯化氢与空气中少量的水蒸气作用形成盐酸小液滴的缘故。【实验回顾2】在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。【现象及原理】烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。因为HCl极易溶于水，烧瓶中的HCl溶于胶头滴管射入的少量水中，烧瓶压强减小，大气将烧杯里的水从玻璃导管喷入烧瓶中。HCl溶于水形成盐酸，显酸性。【实验注意事项】烧瓶要干燥，气密性要好。（2）实验室制法实验室常用加热固体氯化钠和浓硫酸的方法制取氯化氢气体。微热时，化学方程式为：NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl注意：浓硫酸是高沸点的酸，利用此性质来制取低沸点的盐酸。氯化钠应用固体，不能用氯化钠溶液。【对比学习法】比较实验室制O2、H2、CO2、HCl的反应物状态和反应条件，填写下表。制备气体化学方程式反应物状态反应条件发生装置（请从下图中选择合适的发生装置）O2固体加热H2Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2固体和液体常温CO2CaCO3+HClCaCl2+CO2+H2O固体和液体常温HClNaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl固体和液体加热 【思考1】制备CO2能否用硫酸？为什么？回答：不能用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行。【思考2】通过对比，可以归纳出气体制备的装置选择的依据是什么？已知实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，请问应该选择哪种发生装置？回答：依据是反应物的状态和反应条件。选择装置。【教学建议】告知学生通过比较法，可以将所学的知识进行归纳、发现异同、促进理解和记忆。而通过个例归纳出共性、规律后，再应用于新的个例中的方法就是归纳演绎法。我们化学的学习要注意比较、归纳，并运用归纳的知识解决新的问题。【思考3】气体的收集装置有哪几种？依据是什么？请举例说明。氯气应该用什么方法收集？回答：向上排空气法、向下排空气法、排水法。根据气体的密度、在水中的溶解度。举例略。氯气应用向上排空气法收集，不能用排水法。【思考4】一套完整的气体制备装置，一般包括发生装置、净化装置、干燥装置、收集装置、尾气处理装置。氯气的制备装置中需要多余的氯化氢用水吸收，由于氯化氢极易溶于水，因此采用倒立的漏斗吸收以防倒吸。【妙笔生花】将下图中的氯气的制备装置补充完整。 【教学建议】(1)学习实验室制氯化氢的原理，注意在微热情况下生成NaHSO4，不必扩展到较高温度下生成Na2SO4。(2)比较实验室制O2、CO2、HCl的反应物状态和反应条件，让学生自行填表后交流。(3)设计装置。要求学生学会实验设计，可以利用计算机辅助教学，模拟进行实验仪器的装配。关键在于让学生掌握实验室制氯化氢气体的原理和操作。5氢氧化钠的用途氢氧化钠是基本的化工原料，有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂等，对工农业生产和人类生活的有着重要意义。6电离与电离方程式（1）电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐是常见的电解质。（2）电离方程式表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。【教学建议】此处不用详细说明什么是电解质，只需学生知道大部分的酸、碱、盐在水溶液中电离出离子，以离子形式存在。告诉学生详细的原理我们会在后面进一步学习。对于基础较差的学生，尽量避开酸式盐的电离。【思考】写出下列物质的电离方程式：HCl ；NaCl Na2SO4 ；Ba(OH)2 【注意事项】离子符号要书写正确，并注意使阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相等。（三）教材中思考与讨论的解答和学生一起阅读教材，对资料库、视野拓展部分进行回顾（方法请见前面的教学建议），对思考与讨论部分进行提问。第21页“思考与讨论”的结论：通过分析表2.1的数据，得出既要能大量析出NaCl，又要使同时析出的杂质（其他物质如CaSO4、MgCl2、MgSO4、NaBr）少，卤水密度应控制在1.211.26 gmL。（四）思考与复习解答（检查学生教材第30页的思考与复习是否完成，进行提问。）1参考资料：刘钖清海洋奉献宝贵资源青岛海洋大学出版社，1999：3658李允武蓝色的海洋湖南师范大学出版社，2001：44562BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO33由于HCl气体在水中的溶解度很大，1体积水可以溶解500体积HCl气体，为了防止倒吸，因此吸收装置可如图所示。42NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl从-l价升高到0价 H从+1价降低到0价5酸的通性：（1）与碱反应生成盐和水（2）与活泼金属反应（3）与某些盐反应生成新的盐和酸（4）与碱性氧化物反应生成盐和水（5）使酸碱指示剂变色 碱的通性：（1）与酸反应生成盐和水（2）与某些盐反应生成新的盐和碱（3）与酸性氧化物反应生成盐和水（4）使酸碱指示剂变色6将酚酞试液分别加入未知试液中，其中，变为红色的为氧氧化钠溶液，然后把氯氧化钠溶液分别加入余下的三种未知试液中，有白色沉淀的为MgSO4。而后在两支加有酚酞的红色溶液中，分别加入两种未知试剂，如能褪色则为HCl，若不能褪色的则为NaCl。7人体里的盐酸你知道盐酸在消化过程中的重要作用吗？人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐转变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适宜的pH，它还有使食物中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进人小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，它所造成的酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。可见，盐酸对消化功能有重要作用。（五）相关链接盐田法制盐从海水中提取食盐的方法主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。利用后两种方法还可时进行海水淡化。太阳能蒸发法即盐田法，是一种古老而沿用至今的方法。使用这种方法时，先要在宽平的潮滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发90，卤水盐度达到26（海水盐度为3.5），即达到“盐点”，便可把卤水导入结晶池，使其结晶。当85的盐析出后，从尾液中再行提取镁盐和钾盐。盐田法制盐须在气候条件适宜并拥有广阔的滩涂空间的地区进行，生产受季节的影响；如果浓度较大的卤水排放不当，还会造成污染。在像日本那样降水多、蒸发小又无宽阔海岸空间的国家，海水制盐主要采取电渗析法（也称膜法）。这种方法需要使用电能使海水中氯化钠的浓度提高，从而析出食盐。它的优点是占地面积小，节省劳动力，四季皆可生产。我国海盐每年产两千多万吨，占世界第一。最大的盐场是天津和河北的长芦盐场、山东莱州湾盐场。食盐不仅是调味品，还是化学工业之母，制造重要化工原料，如烧碱（氢氧化钠）、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、盐酸（氯化氢）等的生产都需要大量的食盐。四、典型例题（教学建议：典型例题在讲解前，先让学生思考并说出自己的思路，老师要注意归纳解题思路与方法。）【考点一】粗盐提纯例1实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为（ ）A B C D【解析】理解仪器的组装顺序是由下至上、从左到右，即可轻松解决此题。【答案】A。【教学建议】粗盐提纯的操作是实验基本操作的常考考点，建议通过此题，将过滤、蒸发的实验要求进行提问、巩固，如酒精灯的使用要求、为什么要用余热蒸干，过滤操作有哪些注意事项等。关于仪器组装的顺序，建议教师通过形象说明，让学生理解由下至上的顺序可以反复调试上方仪器的高度。例2粗盐中的可溶性杂质离子主要是Ca2+、Mg2+、SO42-，除去这些离子可以分别加入过量的Na2CO3，BaCl2，盐酸，NaOH。添加试剂顺序正确的是（ ）A B C D【解析】除杂要遵循三个原则不增、不减、易分，即不引入新的杂质、不减少被净化的物质，杂质易于分离。若要除去混合物中的多种杂质，要两个要点，其一加入的试剂要过量或稍过量，以确保杂质除尽；其二前面加入的过量试剂要能与后加的试剂反应而除去。此题关键是碳酸钠应在氯化钡后加入。【答案】C。【教学建议】此题虽然是前面刚讲过的问题，但不同的是题干中的杂质是离子，而教材中的杂质是盐，因此在给学生讲解时，建议让学生将其看作是氯化物和钠盐在溶液中电离产生的，转化为盐与盐的反应，因为离子方程式还没学。要仔细提问学生“每种试剂加入后发生的反应原理”，“过量的试剂如何除去”，“什么时候过滤”等问题。【变式训练】为了充分除去氯化钠溶液中的氯化镁杂质，下列操作中最适宜的是（ ）A加足量的NaOH溶液后，过滤B加适量的NaOH溶液后，过滤C加足量的Na2CO3溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性D加足量的NaOH溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性【解析】氢氧化镁比碳酸镁溶解度更低。【答案】D。【考点二】氯碱工业例3电解饱和食盐水时，下列叙述中正确的是( )。A在阴极上得到黄绿色的气体B在阳极上收集到可以燃烧的无色气体C在阴极周围的溶液能使酚酞变红D在阳极周围的溶液能使酚酞变红【解析】电解饱和阳极产生氯气；阴极产生氢气，生成氢氧化钠。【答案】C。【教学建议】电解饱和食盐水的考查重点在于现象及原理，可以要求学生默写电解的化学方程式，并回顾两极的现象和原理。【考点三】氯化氢例4（1）在圆底烧瓶中盛有干燥的氯化氢气体，按右图装配，当挤压胶头将滴管中少量水进入烧瓶中，接着产生“喷泉”现象。其原因是_。（2）已知20和1.01105Pa时某些气体在水里的溶解度如下表：气体名称氢气氧气二氧化碳氯化氢氨气在1体积水中溶解气体的体积0.0180.0310.88442680 若按右图装置，并进行相同操作，除氯化氯气体可产生“喷泉”现象外，还会产生“喷泉”现象的气体是_。（3）仍按右图装置，烧瓶中收集的是干燥的二氧化碳，烧杯中放X溶液，进行上述操作时，也可以产生喷泉现象，则X溶液是_（填编号）。ANaCl溶液 B氢氧化钠溶液C盐酸 D澄清石灰水【解析】此题是对于喷泉实验原理的应用。关键是理解气体溶于溶液或与溶液发生反应，使得烧瓶中气压减小。【答案】（1）由于氯化氢易溶于水，使烧瓶中气压降低，外界大气压把烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉；（2）氨气；（3）B。【类比学习法】将新的知识与已有的知识相似点进行类比，从而用原有的知识解决新的问题。以后再遇到新问题时，应思考有哪些与原有知识的相似之处，从而通过类比解决。例5现有下列仪器供选用：当实验室用氯化钠固体跟浓硫酸反应制取干燥的氯化氢气体，回答：（1）应该选用的装置是（填A、B）_。（2）将装置按气体从左向右流向排列，其接口（填a、b）为a_、_、_。（3）为了除去氯化氯气体中的水蒸气，可以选用的干燥剂有_。 A浓H2SO4 B碱石灰 C无水硫酸铜 D无水氯化钙（4）为了防止_，所以要进行尾气处理。（5）为什么你选用的尾气处理装置，可以防止倒吸？【解析】（1）此题是完整的氯化氢制备仪器连接问题，解题关键是明确气体制备的基本装置：发生装置、净化装置、干燥装置、收集装置、尾气处理装置。（2）仪器的链接要注意，导管的进出：洗气长进短出，排水短进长出，排空气要看情况。（3）干燥剂的选择：根据气体和干燥剂的酸碱性，浓硫酸干燥酸性、中性、非还原性气体（再不说明），碱石灰干燥碱性、中性气体，无水硫酸铜用于检验气体中是否含有水蒸气，无水氯化钙可干燥中性气体、酸性气体和一些有机物。【答案】（1）A、F、E、B；（2）g、he、fb；（3）A、D；（4）尾气中的氯化氢污染空气；（5）当氯化氢溶于NaOH溶液时，漏斗内压强减小，溶液进入漏斗，烧杯中液面下降，于漏斗脱离接触，此时漏斗中的液体又流回到烧杯中。 【考点四】电离方程式例6下列电离方程式错误的是（ ）ANa2CO32Na+ CO32- BAl2 (SO4)32Al3+ 3SO42- CBaCl2Ba2+Cl- DHNO3H+ NO3-【解析】电离方程式的正误判断关键是两点：离子书写是否正确，电荷是否守恒。电荷守恒即指方程式前后的微粒所带电荷数相等，此处方程式前的物质不带电荷，所以，电离后的正负电荷代数和为0（阴阳离子的所带电荷的绝对值相等）。【化学思想】守恒是化学学习中的重要思想，如初中学过的质量守恒，进入高中阶段我们还要学习更多的守恒，其中之一就是电荷守恒，以后对于这个思想会进一步学习。五、课堂练习（限时10-15分钟，学生独立完成。）1下列物质中不能由盐酸跟金属发生置换反应制取的是（ ）（2008宜川期中）AZnCl2 BMgCl2 CFeCl3 DAlCl3答案：C。2将收集满纯净氯化氢气体的试管，倒立在水槽中，可观察到的现象是（ ）（2008宜川期中） A试管中液面略有上升 B液体几乎充满试管 C液面升至1/2试管出 D无明显现象 答案：B。3 电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的方法是（ ）（2009控江期中）A点燃 B闻气味 C湿润的淀粉碘化钾试纸 D干燥pH试纸答案：C。4下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（ ）（2009控江期中）ANa2S BNaHSO4 CSO2 DH2SO4 答案：C。5以下电离方程式写法正确的是（ ）（2009控江期中）ANa2SO4 2Na+1 + SO42 BH2SO4 H2+ + SO42- CCaCl2 Ca2+ + 2Cl- DMg(OH)2 Mg2+ + (OH- )2答案：C。6、在粗盐提纯制精盐的实验中，不需要进行的操作是（ ）（2009闸北六校联合期中）A溶解 B蒸馏 C洗涤 D过滤答案：B。7、以下各种尾气吸收装置中（烧杯中放的是水），不适合于吸收氯化氢的是（ ）（2009闸北六校联合期中）A B C D 答案：D。8产生喷泉的根本原因是压强差。利用右图装置也可以产生喷泉现象。在锥形瓶中加入某些物质时，反应后也产生喷泉现象。这些物质可以是下列各组中的_（不止一个答案）。A锌片和稀硫酸 B大理石和盐酸C氯化钠和浓硫酸 D大理石和稀硫酸答案：AB。9在实验室中制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ） AH2 HCl BCO2 HCl CO2 HCl DH2 CO2答案：D。10下列实验操作正确的是( ) A加热蒸发时不用玻璃棒 B酒精灯加热时用内焰 C过滤时，使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧 D制作过滤器时，滤纸高于漏斗边缘答案：C。11工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是 ，需要过量的气体是 ，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在 极，往该电极滴加酚酞，看到的现象是 。（2009控江期中）答案：氯气，氢气，阴，溶液变红。12氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（2010杨浦高级期中）化 盐10% NaOH、16%NaCl溶液NaCl晶体粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 电 解精 制脱 盐沉渣 50%NaOH溶液 依据上图，完成下列填空：（1）在电解滴有酚酞的饱和食盐水过程中，与电源负极相连的电极及附近主要现象是 。（2）工业食盐含CaCl2、MgCl2等杂质。精制过程发生反应的化学方程式为 ， 。（3）如果粗盐中含量较高，必须添加过量钡试剂除去，该钡试剂是 。（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为 （选填，） 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3答案：（1）（2）略，参考知识梳理部分。（3）氯化钡或BaCl2溶液。（4），。【教学建议】这里要再次用提问的方式提醒学生关键是碳酸钠要加在钡试剂的后面。13现有氢氧化钠与碳酸钠的混合物18.6 g，向混合物中加入10%的盐酸146 g时，溶液恰好中和，求：（1）该混合物中氧氧化钠的质量分数。 （2）生成溶液中氯化钠的质量分数。答案：43%，14.6%。【解题思路】关于混合物的计算，一般用方程组法。此处有两个未知数，氢氧化钠与碳酸钠的质量，因此应该列出两个与两者均相关的方程。六、课堂总结【教学建议】以提问的形式，让学生回顾本堂课的6大知识点中的要点，可以画出本节的知识树。同时将课堂练习中做错的题的错因进行回顾，让学生复述注意事项和解题思路。七、课后作业