山东省临沂市郯城一中高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省临沂市郯城一中高一（上）月考化学试卷（10月份） 一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）a汽油着火时，立即用水灭火b稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中c浓naoh溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液d浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀naoh溶液洗涤2（3分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏3（3分）（2013秋金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）a应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4（3分）（2010常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和5（3分）（2012河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd6（3分）（2012秋水富县期末）检验某未知溶液中是否含有so42，下列操作最合理的是（）a加入稀硝酸酸化的ba（no3）2溶液b加入盐酸酸化的bacl2溶液c先加稀硝酸酸化，再加ba（no3）2溶液d先加盐酸酸化，再加bacl2溶液7（3分）（2013秋宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol8（3分）（2013秋鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）a1 mol naoh的质量为40g/molbnh4+的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l9（3分）（2011秋岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）aso2bch4cco2do210（3分）（2013天津校级学业考试）对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：111（3分）（2012辽宁校级学业考试）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na12（3分）（2011秋资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则与nacl、mgcl2、alcl3三种溶液反应的agno3溶液的体积比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：213（3分）（2013秋翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）amoll1bmoll1c1.25d moll1d2.5d moll114（3分）（2012秋珠海期末）na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ana2co3是碱bna2co3是盐cna2co3是钠盐dna2co3是碳酸盐15（3分）（2013秋汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、混合物c溶液、胶体d分散系、溶液16（3分）（2012秋庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）a溶液澄清透明，胶体浑浊不透明b溶液呈电中性，胶体带有电荷c光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应d溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律17（3分）（2013秋潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）a产生丁达尔现象b胶体在一定条件下能稳定存在c分散质粒子直径在1 nm100 nm之间d胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能18（3分）（2013秋无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）a萃取b蒸馏c过滤d丁达尔效应二、填空题（共2小题，每空2分，共12分）19（6分）（2011秋城厢区校级期末）483g na2so410h2o中所含的na+的物质的量是和so42的物质的量是，所含h2o分子的数目是个20（6分）（2013秋郯城县校级月考）（1）现有1mol/l cacl2溶液0.5l，cl的物质的量浓度为mol/l（2）标准状况下，33.6l的hcl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3l的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/l三、实验题（共3小题，每空2分，共34分）21（14分）（2013秋郯城县校级月考）如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是；（2）a仪器的名称是，b仪器的名称是（3）仪器连接后，使用前必须进行的操作是（4）实验时a中除了加入要分离的混合物溶液外，还需要加入少量的，其作用是22（10分）（2013秋郯城县校级月考）实验室用naoh固体配制250ml 1.0mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取naoh固体的质量g（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 外还应有（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）；a温度 浓度 容量 压强 刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是；a、用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均转入容量瓶，振荡b、用托盘天平准确称取所需质量的naoh，放入烧杯，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解c、将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是；a、naoh在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中b、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面c、未洗涤溶解naoh的烧杯d、定容时俯视刻度线23（10分）（2013秋郯城县校级月考）将饱和的fecl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是用此分散系进行实验：将其装入u形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明fe（oh）3胶粒带，这种现象称为2013-2014学年山东省临沂市郯城一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）a汽油着火时，立即用水灭火b稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中c浓naoh溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液d浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀naoh溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积；b、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中；c、浓naoh溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；d、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗解答：解：a、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积，故a错误；b、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中，防止沸水溅出，故b错误；c、浓naoh溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故c正确；d、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故d错误故选：c点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大2（3分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选b点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累3（3分）（2013秋金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）a应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；b蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；c分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；d萃取剂的选择与密度无关解答：解：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故a错误； b蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故c错误；d萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点4（3分）（2010常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单5（3分）（2012河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd考点：粗盐提纯专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选ac点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维6（3分）（2012秋水富县期末）检验某未知溶液中是否含有so42，下列操作最合理的是（）a加入稀硝酸酸化的ba（no3）2溶液b加入盐酸酸化的bacl2溶液c先加稀硝酸酸化，再加ba（no3）2溶液d先加盐酸酸化，再加bacl2溶液考点：硫酸根离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整解答：解：a、加入稀硝酸酸化的ba（no3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故a错误； b、加入bacl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故b错误； c、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入bacl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故c错误； d、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入bacl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故d正确故选：d点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理7（3分）（2013秋宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：a根据定义、单位判断；b根据定义、单位判断；c根据物质的量的作用判断；d根据1mol粒子数的规定判断解答：解：a物质的量是物理量，摩尔是单位，故a错误； b物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故b正确；c物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故c错误；d.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14c则不是1mol，本选项未明确，故d错误故选b点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可8（3分）（2013秋鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）a1 mol naoh的质量为40g/molbnh4+的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l考点：摩尔质量；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：a、根据质量的单位是g判断；b、根据摩尔质量的单位进行判断；c、根据二氧化硫的分子数计算出物质的量及质量；d、只有气体才能使用气体摩尔体积进行计算解答：解：a、质量的单位是g，1mol氢氧化钠的质量是40g，故a错误；b、摩尔质量的单位是g/mol，铵离子的摩尔质量是18g/mol，故b错误；c、3.011023个so2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故c正确；d、标况下，物质的状态必须是气体，1mol气体的体积约为22.4l，故d错误；故选：c点评：本题考查了摩尔质量及气体摩尔体积，注意摩尔质量、质量的单位、气体摩尔体积使用的条件，本题难度不大9（3分）（2011秋岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）aso2bch4cco2do2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（so2）=，n（ch4）=，n（co2）=，n（o2）=，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是ch4，体积最大的就是ch4，故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小10（3分）（2013天津校级学业考试）对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，结合so2和so3的分子构成计算解答：解：a、1个so2和so3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故a错误；b、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故b正确；c、每个so2含有3个原子，每个so3含有4个原子，相同物质的量的so2和so3所含原子数之比为3：4，故c错误；d、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，so2和so3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误故选b点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，so2为气体，so3为液体11（3分）（2012辽宁校级学业考试）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；c、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；d、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目解答：解：a、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4l水的物质的量，故a错误；b、1.06g na2co3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02na，故b正确；c、na 个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故c错误；d、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容12（3分）（2011秋资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则与nacl、mgcl2、alcl3三种溶液反应的agno3溶液的体积比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：等体积、等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比解答：解：设等体积、等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应时存在：1molnacl1molagno3，1molmgcl22molagno3，1molalcl33molagno3，由n=cv可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与nacl、mgcl2、alcl3三种溶液反应的agno3溶液的体积比为1：2：3，故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大13（3分）（2013秋翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）amoll1bmoll1c1.25d moll1d2.5d moll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据v=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（no3）=2n（ca2+），再根据c=计算no3的物质的量浓度解答：解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（no3）=2n（ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=l，故no3的物质的量浓度为=2.5d mol/l，故选d点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算14（3分）（2012秋珠海期末）na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ana2co3是碱bna2co3是盐cna2co3是钠盐dna2co3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：a、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；b、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；c、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；d、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：a、碳酸钠属于盐，不是碱，故a错误；b、碳酸钠属于盐类，故b正确；c、碳酸钠可以是钠盐，故c正确；d、碳酸钠也可以是碳酸盐，故d正确；故选a点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单15（3分）（2013秋汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、混合物c溶液、胶体d分散系、溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：a氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；b酸性氧化物属于氧化物；c溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；d溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小解答：解：a氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故a错误； b混合物和化合物不是包含关系，不存在从属关系，故b错误；c当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故c错误；d由c分析可知，分散系包含溶液，故d正确故选d点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系16（3分）（2012秋庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）a溶液澄清透明，胶体浑浊不透明b溶液呈电中性，胶体带有电荷c光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应d溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a、有些胶体也是透明的；b、胶体分散系也是电中性；c、光束通过胶体有丁达尔效应；d、溶液中溶质粒子的运动无规律解答：解：a、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故a错误；b、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故b错误；c、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故c正确；d、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故d错误；故选c点评：本题考查了溶液和胶体的性质应用 和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的17（3分）（2013秋潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）a产生丁达尔现象b胶体在一定条件下能稳定存在c分散质粒子直径在1 nm100 nm之间d胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，据此即可解答解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选c点评：本题考查胶体的本质特征，比较简单，根据所学知识进行回答，平时注意基础知识的理解掌握18（3分）（2013秋无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）a萃取b蒸馏c过滤d丁达尔效应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者故选d点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单二、填空题（共2小题，每空2分，共12分）19（6分）（2011秋城厢区校级期末）483g na2so410h2o中所含的na+的物质的量是3mol和so42的物质的量是1.5mol，所含h2o分子的数目是15na个考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=结合晶体的组成、构成来进行计算解答：解：483g na2so410h2o的物质的量为：n=1.5mol，根据晶体的组成可知，n（na+）=2n（na2so410h2o）=21.5mol=3mol，n（so42）=n（na2so410h2o）=1.5mol，n（h2o）=10n（na2so410h2o）=101.5mol=15mol，n=nna=15na，故答案为：3mol；1.5mol；15na点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关物质的量的计算公式的运用，把握有关概念20（6分）（2013秋郯城县校级月考）（1）现有1mol/l cacl2溶液0.5l，cl的物质的量浓度为2mol/l（2）标准状况下，33.6l的hcl所具有的物质的量为1.5mol，将其溶解于水配成3l的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为0.5mol/l考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：（1）c（cl）=2c（cacl2）；（2）根据n=，c=计算解答：解：（1）c（cl）=2c（cacl2）=21mol/l=2mol/l，故答案为：2；（2）n（hcl）=1.5mol，c（hcl）=0.5mol/l，故答案为：1.5； 0.5点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用三、实验题（共3小题，每空2分，共34分）21（14分）（2013秋郯城县校级月考）如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是温度计水银球插入太深；冷却水进出口标反了（2）a仪器的名称是蒸馏烧瓶，b仪器的名称是冷凝管（3）仪器连接后，使用前必须进行的操作是检验装置的气密性（4）实验时a中除了加入要分离的混合物溶液外，还需要加入少量的沸石（或碎瓷片），其作用是防止液体暴沸考点：蒸馏与分馏专题：实验题分析：（1）蒸馏时注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；（2）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，根据仪器的结构特点判断；（3）蒸馏的原理为根据互溶的液体的沸点不同进行分离各成分，液体变为气体需装置气密性完好；（4）烧瓶中的碎瓷片的作用是防沸；解答：解：（1）蒸馏时，温度计用于测量分离出的馏分温度，即被蒸馏物质的沸点，温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，图中温度计水银球插入太深，冷却水进出口标反了，故答案为：温度计水银球插入太深； 冷却水进出口标反了；（2）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管（3）蒸馏的原理为根据混溶的液体的沸点不同进行分离各成分，所以把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，应先检查装置的气密性，若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故答案为：检验装置的气密性；（4）实验时a中除了加入要分离的混合物溶液外，为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石（或碎瓷片）；防止液体暴沸；点评：本题考查实验室制备蒸馏操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项22（10分）（2013秋郯城县校级月考）实验室用naoh固体配制250ml 1.0mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取naoh固体的质量10.0g（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 外还应有250ml容量瓶、胶头滴管（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）；a温度 浓度 容量 压强 刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是b、c、a、f、e、d；a、用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均转入容量瓶，振荡b、用托盘天平准确称取所需质量的naoh，放入烧杯，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解c、将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d、将容量