新时代高三化学期中试题学年.doc

新时代高三化学期中试题相对原子质量：N14 O16 Fe56 Al27 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个答案。）1苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A 氧化性 B还原性 C 碱性 D 酸性2.自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是： A 酚酞试液 B 氯化钡试液 C 氢氧化钠试液 D 硝酸银试液3下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠露置在空气中最后可生成过氧化钠 D 钠的质地软，可用小刀切割 4有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏5、关于胶体的叙述中不正确的是：A、Fe (OH)3胶体在外加电场下向阳极移动 B、胶体都能发生丁达尔现象C、胶体粒子的大小都在1nm100nm之间D、利用电泳现象不一定能区别溶液和胶体6下列关于反应热的表述正确的是 A当H为“一”时，表示该反应为吸热反应B已知反应C（s）十1/2O2（g）= CO(g)的反应热为110.5kJmol，说明碳的燃烧热为110.5 kJmolC反应热的大小与反应物和生成物的能量大小无关D lmolNaOH分别和 lmolCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量：CH3COOHHNO37在盛有饱和Na2SO4溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是A溶液的pH增大B溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小C溶液中Na+数目减小D两极放出气体的体积相等8在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A. SO2 B. SO3，O2 C. SO2，O2 D. SO2，SO3 9、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A、 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB、 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC、 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD、 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA10同温同压下，等体积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数和质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数都分别相等11.下列离子方程式不正确的是A.氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应 Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+B.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C.小苏打溶液与过量饱和石灰水反应 HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.氯气与水反应 CI2H2O2HCl-CIO-12. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I- 、CO32-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、Al3- D.SO32-、HCO3-、NO3-、F-13、下列实验操作中，先后顺序正确的是A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C. 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸14、某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应生成A、B两种盐，向A盐溶液中加入一定量另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝，则X2、Y2分别是：A、I2、Cl2B、Cl2、Br2C、Br2、Cl2D、Cl2、F215ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 2316. Wg某物质完全燃烧后的产物完全被Na2O2吸收后，测得Na2O2的增大值也为Wg，该物质不可能是： ACH3COOH B.C3H8O3 C.C3H7OH D.CH3OH二、填空题（共52分）17有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答： （1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的_含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生 （2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式 18、在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析等，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内除去硝酸钾中混有的少量食盐（）除去碘中混有的碘化钠固体（ ）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（ ）19用18.4 molL-1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1 molL-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A.量筒取_ mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌B.用约30 mL的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里C.将稀释后的H2SO4小心倒入容量瓶里D.检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线_处F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G.用_向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（用字母填写）_。（3）进行A步操作应选择下列量器：10 mL量筒50 mL量筒500 mL量筒1000 mL量筒中的（填序号）_。（4）进行A步操作后，必须_后，才能进行C操作。20.焊接金属常用的焊接液为氯化铵溶液,其作用是消除金属表面的铁锈。配平反应的化学方程式：Fe2O3 + NH4ClFe + FeCl3 + N2 + H2O氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。当生成氮气2.24L（标态下），转移的电子数目约为 个。21、图1所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。（1）Y为电源的_极；（2）写出U型管中的电极反应式： a_； b_；（3）原烧杯中CuSO4溶液是不饱和的，在通电过程中，CuSO4 溶液的pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）22下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。23 A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： （1）B是 ，C是 ，D是 。 （2）A与E反应的离子方程式是 。24实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。(1)判断：甲是_溶液，乙是_溶液。(2)实验中所发生反应的离子方程式为_。(3)甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为_。学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu高三化学期中试题答题卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个答案。）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17（1）_； （2）热化学方程式 18、_19（1）_ mL浓H2SO4；至液面接近环形刻度线_处；用_滴水，（2）操作顺序_。（3）_。（4）_。20.Fe2O3 + NH4ClFe + FeCl3 + N2 + H2O物质的量之比 。电子数目约为 个。21、（1）Y _极；（2）电极反应式：a_；b_；（3）pH_。22（1）F ，H 。（2）反应中是 剂，反应中是 剂。（3）加热A是 ；常温A是 。（4）离子方程式 。23（1）B ，C ，D 。 （2）离子方程式是 。24(1)甲_溶液，乙_溶液。(2)离子方程式_。(3)甲浓度 ，乙浓度_。高三化学期中试题答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个答案。）题号12345678答案BDCBADBC题号910111213141516答案CADADCBC二、填空题（共52分）17（1）CO2； (1分) （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -483.6KJ/mol (2分)18、重结晶 (1分) 升华 (1分) 渗析 (1分) 19（1）5.4 mL；(2分) 12cm；(1分) 胶头滴管 (1分) （2）DACBEGF (2分) （3） (1分) （4）冷却 (1分)20.4Fe2O3 + 6NH4Cl=6Fe + 2FeCl3 + 3N2 + 12H2O (2分)12 (2分) 3.6121023 (2分)21、（1）正极；(1分) （2）a：2H+2e-=H2； (2分) b：2Cl2e-=Cl2； (2分)（3）不变 (1分)22（1）F：Fe3O4，(2分)H：FeCl3 (2分)（2）：催化剂，(1分)：氧化剂。(1分)（3）KClO3；(1分) H2O2 (1分)。（4）4H+ + 2