山东省临沭第二中学高二化学10月月考试卷(1).doc

山东省临沭第二中学2014-2015学年高二化学10月月考试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1对于反应中的能量变化，表述正确的是a物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2下列反应符合右图p-变化曲线的是（ ）ah2(g)+i2(g)2hi(g) b3no2(g)+h2o(l)2hno3(l)+no(g)c4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) dco2(g)+c(s)2co(g)3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（） a100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2h2(g)+02(g)2h20(1)，h-571.6 kjmol-1，下列有关叙述不正确的是 （ ）a2mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热b1mol h2完全燃烧生成液态水时放出285.8kj的热c2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热d上述热化学方程式可表示为h2(g)+ o2(g)h20(1)，h-285.8 kjmol-15某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a.该反应为放热反应b.催化剂能改变反应的焓变 c.催化剂能降低反应的活化能d.逆反应的活化能大于正反应的活化能6下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是a合成氨工业中采用高压条件 b由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深c用排饱和食盐水的方法收集cl2d反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7密闭容器中有如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是a.m+np b.a的转化率降低 c.平衡向正反应方向移动 d.c的质量分数增加 8在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）9 根据下列热化学方程式分析，c(s)的燃烧热h等于（ ）c(s) + h2o(l) = co(g) + h2(g)； h1 =175.3kjmol1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)； h2 = 566.0 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)； h3 = 571.6 kjmol1a. h1 + h2 h3 b.2h1 + h2 + h3 c. h1 + h2/2 + h3 d. h1 + h2/2 + h3/210对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d11某密闭容器中发生如下反应：x(g)+3y(g)2z(g) h0。下图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是at3时降低了温度 bt5时增大了压强ct2时加入了催化剂 dt4t5时间内转化率一定最低12可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)符合下图。则下列叙述正确的是（ ）aa+bc+d；正反应放热ba+bc+d；正反应吸热ca+bc+d；正反应吸热13在一个容积为v l的密闭容器中放入2 l a(g)和1 l b(g)，在一定条件下发生下列反应：3a(g) +b(g)nc(g)+2d(g)。达到平衡后，a物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）a1 b2 c3 d414下列关于反应热的说法正确的是()a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kjmol1c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关15 已知：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2(g)；h=1025kjmol1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： ( )16实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 ml)、小烧杯(100 ml)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()a0.50 moll1盐酸，0.50 moll1naoh溶液，100 ml量筒1个b0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，100 ml量筒2个c0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒1个d0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒2个17已知25、101kpa下，如右图所示，石墨的燃烧热为3935kj/mol，金刚石的燃烧热为3950kj/mol 。下列说法或表达正确的是：a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）c（s、金刚石） h 15kj/molch1h2 d如果使用催化剂，h1和h2都变小18. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在500 时，10 mol so2和6 mol o2反应乙：在500 时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙：在450 时，8 mol so2和5 mol o2反应丁：在500 时，8 mol so2和5 mol o2反应a.甲、乙、丙、丁 b.乙、甲、丙、丁 c.乙、甲、丁、丙 d.丁、丙、乙、甲二、填空题（本题共4小题，共46分）19、 （每空2分，共12分）根据下图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在2 min内a、b、c三者的反应速率值各是_，_，_。（3）该反应的化学方程式是_ _。20、 (每空2分，共12分)实验室用50 ml 0.50 moll1盐酸、50 ml 0.55 moll1 naoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热h_ _盐酸和naoh溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 j(g)1计算。如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。其理由是 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c.做本实验的当天室温较高d.将50ml0.55mol/l氢氧化钠溶液取成了50ml0.55mol/l的氨水e.在量取盐酸时仰视计数 f.大烧杯的盖板中间小孔太大21、(每空2分，共12分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能(焓变，h)与反应物和生成物的键能(e)有关。 已知：h2 (g) + cl2 (g) 2hcl (g) h=185kj/mole(hh) = 436kj/mol e(clcl) = 243kj/mol则e(hcl) = （3）纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2cu(s) + o2(g) = cu2o(s) h=169kjmol-1，c(s)+ o2(g) = co(g) h=110.5kjmol-1，2cu(s)+ o2(g)= 2cuo (s) h=314kjmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为 。（4）如下图是n2和h2反应生成2 mol nh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为： 。 若起始时向容器内放入1 mol n2和3 mol h2，达平衡后n2的转化率为20%，则反应放出的热量为q1 kj，则q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2 mol n2和6 mol h2，达平衡后放出的热量为q2 kj，则q2 2q1（填“”、“”或“=”）22、（每空2分，共10）已知在1273k时发生反应fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g)；现在固定容积为2.0l的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”) （2）若降温后h2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变 bh2的浓度不再改变c消耗h2o的物质的量与生成h2的物质的量之比为11dfe、h2o、feo、h2的物质的量之比为1:1:1:1（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h41.3 kjmol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e