化学人教版九年级下册课题2　溶解度第一课时

第九单元溶液 课题2 溶解度 第1课时 教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。（2）知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。（3）能举例说明结晶现象。2.过程与方法通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。3.情感态度和价值观（1）通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性（2）通过海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。【教学重点】（1）饱和溶液的含义【教学难点】（1）结晶的方法（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？二、新课学习视频：氯化钠在水中的溶解在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。现象是什么？第一次加入5g氯化钠全部溶解，第二次加入5g氯化钠有剩余。我们可以得到什么结论？一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。再加15mL水，搅拌，观察现象。我们观察到什么现象？氯化钠全部溶解我们可以得到什么结论？一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。实验现象：操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象固体消失有固体剩余固体消失结论一定温度下，可溶性物质在不同量的水中溶解能力不同视频：硝酸钾的溶解在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，溶解后，再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。现象是什么？第一次5g硝酸钾全部溶解，第二次5g硝酸钾有剩余我们可以得到什么结论？一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的KNO3的量也是一定的。加热有剩余硝酸钾烧杯，观察现象现象是什么？剩余固体全部溶解然后再加硝酸钾，搅拌，观察现象。现象是什么？剩余固体全部溶解我们到此可以得到什么结论？在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。待溶液冷却后，又有什么现象发生？溶液中有晶体析出可以得到什么结论？在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。实验现象记录：操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌 固体消失一定量溶剂中，可溶性物质在不同温度下的溶解能力不同再加5g硝酸钾，搅拌有固体剩余加热固体消失再加5g硝酸钾，搅拌固体消失冷却有晶体析出由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义：饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。拓展学习：理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题1.应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。2.应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。3.饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。练习：1.20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_133_克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为_36_克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_136_克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是_136_克。2.判断下面的氯化钠溶液是否是饱和溶液? 饱和溶液 可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液是否就不能溶解任何溶质了？我们取刚才的硝酸钾饱和溶液，加入少量的高锰酸钾，我们会观察到什么现象？高锰酸钾溶液，溶解变为紫色所以我们可以得到结论：对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。我们能过以上的实验和学习可以知道，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，转化关系是：通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法：增加溶剂减少溶质升高温度不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法：减少溶剂增加溶质降低温度拓展：1.此转化条件对大多数固体物质是适用的2.熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。请同学们归纳判断溶液是否饱和的方法 一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不在减少； 蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液； 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。练习：如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液,由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。视频：硝酸钾结晶当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl，也是结晶。结晶有降温结晶（冷却热饱和溶液）和蒸发结晶两种视频：海水晒盐海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水入贮不池再到蒸发池再到结晶池，产生的结晶就是氯化钠，得到的液体为母液，可加工多种化工产品。这个过程就是蒸发结晶。1.溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？结晶池2.你能分析母液的成分吗？氯化钠、氯化钙、氯化镁等3.如何将粗盐中的不溶性杂质除去？过滤4.如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？用饱和的氯化钠溶液冲洗拓展学习：浓溶液与稀溶液根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。如：20 的KNO3饱和溶液升温形成40 的KNO3不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少，后者为浓溶液，因所含溶质多。等质量的Ca(OH)2 和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。饱和溶液一定是浓溶液吗，不饱和溶液一定是稀溶液吗？我们看浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系图示,我们可以得到什么结论？饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓课外实验参考视频：自制白糖晶体课堂练习：1.在100g氯化钠饱和溶液中，加入10g氯化钠晶体（保持温度不变），则该氯化钠溶液的质量（ B ）A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断2.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ A ）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定不是饱和溶液3.已知20时，在100g水中最多溶解食盐36g，最多溶解熟石灰0.17g。20时，分别向100g水中加入30g食盐和0.2g熟石灰，充分搅拌后静置，对于这两杯溶液的说法正确的是（ CD ）A. 食盐溶液是饱和溶液；B.熟石灰溶液是不饱和溶液；C.相对而言，食盐溶液是浓溶液，熟石灰溶液是稀溶液D.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。【板书设计】【作业布置】1. P39练习与应用1、6、7、82. 尝试完成P39课外实验【教学反思】在一定量的溶剂中溶质的溶解量是否可以是无限量的呢？然后，请学生联系生活中冲糖水喝的事例，先进行思考和讨论，再由演示实验，说明结论。得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。接着还是以学生熟悉的糖水为例，用打形象、贴切的比方，平白的叙述等方式，让学生先从经验上去分析，对糖水进行加糖、加水、加热等操作，对所得糖水溶液的影响变化。有了形象的理解后，再由学生上台具体演示以上几种操作的实验。其他学生观看实验现象，并试着说出结论。最后，师生一起总结出