过电影.doc

2015届立发中学高三化学2015届高三化学考前过电影第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1硅被誉为“21世纪的新能源”。下列有关上述说法的理解正确的是A硅燃烧会放出大量的热，是一种优质能源B硅可用于制作太阳能发电板，这是一种具有应用前景的提供能源方式C在自然界中可以勘探到大量硅单质D用硅制取氢气，氢气是一种新型能源【试题解析】硅的能量利用形式与其独特的性质有关，利用其半导体的性能制作太阳能发电薄膜，是一种具有前景的新能源。二、化学用语2下列关于化学用语的表示正确的是A质子数为8、质量数为17的原子：Cl BNH4Cl的电子式：C氯离子的结构示意图：288+17 D对硝基甲苯的结构简式：三、离子共存325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=1的无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl、SO42Bc(H+)=110-1mol/L的溶液中：Na+、ClO、SO42、ICc(OH-)=110-5mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3D在0.1mol/L的KI溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO42【试题解析】选项中容易被学生忽略的知识背景是NaHCO3溶液呈弱碱性，因此在pH=9的溶液中，HCO3-是可以存在的。四、化学反应原理中图像问题4下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【典型错误】A溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，a点在曲线下方，所表示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液；B反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的活化能；C醋酸是一元弱酸，0.1000 molL1醋酸溶液pH应大于1；D除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。五、物质的性质和应用5下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI【试题解析】制备乙酸乙酯时 用饱和Na2CO3溶液收集，其核心问题在于要便于去除杂质同时又要防止乙酸乙酯的水解。【典型错误】A学生容易因思维定势而产生失误，在审题中以为考察的是乙烯与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的原理，实则是SO2与Br2水、乙烯与酸性高锰酸钾溶液，它们都是氧化反应；C用饱和食盐水代替水与电石反应，是实验室制取C2H2的实验常识；D用AgNO3溶液分别与KC1和KI溶液反应产生沉淀颜色的不同，可以鉴别KCl和KI。六、物质的转化6常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D【试题解析】Al(OH)3的两性是熟悉的，因而可以判断正确答案应该是与有关的组合选项，比较和选项中的反应关系，Y既能与X反应又能与Z反应，但是却不具备常温条件下的反应可能。因此应该选择B。【典型错误】SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是其固有的属性，但是SiO2能与氢氟酸反应是其特性的体现，不能一般性的推理到SiO2能与盐酸反应。A学生们对及至N2既能与O2又能与H2反应，所以就会草草选择A选项。但是他们忽略了常温的条件，因此正确的选择应是B。对这样失误的纠正，不单单是学科知识上的欠缺，而是与学习习惯有关，应提醒学生应该将每一选项都进行认真地判断，就可能在甄别中二次审题，避免不必要的错误。七、有关阿伏加德罗常数的计算7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA【典型错误】A铁和氧气反应生成的Fe3O4是一种很特别的物质，通过一系列的其他反应过程，可以发现它的特别之处。如Fe与高温水蒸气反应得到的不是现象中的FeO、更不可能是Fe2O3，而是Fe3O4，因此对反应中电子转移数目的计算就存在错误；B需要区分溶液中存在的OH-数目和由水电离产生的OH-数目之间的关联与差异；C氢氧燃料电池的正极反应物是O2，所以转移的电子数为4NA。 八、正确书写离子方程式8下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 = BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4 2H2O - 2e- = PbO2 4HSO42 【试题解析】在此反应中等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1相混合时，涉及到的离子反应有：H+ + OH- = H2O、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2。考虑到反应的先后顺序，以及反应中涉及的定量关系，最后的总离子反应方程式可表示为：2H+ + Mg2+ + 4OH- = 2H2O + Mg(OH)2【典型错误】对离子方程式正确与否的判断，除离子反应方程式在技术层面上的错误（如：电荷守恒、质量守恒等）以外，以上离子方程式的判断主要是原理层面上的：B. H2O2与强氧化剂反应的基本特征在于H2O2与生成的O2的物质的量之比为1：1，类似的反应关系还存在于O3作氧化剂时，反应物的O3和产物的O2的物质的量之比为1:1。D. 铅酸电池的充放电反应所对应的电极反应方程式，始终是学生比较陌生而容易混淆的，所以应该提醒学生从物质的性质和反应原理的角度，把握铅酸电池的基本反应形式，从而作出正确的判断。九、元素周期表、元素周期律XYZWT9 X、Y、Z、W、T为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是AY、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质W3Y4、WZ2、WT4均有熔点高、硬度大的特性DX元素的单质可以具备导电性，T与X元素可形成化合物XT4【典型错误】A由分子构成的物质，具有相对分子质量越大，熔沸点越高的基本特征（为了突出这种规律的单调性，往往又加上“结构相似”的前提），Y、Z、T的氢化物的相对分子质量确实逐渐升高，但是作出对此认为正确判断的学生，是忽略了在Y、Z的氢化物分子间有氢键的存在，这对物质的熔沸点将产生较大的影响。B含N、O和H三种元素形成的化合物中有NH4NO3，其间不仅有共价键还有离子键；CW3Y4（C3N4）和WZ2（SiO2）具有熔点高、硬度大的特性，但是WT4（SiCl4）并不具备这样的属性。十、热化学反应方程式10在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g) + SO2(g) = 32S2(g) + 2H2O(g) H2H2S(g) + 12O2(g) = S(g) + H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=（H1 + H2 -3H3） BH4=（3H3-H1-H2）CH4=（H1+H2+3H3） DH4=（H1-H2-3H3）十一、化学反应原理11运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不宜存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【试题解析】浓度的改变对反应速率是有影响的，但是当硫酸的浓度不断提升，及至变为浓硫酸之后，与铁的反应方式就发生质的变化：或因表面形成致密的氧化物保护膜而钝化；或因浓硫酸的强氧化性而不能产生H2。【典型错误】A就吸热反应而言，从能量的视角已经不利于反应的发生，因此从熵的角度看，一定应该是有利的。BHF可与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸的溶液是不能存放在玻璃试剂瓶中的，由此也可以推断NH4F溶液时不宜保存在玻璃试剂瓶中。如果题目不给NH4F溶液中含HF的提示，能否依据NH4+和F-具有相互促进水解的能力，判断NH4F溶液的正确保存方式，就具有一定的难度了。C根据可燃冰的形成条件，海底的高压状态，对可燃冰的稳定存在是有利的。十二、有机物结构和性质12贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是A贝诺酯的分子式为C17H15NO5B贝诺酯中含有3种含氧官能团C贝诺酯彻底水解能生成4种不同产物D1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2十三、物质制备、混合物分离和除杂13下列装置应用于实验室从海带中提取并获得I2单质的实验（已知I2易升华、CCl4的沸点为76），能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A装置甲可用于灼烧海带B装置乙用于获得含I-的溶液C装置丙用蒸馏含I2溶液的方法获得I2单质D装置丁分离出下层I2的CCl4溶液，即可获得I2单质【试题分析】海带灼烧以后，海带灰中的水溶性I-与海带灰的分离方法就是过滤。【典型错误】从海带中提取碘，是海水资源综合利用中的一个重要实验，也是涉及多种物质分离方式的综合性实验。此题主要涉及实验中仪器和分离方式的选择，同时也是对提取I2的流程是否熟悉理解的考察。A灼烧海带是在坩埚中进行的，蒸发皿主要用于蒸发溶剂（水）；C将I2从水溶液中分离出来的方法是萃取分液，而非蒸馏。学生实验中，一般是以用CCl4萃取出水溶液中的I2而呈现紫色，说明实验的成功，因此学生们往往以为提取I2的实验就此结束，其实真正获得I2的单质，还需要将I2和CCl4分离。一般以为分离I2和CCl4可以用蒸馏的方法得以实现。实际上受I2易升华的因素影响，I2与CCl4的分离往往采用通过NaOH溶液与I2反应进行反向萃取，分液后将水溶液酸化，析出I2的晶粒，经过滤即可得到I2。十四、实验原理14下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色【试题解析】卤代烃中卤族元素的检验，首先是将卤族原子从有机物中游离出来，由于反应是在碱性条件下进行的，所以检验X-的方法，需要对碱性溶液酸化；Br2与I2的非金属性相对强弱的重要方法之一，就是通过卤素与卤化物之间的置换反应实现的；借助于Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀的颜色，可以直观地体验沉淀相互转化的过程。十五、化学反应速率和化学平衡15臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是【试题解析】根据反应微观过程中的能量变化，可以判断2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)是放热反应，温度升高将因平衡常数减小而导致平衡逆向移动。十六、电解质溶液粒子浓度关系16下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH) = c(H)c(CH3COOH)【试题解析】BCH3COONa和HCl混合以后，相当于是由等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl形成的混合溶液。运用隔离法，首先解决等物质的量的CH3COONa和CH3COOH组成的缓冲溶液中有关离子浓度的大小判断，当有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)。当引入NaCl以后，此时的c(Cl-)就与原来隔离体系中的c(Na+)相等。从而c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)；D等物质的量的CH3COOH与NaOH混合以后，形成的是CH3COONa溶液，依据电荷恒等式和物料守恒，即可得出相关等式。第二部分 非选择题16-1（12分）工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BACAl2(OH)nCl6n的流程如下：(1)滤渣的主要成分是_(填名称)。(2)步骤在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_ _；步骤的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是_。(3)步骤中控制pH，要使Fe3+完全除去，（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全）溶液的pH至少应升高到_。（已知常温下Ksp（Fe(OH)3=110-38）(4)已知BAC的分散质粒子大小在1100 nm之间，由此区别滤液与BAC两种液体的物理方法是_ _。(5)若Ca(OH)2溶液过量，则步骤得到的BAC产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：_。【试题解析】煤矸石主要成分Al2O3、SiO2及铁的氧化物中，与酸不发生反应的是SiO2，滤渣的主要成分即为SiO2；溶液逐渐由绿色变为棕黄色，很明显是溶解后的亚铁离子被氧化为铁离子，在酸性环境中发生的离子反应应表达为：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；要使铁离子完全沉淀，则C(Fe3+)C(OH-)3=110-38，此时C(Fe3+)至少达到10-5mol/L，所以C(OH-)应为10-11mol/L，pH应升高到3。BAC的分散质粒子大小在1100 nm，所以BAC为胶体，区别胶体和溶液的方法为丁达尔现象；若Ca(OH)2溶液过量，根据过量的情况，铝离子与氢氧根可能发生反应Al3+ + 3OH- = Al(OH )3或Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。17-1（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： (1)C分子中含氧官能团的名称为_。(2)由BC的反应类型为_。(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式_。(4)由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为_。(5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。(6)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基浓H2SO4 170苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2 = CH218-1.（12分）工业上以黄铜矿（主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐）为原料制备金属铜的工艺如下：(1)电解过程中，以石墨作为电极，阳极的电极反应式为_。(2)25时，已知Ksp（PbCl2）=1.010-5，黄铜矿中含有少量的Pb，调节Cl浓度可控制溶液中Pb2+浓度，当溶液中Pb2+浓度低于105mol L-1时，溶液中Cl的浓度至少为_。(3)为确定X的化学式，通过以下实验测定： 准备称取11.04g样品，全部溶于200 mL的浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至2 L时测得其pH为0； 将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75 mol L-1的NaOH溶液，当加入的NaOH溶液体积为200mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 mol L-1 Ba(NO3)2溶液，当加入的Ba(NO3)2溶液体积为100mL时，正好沉淀完全。通过计算确定X的化学式（写出计算过程）。【试题解析】本题是一道基本计算题，难度并不是很大，以黄铁矿为原料制备Cu的实验问题、电池反应、以及黄铜矿化学式计算为背景，涉及电荷守恒、元素守恒、两种混合物列方程组等方法。（1）石墨电极电解滤液，根据题目流程FeCl2转变成的FeCl3，可得到应该是Fe2+的放电。另外，根据已有知识经验，Cl2的氧化性大于Fe3+，则Fe2+还原性大于Cl，电解过程中，阳极应该是Fe2+失去电子得到Fe3+，而不是Cl失去电子产生Cl2。（2）本题是有关Ksp的基本计算，学生应该完全掌握。Ksp（PbCl2）=c(Pb2+)c(Cl-)2，将相关物质的量代入可以得到结果。（3）计算题一定要重视读题和审题能力的培养，快速获得有用信息，将有用信息转化为化学语言。 现举例如下：氧化剂，可能氧化Cu+、Fe2+、S2-至Cu2+、Fe3+、SO42-，但是原物质中几种元素化合价并不知道，为确定X的化学式，通过以下实验测定：样品质量11.04g，可考虑使用质量关系或质量守恒H+剩余的量：2mol注意点：溶液两等份后溶质的物质的量减半消耗NaOH的量：1.15mol可用于与H+与金属离子 准备称取11.04g样品，全部溶于200 mL的浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至2 L时测得其pH为0；Ba2+用于沉淀SO42-：0.12mol 将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75 mol L-1的NaOH溶液，当加入的NaOH溶液体积为200mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 mol L-1 Ba(NO3)2溶液，当加入的Ba(NO3)2溶液体积为100mL时，正好沉淀完全。 根据以上的读题过程：我们可以整理得到如下关系： n(SO42)=0.12mol=n(S) 中和原溶液中的HNO3需要消耗的n(NaOH)=2mol，实际上向原溶液中需要加入1.15mol2=2.3mol的NaOH，可见还有0.3molNaOH是与金属离子形成沉淀。 原物质中Cu元素、Fe元素物质的量求得需要两个等量关系，关系一可以用0.3molNaOH沉淀Cu2+、Fe3+得到，关系二可以用总质量11.04g联立得到。19-1（15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。图1 图2(1) A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。(2) B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。(3)反应后将装置C中溶液处理，得到含NaClO2的溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；NaClO2的溶解度曲线如图2所示。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。(4)已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验（实验提供的试剂有0.100mol/L Na2S2O3溶液、淀粉溶液、KI固体、稀硫酸）：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：在锥形瓶中，用稀硫酸调节试样的pH2.0；步骤3：步骤4：平行测定23次。 请补充完成上述实验步骤 ，并回答实验步骤中使用的玻璃仪器名称 。【试题解析】 （1）搅拌可以增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。装置A需加热但温度必须控制在60，此装置的加热必须采用水浴加热。为了控制水浴温度，温度计应该插入水中。 （2）根据提示信息ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0。该装置目的是制取ClO2，尾气用氢氧化钠溶液吸收。装置B是收集装置，根据ClO2熔点，所以此装置放在冰水浴中，使ClO2充分冷凝，减少挥发。 （3）根据题意，由于要析出是NaClO2无水晶体且该晶体在温度高于60分解，溶液浓缩温度必须低于60。只能采用减压蒸馏，蒸发溶剂析出晶体NaClO2。由于温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O且该晶体在温度高于60分解，所以后续洗涤与干燥都必须在要求的温度范围内，洗涤用3860热水洗涤，干燥低于60。 （4）理解测定原理，得出关系式为2ClO25I210Na2S2O3，即ClO25Na2S2O3。题目中采用氧化还原滴定测定ClO2的含量。实验步骤2调节溶液pH中向溶液中加入足量KI溶液2ClO25I2，生成的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定，进行计算得含量。量取氧化性物质ClO2溶液10.00 mL，体积精确到小数点后面两位用酸式滴定管或移液管。稀释成100.00 mL，由于体积精确到小数点后面两位所以用容量瓶，答仪器容量瓶时必须注明规格。硫代硫酸钠溶液水解显碱性，滴定用碱式滴定管。20-1（14分）铁及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：FeO(s)CO(g)= Fe(s)CO2(g) H111 kJmol13Fe2O3(s)CO(g) 2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1写出Fe2O3(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式 。(2)用CO还原焙烧氧化铁时，温度的变化对还原焙烧产物影响很大。下图是不同温度下还原焙烧过程中固体中Fe和O的百分含量变化示意图（其中A、B、D为纯净物，C、E、F为两种物质组成的混合物，F中有一种物质为Fe）:根据图中信息可知，C点物质主要成分是： （填化学式）；DE过程发生的反应为： ；用CO还原焙烧氧化铁炼铁时，温度最好控制在570左右的原因是： (3) 三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3可有于摄影和蓝色印刷。工业上利用(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾的反应的原理如下:沉淀:(NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4 FeC2O4+(NH4)2SO4+H2SO4+6H2O氧化:生成的草酸亚铁与草酸钾、双氧水反应生成氢氧化铁和三草酸合铁酸钾。转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4 2K3Fe(C2O4)3+6H2O写出氧化时发生的反应方程式： ；要制备1mol三草酸合铁酸钾晶体需要H2O2的物质的量为 。(4)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，以NaOH溶液为电解质溶液，采用平板式隔膜电解槽电解制备高铁酸钠的装置示意图如下。则电解时阳极的电极反应式为 。 【试题解析】本题以铁及其化合物与工农业生产、日常生活的密切联系为命题背景，着重考查运用盖斯定律计算反应热、以及电解池、氧化还原反应等知识的应用。第（1）问，运用盖斯定律计算化学反应热或书写热化学方程式的关键：先找准反应物和生成物的计量关系，再用盖斯定律进行计算；要注明反应物、生成物的聚集状态；放热反应H为“”、吸热反应H为“+”。第（2）问，首先分析横坐标与纵坐标代表的量及其关系，得出氧化铁被CO还原随着温度升高而得到不同产物的关系。进而根据横坐标Fe或O的百分含量结合A、B、D为纯净物分析得出A、B为Fe2O3，D为Fe3O4；C为Fe3O4和Fe2O3混合物，F为Fe3O4和Fe混合物；而E除了Fe3O4外，另外一种物质含铁量要比Fe3O4高又不是Fe从而得出是FeO。所以，AB过程Fe2O3没有被还原；BD过程为Fe2O3被还原为Fe3O4的过程；DE过程为Fe3O4被还原为FeO过程；DF过程为Fe3O4被还原为Fe的过程。因此，用CO还原焙烧氧化铁炼铁时，温度最好控制在570左右的原因是：温度太低，氧化铁被还原为四氧化三铁，不能得到铁；温度太高，氧化铁被还原为氧化亚铁，且多消耗能源。第（3）问学会用待定系数法来配平；同时，考虑问题要全面，要结合氧化和转化两步来分析三草酸合铁酸钾和H2O2之间量的关系。第（4）问，当金属（除铂、金）作电解池阳极时，金属优先发生氧化反应，讲清电子或电流的方向、溶液中微粒透过隔膜的方向等。要注意电极反应式的书写一定要结合介质条件来书写。21A-1（12分）已知周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，且D原子半径小于B原子。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。(1)由A、B、D三种元素构成的一种物质可用于烹饪中调味品，其分子中B原子轨道的杂化类型为 。(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。(3)写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。(4)E+的核外电子排布式为 ，右图是D、E形成的某种化合物的晶胞结