九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算课件 （新版）新人教版.ppt

课题3利用化学方程式的简单计算 第五单元化学方程式 例 2016 海南 高温煅烧贝壳 主要成分是碳酸钙 可以生成氧化钙和二氧化碳 现有10t贝壳煅烧后质量减少了2 2t 可制得氧化钙的质量是多少 假设其他成分不参加反应 思路点拨 根据质量守恒定律 固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量 再根据化学方程式求生石灰的质量解答 市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明 称取该发酵粉5 4g放入烧杯中 再滴加稀盐酸至溶液显酸性 共用去稀盐酸25 4g 得到的液态混合物质量为28 6g 忽略co2在水中的溶解 杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体 1 生成的co2的质量为 g 2 通过计算 判断该发酵粉中na2co3的质量分数是否与包装说明相符 计算结果精确到0 1 2 2 利用化学方程式计算的解题步骤 设 未知数 写出化学方程式 写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量 未知量 列出比例式 求解 简明地写出答案 利用化学方程式计算的依据和步骤1 5分 利用化学方程式计算的依据是 a 化学方程式表示了一种化学反应的过程b 化学方程式表明了反应物 生成物和反应条件c 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系d 化学方程式中 表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比 c 2 5分 将16ga和足量b混合加热 a与b发生化学反应 16ga完全反应后生成12gc和8gd 则参加反应的a与b的质量比是 a 1 1b 2 1c 3 1d 4 1 d 3 10分 将6g硫在一定量的氧气中燃烧 记录数据如下表 分析数据回答 1 参加反应的硫 氧气和生成的so2之间的质量比为 在第 次实验中硫有剩余 剩余 g 2 在第 次实验中氧气有剩余 剩余 g 1 1 2 一 3 三 6 利用化学方程式的简单计算4 5分 实验室有一瓶过氧化氢溶液 利用它制氧气 一段时间后 溶液质量共减少8g 则该过程共有多少过氧化氢分解 a 17gb 8gc 64gd 32g5 5分 将18g高锰酸钾加热 当产生1 6g氧气时 固体剩余物是 a kmno4mno2b k2mno4mno2c kmno4mno2k2mno4d kmno4k2mno4 a c 6 10分 足量盐酸与250g碳酸钙 caco3 充分反应 计算生成二氧化碳多少克 解 设250g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为xcaco3 2hcl cacl2 h2o co2 10044250gx100 44 250g xx 110g答 生成的二氧化碳的质量为110g 7 5分 现有40 6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物 将其高温煅烧至碳酸钙完全分解 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳 称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15 4g 则原固体混合物中钙元素的质量为下列的 a 14gb 18gc 16 24gd 29g8 5分 己知 某密闭容器中 12ga加热完全分解产生b和c 其中b的质量为2g 同时c又能部分分解产生0 1gd和7 9ge 则最终该密闭容器中b和c的质量比为 a 1 1b 1 2c 1 4d 1 5 b a 9 5分 a b c三种物质各15g 它们化合时只能生成30g新物质d 若增加10ga 则反应停止后 原反应物中只剩余c 根据上述条件推断下列说法正确的是 a 第一次反应停止后 b剩余9gb 第二次反应后 d的质量为50gc 反应中a和b的质量比为3 2d 反应中a和c的质量比为5 310 5分 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60 将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变 则生成二氧化碳的质量是 a 6gb 8gc 13 2gd 20g b b 12 10分 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 其他成分不与水也不与盐酸反应 为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量 进行如下实验 请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 写出简明的计算过程 13 10分 2016 德州 胃酸过多的病人 通常需每天服用含碳酸钠的药物9片 能消耗胃酸中的氯化氢2 19g 某病人有胃溃疡病症 这种药物会加剧胃部疼痛 医生建议改用含氢氧化铝 其他成分不与胃酸反应 化学方程式为al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 的胃舒平 药物标签如下图 请计