【优化指导】高三化学总复习 效果检测3 金属及其化合物 新人教版(1).doc

复习效果检测(三)金属及其化合物(对应学生用书p221)(时间：60分钟满分：100分)高频考点对应题号错题统计金属的性质1、2金属及化合物3、4、5、8、10、11合金6金属的冶炼7金属离子的判断9一、选择题(本题共有6个小题，每小题6分，共36分)1以下有关金属的说法中正确的是()a活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应b活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属c由于铝元素和铁元素都有3价，由2al6hcl=2alcl33h2可知：2fe6hcl=2fecl33h2d据金属的活动性：alfe，则与相同浓度的盐酸反应时，al更剧烈解析：选da项中金在高温下不与氧气反应，b项中na与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出金属，c项中fe2hcl=fecl2h2。2(2014松口中学质检)金属ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究ti、mg、cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属timgcu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()a三种金属的活泼性由强到弱的顺序是ti、mg、cub若钛粉中混有mg，提纯ti时可用稀盐酸除去mgc用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径dcu和稀盐酸不发生化学反应解析：选da中，ti在盐酸中比mg放出气泡的速度慢，说明ti的金属活动性比mg弱，a错；b中，由于ti、mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；c中，由于ti是较为昂贵的金属，用ti来制造cu，成本上不划算。答案为d。3(2014南昌模拟)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ananaohna2co3naclbfefe(no3)3fe(oh)3fe2o3cmgmgcl2mg(oh)2mgso4dalal2o3al(oh)3alcl3解析：选dal2o3al(oh)3不能一步完成，需要两步才能完成al2o36hcl=2alcl33h2oalcl33nh3h2o=al(oh)33nh4cl。4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()aal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品bnahco3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂cnh3能与cl2生成nh4cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏dk2feo4能与水作用生成fe(oh)3胶体和o2，可用于净化自来水并杀菌消毒解析：选ba项，铝属于金属，具有延展性和抗腐蚀性，可用于包装物品，正确；b项，nahco3受热分解与酸反应均产生co2，可作膨松剂，错；c项，nh4cl为白烟，故可通过是否有白烟，判断管道是否泄漏，正确；d项，胶体具有净水作用，高价铁具有强氧化性，可以杀菌消毒，正确。5下表的各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()编号abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3fecl2fecl3fecucl2mgomgcl2mgmg(oh)2abcd解析：选dnaoh不能一步转化为na2o。6“神舟八号”飞船成功发射升空之后，完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列关于铝锂合金的认识正确的是()a铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物b锂是碱金属元素，性质活泼，铝锂合金与水反应生成氢气c铝离子和锂离子的核外电子排布相同d若铝锂合金中锂含量为1.1%，则127.3 g铝锂合金中含有锂原子0.2 mol解析：选d合金不是化合物，a项错；能够用来作航天材料的物质，不可能与水发生反应，b项错；铝离子核外电子数为10，而锂离子核外电子数是2，c项错；根据选项d中提供的数据可知其中含有li的物质的量为0.2 mol，d项正确。二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)7(6分)(2014石家庄模拟)阅读以下内容：回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或h2，或co)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体a与红热的炭反应，得到另一种无色气体b，b与灼热的氧化铜反应，又得到a，则a、b分别为_(填序号)。ao2、co2bo2、cocco2、codco、co2(2)下列说法错误的是_(填序号)。a对废旧金属的最好处理方法是回收再利用b提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步c活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得d热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：ticl42mgti2mgcl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。a稀有气体中b空气中c氮气中dco2气体中解析：(1)co具有还原性，可还原cuo得到cu；(2)对于na、mg、al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得；(3)mg容易和o2、n2、co2反应，故该反应需在稀有气体中进行。答案：(1)c(2)c(3) a8(18分)a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)若x是强氧化性气体单质，则a可能是_(填序号)。acbalcnadmg(2)若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃烧产生棕黄色的烟。b的化学式为_；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；检验此c溶液中金属元素的操作方法是_；向c的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式_； (3)若a、b、c均为含有同种金属元素的化合物，x是强酸或强碱，则b的化学式为_，反应的离子方程式为_或_。解析：(1)由题意知，a与x之间能发生二次氧化，说明a与x中有变价元素符合题意的是a，c。(2)若x是金属单质，向c中加agno3产生白色沉淀，说明c中含cl，x为变价金属fe，所以b为fecl3溶液，c为fecl2溶液，为了防止fecl2被氧化，在贮存时加入少量fe粉。(3)考虑到al(oh)3的两性，b为al(oh)3 ，若x为强碱，则a中含有al3，c中含有alo，的离子方程式为al33oh=al(oh)3；若x为强酸，则a中含有alo，c中含有al3，的离子方程式为alohh2o=al(oh)3。答案：(1)ac(2)fecl32fe3fe=3fe2，防止fe2被氧化用试管取少量c溶液，滴加kscn溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有fe2存在生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)al(oh)3al33oh=al(oh)3alohh2o=al(oh)39(12分)已知有如图所示物质的相互转化，试回答：(1)写出b的化学式_，d的化学式_。(2)写出由e转变成f的化学式方程式_。(3)向g溶液中加入a时反应的离子方程式为_。(4)a与稀盐酸反应生成0.1 mol 气体，转移电子数为_。解析：白色沉淀e在空气中放置转变为红褐色沉淀f，则e为fe(oh)2，f为fe(oh)3，g为fecl3；a与稀盐酸反应生成溶液b和气体，则a能与fecl3溶液反应生成b溶液，故a为fe，b为fecl2。d溶液与agno3的白色沉淀，且焰色反应显紫色，则d为kcl，c的溶液为koh。答案：(1)fecl2kcl(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)2fe3fe=3fe2(4)0.2na10(16分)a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素。已知：( )a为金属单质；b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液。()d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。()d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1)上述反应中属于置换反应的是_(填序号)。(2)g生成b有多种途径。若在g的溶液中加入与g等物质的量的na2o2，恰好使g转化为f，写出该反应的离子方程式：_；反应(即d将某种氧化物氧化为f)的离子方程式为_。(3)实验室制取c的化学方程式为_。对气体c进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1 mol ki，转移的电子数约为3.6121023个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液溶液最初变成_色(用离子方程式表示)_继续通入气体溶液逐渐变成无色_解析：(1)本题是无机框图题，关键是找准突破点。b为红褐色固体，所以b是氢氧化铁；e为密度最小的气体，则e是氢气；g为浅绿色溶液，因此g中含有亚铁离子。又因为a是金属单质，且a、b、d、g含有同种元素，所以a是铁。d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以d是氯化铁，则c是氯气。d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物，所以根据反应可知，f应该是硫酸，因此g是硫酸亚铁。根据转化可知，反应是化合反应，是置换反应，是氧化还原反应，是复分解反应。(2)过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，同时过氧化钠还具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，因此该反应的离子方程式是4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na；fe3能把so2氧化生成硫酸，反应的离子方程式是2fe3so22h2o=2fe2so4h。(3)实验室制取氯气的化学方程式是mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此反应的离子方程式是cl22i=i22cl；当氯气过量时，可以继续氧化单质碘。每消耗0.1 mol ki，反应中转移的电子数约为3.6121023，则碘离子失去电子数是103.61210236.0210236，因此碘的化合价从1价升高到5价，即氧化产物是碘酸，所以反应的化学方程式是5cl2i26h2o=2hio310hcl。答案：(1)(2)4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na2fe3so22h2o=2fe2so4h(3)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o实验步骤实验现象用化学用语解释蓝cl22i=i22cl5cl2i26h2o=2hio310hcl11(12分)(2012上海高考)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3已知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112 l(标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为x。2nan32na3n22 mol65 g/mol3 mol22.4 l/molx 40.32 l则x78 g。答案：(1)78(2)c(oh)10000.75(mol/l)设上述合金中含a mol钠、b mo