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氧族元素练习1氧气(1)如何检查实验室制氧气装置的气密性？_(2)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是在空气中因氧化还原易变质的物质有：_2臭氧(1)什么叫同素异形体？_(2)下列各组物质的关系是什么? 16O和18O_O2和O3_乙烷与异丁烷_白磷和红磷_甲酸乙酯与丙酸_(3)下列关于O3的说法正确的是（ ）O3与O2互为同位素 空气中O3含量过高对人体有害 O3与O2的相互转化是物理变化 相同体积的O3与O2具有相同的分子数 O3具有强氧化性，可做消毒剂与O2比，O3更稳定A.全部 B. C. D.3.水(1)下列氧化还原反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是_CaO + H2O= Ca(OH)2 CuSO45H2O SO3 + H2O = H2SO4 2F2 + 2H2O=4HF+O2 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 2H2O2H2+ O2 Br2 + SO2 + 2H2O= H2SO4+ 2HBr 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2C + H2O CO + H2(2)常见易吸水的物质有酸_碱(混合物)_盐_(3)简述明矾净水的原理?(用必要的文字和离子方程式)_4.过氧化氢(H2O2)（1）H2O2是一种绿色氧化剂，为什么？_（2）Na2O2与H2O反应的方程式为_。某同学从资料看到“Na2O2与水反应的过程中有H2O2生成”的材料，请你设计一个简单的实验加以验证。_（3）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，应加入的物质是（ ）A.KMnO4 B. Cl2 C. H2O2 D. HNO3（4）下列物质可由相应的单质直接化合生成的是_FeS CuS SO3 FeCl2 NO2 FeCl35.二氧化硫（1）SO2通入石蕊试液中的现象_（2）SO2通入澄清石灰水中的现象_离子方程式为_、_（3）用三种不同试剂鉴别SO2和CO2？试剂_现象_试剂_现象_试剂_现象_（4）设计实验证某混合气体中由SO2和CO2组成：_（5）SO2通入下列溶液有何现象？写出相应的离子方程式。SO2通入溴水中_SO2通入酸性KMnO4溶液中_SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中_（6）写出下列反应方程式：Na2SO3溶液中通入Cl2：_SO2与Na2O2反应：_H2S与Cl2反应：_（7）有哪些物质具有漂白性？请填写下表：漂白剂Cl2变化反应(或作用)是否有水参与被漂白物是否恢复原色将SO2和Cl2按体积比1：1组成的混合气体，分别通入石蕊、品红试液中，现象分别是_将绿矾晶体(FeSO47H2O)强热，除失去结晶水外，还发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2 + 2SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）A.有BaSO4沉淀生成 B.有BaSO3沉淀生成C.有SO3气体逸出 D.有SO2气体逸出（8）实验室保存的下列物质因被氧化而引起变质的有_KI NH4HCO3 Na2S FeCl2 NaOH Na2SO3 C6H5OH6.硫酸（1）用三种不同方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。_（2）用足量的铜片与50mL18mol/L的浓硫酸共热，充分反应后，则被还原的H2SO4的物质的量为（ ）A等于0.9mol B.等于0.45mol C.小于0.45mol D.小于0.9mol（3）填写硫酸表现出来的性质浓硫酸敞口放置时质量增加_把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中变成白色_把木屑放入浓硫酸中变黑_Cu与浓硫酸共热反应_红热的炭与浓硫酸共热反应_（4）实验室可用浓盐酸与浓硫酸快速反应制取氯化氢气体。在烧瓶中加入适量的_再通过分液漏斗向烧瓶中滴加_，即可产生氯化氢气体。简要说明理由_。7SO42的检验方法：（1）某同学设计了三种SO42的检验方案，判断是否严密并说明理由。方案1：试液+BaCl2白色沉淀+HCl 沉淀不消失。方案2：试液+Ba（NO3）2白色沉淀+HCl 沉淀不消失。方案3：试液+ HCl白色沉淀+ BaCl2沉淀不消失。方案1：_理由是_方案2：_理由是_方案3：_理由是_小结：检验SO42时，一定要注意排除_等离子的干扰，合理的方法是：_（2）下列物质的检验，结论一定正确的是（ ）A.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含有CO32 或HCO3B.取少量的Na2SO3样品于试管中加水溶解，加盐酸酸化，有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3已部分变质。C.某纯净气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，一定有Cl2 。D.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失。第五单元 硫酸工业 第一节问：1、工业制硫酸可以选哪些物质作原料？_2、接触法制硫酸的原理及设备一.造气（1）原理如何制SO2？（2）设备 名称：_反应方程式为_反应式为_反应式为_什么叫炉气？有哪些成分？_什么催化剂中毒？（某些物质使催化剂作用减弱或失去作用的现象叫催化剂中毒。水蒸气对设备有什么影响？_ 二接触氧化1.什么叫净化？净化、干燥的炉气的成分有哪些气体？2.接触氧化是在什么设备中进行的？3.选择什么样的的条件最为有利？（1）温度为什么选择400C500 C？_（2）压强为什么不选高压？_ 三三氧化硫的吸收1.SO3吸收是在什么设备中进行的？2.吸收原理是什么？3.为什么不用纯水或稀硫酸来吸收SO3，而是用98.3%的浓硫酸来作吸收剂？_第二节 关于硫酸工业综合经济经济效益的讨论一.环境保护与综合利用原料什么叫“三废”？什么叫尾气？1.尾气吸收制硫酸是如何吸收尾气的？原理是什么？2.污水的处理（1）最近，国际上提出“绿色化学”是指化学工业生产中的A.对废水、废气、废渣进行严格处理 B.化学生产中不排放任何有害物质C.在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式的工厂.D.制定治污规章制度.8.连续多步反应的计算（1）还原5.0g某赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，杂质不参与反应)样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g的沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。（2）制硫酸的主要反应如下：煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参与反