【优化指导】高中化学 411同步备课试题 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 4-1-1同步备课试题 新人教版必修21(2012扬州高一检测)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法，不正确的是()a合金的性质与其组成金属的性质不完全相同b工业上金属mg、al都是用电解熔融氯化物制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，a项正确；因为alcl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解al2o3(熔融)的方法，b项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，c、d项正确。答案：b2下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()冶炼原理方法a2hgo2hgo2热分解法b2al2o3(熔融)4al3o2电解法ccu2so22cuso2热分解法dfe2o32al2feal2o3热还原法解析：活泼金属k、ca、na、mg、al等用电解法冶炼，中等活泼金属zn、fe、sn、pb、cu等用热还原法冶炼，不活泼金属hg、ag利用热分解法冶炼，故a、b、d项正确，c项错误。答案：c3下列说法不正确的是()a有些活泼金属(如铝)可作热还原法的还原剂b用电解熔融nacl的方法来冶炼金属钠c可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝d回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2alfe2o32feal2o3；电解nacl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融的nacl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。答案：c4下列说法正确的是()a简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来b金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化c金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原d金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原解析：金属元素在化合物中都显正价，冶炼金属时，被冶炼金属只能被还原。答案：c5下列叙述正确的是()a炼铁时，还原剂c将铁从铁矿石中还原出来b活泼金属镁用电解法冶炼c汞的冶炼只能用还原法d铝的冶炼一般用还原法解析：炼铁时，用co还原铁矿石，故a项错误；汞的冶炼采用热分解法，故c项错误；铝的冶炼采用电解法，d项错误。答案：b6(2012福州高一检测)冶炼金属常用以下几种方法：以c、co或h2作还原剂还原；用较活泼金属na、mg等还原；利用铝热反应原理用al还原；电解法；热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳？(填序号)(1)fe、zn、cu等中等活泼金属_。(2)na、mg、al等活泼或较活泼金属_。(3)hg、ag等不活泼金属_。(4)v、cr、mn、w等高熔点金属_。解析：本题主要考查金属冶炼方法的选择。金属冶炼方法有多种，一般要选择最适合的方法。(1)fe、zn、cu等中等活泼的金属一般选择热还原法(还原剂c、co、h2等)；(2)na、mg、al等活泼或较活泼的金属一般选择电解法；(3)hg、ag等不活泼金属，一般选择热分解法；(4)v、cr、mn、w等高熔点金属一般采用铝热反应即以al为还原剂进行冶炼。答案：(1)(2)(3)(4)(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难金属的冶炼1、25、6、711铝热反应3、48、9、10一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012衡水高一检测)在冶金工业上，均不能用通常的还原剂制得的一组是()ana、ca、mg、al、kbna、k、zn、fe、hgczn、fe、cu、ag、sn dmg、al、zn、fe、pb解析：fe、cu、sn、pb通常采用热还原法冶炼；ag和hg采用热分解法冶炼；na、k、ca、mg、al则采用电解法冶炼。答案：a2(2012安庆高一检测)下列金属冶炼的反应原理，错误的是()a2nacl(熔融)2nacl2bmgoh2mgh2ocfe3o44co3fe4co2d2hgo2hgo2答案：b3铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()a金属性和非金属性b导电性c熔点低d还原性，在反应中放出大量热解析：铝具有较强的还原性，而且铝热反应中放出大量的热，故可用铝来冶炼难熔的金属。答案：d4下列关于铝热反应2alfe2o3al2o32fe的说法，不正确的是()a该反应中al作还原剂b该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12c该反应中冶炼1 mol fe转移2 mol电子d该反应可用于焊接钢轨解析：该反应中，al元素由0价变成3价，al作还原剂；fe元素由3价变成0价，fe2o3作氧化剂。反应中生成1 mol fe时，转移3 mol电子。答案：c5(2012黄石高一检测)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()a人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关b人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品c工业上可用电解熔融态的mgcl2、alcl3来制备mg、ald工业上可用空气、cu、稀硫酸来制备cuso4答案：d6(2012天津高一检测)2010年上海世博会中国馆(东方之冠)给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产q460钢制成的。下列有关说法正确的是()a冶炼钢铁常采用热分解法bq460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和锰不属于主族元素c铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应d增加炼铁高炉的高度可以减少尾气co的排放解析：冶炼钢铁常采用热还原法，a项错误。铁属于第族，锰属于第b族，b项正确。铝热反应属于放热反应，c项错误。增加炼铁高炉的高度并不能减少co的排放，d项错误。答案：b7(2012开封高一检测)3.6 g碳粉跟含fe3o4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集的气体恢复标准状况时，其体积为6.72 l，则气体是()a全部是cob全部是co2cco和co2各占一半dco和co2的混合物，其中co体积占2/3解析：依据反应fe3o4 2c 3fe2co2232 g 212 g 2 mol29 g80%23.2 g 2.4 g 0.2 mol可知c过量，剩余m(c)3.6 g2.4 g1.2 g，再依据反应：cco2 2co12 g1 mol 2 mol12 g 0.1 mol 0.2 mol可知6.72 l气体应该是co2和co的混合气体，且其中n(co2)0.2 mol0.1 mol 0.1 mol，n(co)0.2 mol，所以混合气体中co占2/3。答案：d8(2012杭州学军中学期末)把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物和足量盐酸反应；第二份直接投入足量的naoh溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是(相同状态下)()a11b98c34 d43解析：根据铝粉和四氧化三铁恰好完全反应可得，铝粉和四氧化三铁粉末的物质的量之比为83，所以反应前后的铝粉和铁粉的物质的量之比为89，再通过铁粉与盐酸的反应，以及铝粉与naoh溶液的反应可知，生成气体的体积之比为912，即34。答案：c二、非选择题(本题包括3个小题，共32分)9(10分)(2012九江联考)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾固体，并在混合物中插一根用砂纸打磨过的镁条，用燃着的木条点燃镁条。请完成下列问题：(1)上述反应的实验现象为_，因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。(2)上述反应的化学方程式为_。(3)此反应称为铝热反应，铝粉也可以和锰、铬等的氧化物粉末发生铝热反应。写出下面反应的方程式：almno2：_；alcr2o3：_。答案：(1)当镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，反应放出大量的热；纸漏斗下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上；液珠冷却后变为黑色固体(2)2alfe2o3al2o32fe(3)4al3mno22al2o33mn2alcr2o3al2o32cr10(12分)粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出 1.12 l(标准状况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b。请填空：(1)产物中单质b是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式_、_。(3)中所发生的各反应的离子方程式_。(4)用kscn溶液检验溶液d是否变色，为什么？_。解析：铝热反应需要镁条做引燃剂，氧化镁和氧化铁都是碱性氧化物，都能和盐酸反应生成盐和水，fe3具有强氧化性，铁先和fe3反应，只有消耗尽fe3，才与盐酸反应产生氢气，题目中产生了氢气，所以溶液中没有fe3，用kscn溶液检验溶液d不变色。答案：(1)铁(2)mgo2hcl=mgcl2h2ofe2o36hcl=2fecl33h2o(3)fe2fe3=3fe2、fe2h=fe2h2(4)不变色fe3具有强氧化性，fe先与fe3反应，再与h反应11(10分)(2012郑州高一检测)某校化学实验小组学生用co干燥气体还原w g不纯氧化铜(所含杂质不与通入的气体反应)测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题。(1)点燃酒精灯前先要检查_，原因是_。(2)尾气处理装置是_(填“”或“”)，产生的现象是_ _。装置中发生反应的化学方程式是_ _。选用尾气处理装置中发生反应的化学方程式是_。(3)把最后逸出的气体尾气收入球胆中，目的是_ _。(4)请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。方法一：_；方法二：_。解析：(1)co为可燃性气体，与空气混合后受热易发生爆炸，因此点燃酒精灯前应先检验co的纯度。(2)co还原cuo生成co2，co2能使澄清石灰水变浑浊(合理即可)。(3)co具有可燃性且有毒，尾气收入球胆中既安全又能防止环境污染。(4)通过测定装置中硬质玻璃管减少的质量或装置中石灰水增加的质量，可推知cuo的质