山东省乐陵市第一中学高一化学上学期期中试题.doc

高 一 化 学 阶段测试题说明：1本试卷包括第i卷和第ii卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2考生请将第i卷选择题的正确选项用2b铅笔填涂至答题卡上。将第ii卷正确答案填写在答卷纸上，考试结束后，只收答题卡和答卷纸。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 第i卷（选择题，共45分）一、选择题，每小题3分，只有一个选项符合题意。1. 下列说法中，正确的是 ()aco2水溶液能导电，所以co2是电解质 bna2co3既是钠盐又是碳酸盐c向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低dnacl溶液能导电所以nacl溶液是电解质2. 下列有关物质的分类及判断正确的是 （） a生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐 b按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物 c乙醇、kclo3、baso4都是电解质 d按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应3. 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）a常温常压下，48go3含有的氧原子数为3nabna在o2中燃烧时，若转移0.2na电子，则消耗1.12lo2（标况）c4时9ml水和标准状况下11.2l氮气含有相同的原子数d同温同压下，na个no与na个n2和o2的混合气体的体积不相等4为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤； 加过量naoh溶液； 加适量稀盐酸； 加过量na2co3溶液； 加过量bacl2溶液， 可行的顺序是 （ ）a b c d5. 下列说法正确的是 ()a溶液是电中性的，胶体是带电的b可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体c由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1na(设na表示阿伏加德罗常数的值)d向1 moll1氯化铁溶液中加入少量的naoh溶液制取氢氧化铁胶体6下列说法错误的是 （ ）a从1l 1 moll1 的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1 moll1bnahso4溶液与naoh溶液反应的离子方程式：h+ +oh= h2oc黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质无关d氧化剂具有氧化性，在化学反应中化合价降低，发生还原反应7在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （）ak+、ca2+、hco3、so42 bcl、no3、fe2+、na+cna+、oh、no3、ba2+ dk+、mg2+、no3、so428下列叙述正确的是 ( )a托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gnaoh固体b大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场c向沸水中边滴加fecl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得fe(oh)3胶体d用规格为10 ml的量筒量取6.20 ml的液体9下列离子方程式书写正确的是 （ ）a. 稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b. 氯气和水反应：cl2 +h2o = cl- + clo- + 2h+c. 碳酸钡与盐酸反应： co32+2h+=co2+h2od. 氯气和石灰乳反应： ca(oh)2+cl2 = ca2+ cl- + clo-+ h2o10在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）a新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶有氯气b新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明cl2有漂白性c向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cld向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+高 温11氮化铝（aln）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成 al2o3 + n2 + 3c 2aln + 3co下列叙述正确的是 （ ）a在该反应中，n2是氧化剂，al2o3是还原剂b在该反应中，每当生成2molaln，n2失去6mol电子c氮化铝中氮元素的化合价为3价d. 碳元素化合价升高，所以co是还原剂12. 下列叙述不正确的是 （ ）a氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴b漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果c金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的na2o固体d铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色13下列说法错误的是 ( )a将22.4lhcl气体溶于水配成1l溶液，溶质的物质的量浓度为1 moll1b配制0.5l 0.1 moll-1的naoh溶液，需要称量氢氧化钠固体2.0gc0.5 l 2 moll-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.8061024d密度为0.91 gcm-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%14某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为 （ ）a12 b14 c34 d3215己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n- +3cl +5h2o。则ro4n- 中 r 的化合价是 ( )a +3 b+4 c +5 d+6第卷（非选择题，共55分）16. （共11分）. 下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类， 组别备选项挑选项序号1a.no bco2 cso2 dp2o52a.s2 bi cfe dk+3a.hcl bco2 cnh3 dcl2.今有7种物质：铜氯化氢稀硫酸氨气碳酸钙二氧化碳 将上述物质序号按要求填入下表。序号符合的条件物质的序号1电解质，但熔融状态下并不导电2电解质，但难溶于水3非电解质4既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电17.（共10分）（1）在标准状况下，由co2和so2组成的混合气体8.96l，质量是23.6g。此混合物中co2的物质的量是 mol，so2的体积分数是 ， s和o的原子个数比是 。（2）现有200 ml fe2(so4)3的溶液中含fe3+ 5.6g，则溶液中so42的物质的量浓度是 。（3）4.8 g o2和0.2 mol co2，它们在同温同压下的体积之比是 。（4）已知反应：16hcl(浓) 2kmno4=2mncl28h2o2kcl5cl2该反应中的氧化剂是 (填写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；若产生的气体在标准状况下体积为2.24 l，则反应过程中转移电子的数目为 na，被氧化的盐酸的物质的量是 。用单线桥描述该反应的电子转移：16hcl(浓)2kmno4=2mncl28h2o2kcl5cl218、（共11分）（1）实验室里需用480ml 0.2 moll1 的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为cuso45h2o）为原料进行配制，请回答下列问题：用托盘天平称取胆矾 g。将称好的胆矾放入 中，加适量蒸馏水将其溶解，待 后，将溶液沿玻璃棒转移入x容器中，x容器应为 。用少量蒸馏水洗涤溶解仪器23次，将洗涤液也注入x容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。向x容器内加水至刻度线下 时，改用 小心的加水至液面与刻度线相切。若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。发现液面低于刻度线，又滴入水至刻度线，会造成溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 在x容器上，未标记的是 。 a标线 b温度 c浓度 d容量（2）实验室需要1 moll1硫酸溶液500 ml，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为 ml(计算结果保留一位小数)。19 （10分）（1）某溶液有cl、co、so，要求依次检验出这三种离子，请完成下列设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式co有气泡产生so产生白色沉淀cl产生白色沉淀（2）向ba(oh)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式： 。若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中 的_曲线表示(填序号)。20.（13分） .某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。（1）钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底； 钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；滴入石蕊后溶液显红色。其中正确的一组是 。a b全部 c d（2）写出na与h2o反应的化学方程式 。.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1） 写出仪器a的名称 。（2）a是实验室制取co2的装置。写出a中发生反应的离子方程式： .（3）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的b饱和碳酸氢钠溶液d （4）写出仪器c中主要反应的化学方程式： 。 . 若将钠和过氧化钠的混合物12.4g与足量的水反应后，生成的气体在电火花用下恰好完全反应，且所得溶液的体积为100ml ，则所得溶液的物质的量浓度是 moll1。高 一 化 学 阶段测试题答案一、单选题，每题3分12345678baacbcdb9101112131415dbccaad序号物质的序号(1)(2)(3)(4)16. （共11分）(.每空1分，.每空2分）组别挑选项序号1a2c3d. .17.（共10分）（每空1分）（单位不写，不得分）（1） 0.1 ， 75% ， 3:8 。（2） 0.75moll1 。 （3） 3:4 。（4） kmno4 。 5：2 ； 0.2 ， 1mol 。18、（共11分）（每空1分）（1） 25.0 g。 烧杯 ， 冷却至室温后或恢复至室温后 ， 500ml 容量瓶， 偏低 ， 1-2cm ， 胶头滴管 ， 偏低 。 偏低 。 c 。 （2） 27.2 ml。19.（10分）（1）每空1分。（2）每空2分（1）检验离子所加试剂离子方程式co稀硝酸co2h=co2h2oso硝酸钡溶液ba2so=baso4cl硝酸银溶液agcl=alg