【优化指导】高考化学总复习 课时作业9 卤族元素 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业9 卤族元素 人教版(对应学生用书p207)1甲、乙、丙三种溶液各含有一种x(x为cl、br、i)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()abr、cl、ibbr、i、clci、br、cl dcl、i、br3(2012保定摸底)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含cn有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于i与br之间，hcn为弱酸。下列说法不正确的是()a0.1 mol/l hcn的溶液，其ph1bcn可被cl2氧化成(cn)2c在水溶液中(cn)2可被f还原dhcn的电子式为解析：由于hcn为弱酸，因此0.1 mol/l的hcn溶液中c(h)要小于0.1 mol/l，ph1，a选项说法正确；由于cn的还原性介于br和i之间，因此可以被cl2氧化成(cn)2，故b项说法也正确；由于还原性：icnbrclf，因此在水溶液中f不可能将(cn)2还原，因此c项说法错误；d项中hcn中h、c、n均满足最外层2个或8个电子的稳定结构，故d项所表示的电子式是正确的，故正确答案为c。答案：c4(2012呼和浩特阶段考试)氰分子式为(cn)2，其结构可表示为，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是()anacn与agcn都易溶于水b(cn)2能与naoh溶液反应c若四个原子在一条直线上，则为极性分子5(2012石家庄质检)三氟化氮(nf3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4nh33f2=nf33nh4f。下列说法正确的是()anh4f的还原性比nh3强bnf3的氧化性比f2强c该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43d该反应中得到1 mol nf3时，转移6 mol电子解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得氧化性：f2nf3，还原性：nh3nh4f，因此a、b两选项均不正确；反应中被氧化与被还原的物质，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为13，故c项错误；h3f3，因此生成1 mol nf3时转移6 mol 电子，故d项正确。答案：d6(2012洛阳模拟)已知下列两个反应：cl22ki=i22kcli22kclo3=cl22kio3，下列说法中正确的是()a属于置换反应，不属于置换反应b反应和都是氧化还原反应c反应说明ki的氧化性比kcl强d反应说明i2的氧化性比cl2强8(2012西南师大附中月考)下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的a将盐酸加入na2co3溶液中观察是否有气泡产生验证cl的非金属性比c强b将氯水加入淀粉ki溶液中验证cl的非金属性比i强c把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证fe比cu活泼d加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质解析：比较元素的非金属性强弱，应通过非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，a项错；b项正确；铁在浓硝酸中钝化，不能验证fe比cu活泼，c项错；加热氯化铵和碘单质的固体混合物，氯化铵受热分解，碘受热升华，d项错。答案：b9向如图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液退色。x和y可能是()abcdxso2no2hclcl2y饱和nahco3溶液水na2so3溶液na2so3溶液解析：so2和nahco3反应有co2产生，co2不能使品红溶液退色，能使澄清石灰水变浑浊。b项，当关闭活塞k时，no2先进入y中与水反应，产生的no不会使澄清石灰水变浑浊；c项，打开k时，hcl直接进入品红溶液中，而hcl不能使品红溶液退色；d项，当关闭k时，cl2进入na2so3溶液中并与其发生反应，生成na2so4和hcl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不退色。答案：a10一种酸性较强的溶液中，可能存在no、i、cl和fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()a含i，不能确定是否含cl b含noc含i、no、cl d含fe3解析：该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明该溶液中含有还原性离子，排除d项；只有i能还原溴单质，若存在no，则酸性条件下no能将i氧化。排除b、c项。答案：a11(2012黄冈检测)在学习过程中，对于元素化合物的知识，列表整理是一种很好的方法，某同学通过查阅资料，总结出下表：次卤酸hclohbrohio酸碱性弱酸性很弱的酸性两性氧化性强强稳定性较差很差由此，可以联想到一系列知识：(1)通过所学理论分析，用简洁恰当的字(或词)将表补充完整。(2)次氯酸常用于漂白和消毒，试任写出一个生成次氯酸的化学方程式：_。(3)写出次溴酸的电子式：_。(4)写出次碘酸的电离方程式：_。(5)在有次卤酸存在时，so2的漂白能力会消失，试写出次氯酸与足量so2反应的离子方程式：_。解析：根据次卤酸的性质递变规律，根据hclo的性质和结构推导其他次卤酸的性质和结构。答案：(1)强差(2)ca(clo)2co2h2o=caco32hclo(3) (4)hiohio(5)hcloso2h2o=3hclso12某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中b把50 ml碘水和15 ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正e打开活塞，用烧杯接收溶液f从分液漏斗上口倒出上层水溶液g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔h静置，分层就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是_ag_ef。(2)上述e步骤的操作中应注意_，上述g步骤操作的目的是_。(3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是_。(4)下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是_。a热裂汽油 b苯c酒精 d正庚烷解析：(1)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，这当然是第一步。b、d的操作属于萃取，e、f属于分液操作，正确的步骤为cbdaghef。(2)欲把分层的两种液体彻底分开，需控制液体流速；打开分流漏斗上口的塞子或使塞子上的凹槽与漏斗口的小孔对准，是使内外大气相通，便于分液漏斗中的液体顺利流下。(4)热裂汽油中的烯烃与i2发生反应，酒精与水混溶，故a、c对应物质不可作为萃取剂。答案：(1)cbdh(2)注意控制液体流速，当下层液体完全流出时，立即关闭分液漏斗的活塞，不要让上层液体流出保证液体能顺利流出(3)碘在ccl4中的溶解度比在水中的大得多，且不与水互溶(4)a、c13(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)根据“黄绿色气体”知a中气体为cl2，其电子式为。(2)cl2与ki溶液反应生成的i2遇淀粉变蓝色。(3)cl22br=2clbr2。(4)只要把c中所得的溴水少量滴入d中，并振荡，观察ccl4层的颜色有无变化即可。(5)确认c的黄色溶液中无cl2，以排除cl2对后续实验的干扰。答案：(1) (2)淀粉ki试纸变蓝(3)cl22br=br22cl(4)打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静置后ccl4层溶液变为紫红色(5)确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大14a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应均为水溶液中的置换反应，a、d、e均为卤素单质，则a、d、e的氧化性由强到弱的顺序为_，其中a的化学式是_。(2)若b为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，c是一种溶于强碱而不溶于b的白色絮状沉淀。则反应的离子方程式为_(3)若b是水，c是一种有磁性的化合物，e是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_(4)若b是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d和e的循环。化合物b的化学式为_，f的饱和溶液与足量e反应的离子反应方程式是_。解析：(1)根据反应均为水溶液中的置换反应，以及a、d、e均为卤素单质，可推知a、d、e中不可能有f2，应为cl2、br2、i2，显然d是i2，进而推出a是br2，e是cl2。(2)b是氨水，c是al(