【优化探究】高三化学一轮复习 课时训练 3一3 新人教版.docVIP

高三化学一轮复习 课时训练3-3一、选择题1下列能通过化合反应制取的物质是()fe(oh)3fecl2fe(no3)2 fei2a bc d解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。例如：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。2fecl3fe=3fecl2。2fe(no3)3fe=3fe(no3)2。fei2fei2。答案：d2下列反应中，产物有氧化铁的是()a加热fe(oh)3bfe在纯o2中燃烧c灼热的fe与水蒸气反应d加热蒸干fe2(so4)3溶液解析：fe(oh)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，a正确；b、c最终得到的是fe3o4，不正确；fe2(so4)3溶液蒸干就得fe2(so4)3固体，d项不正确。答案：a3通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释a向ki淀粉溶液中加入fecl3溶液，溶液变蓝fe3能与淀粉发生显色反应b把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成fe(oh)3c向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明fe置换出溶液中的氢，生成了氢气d新制fe(oh)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明fe(oh)2易被o2氧化成fe(oh)3解析：a2fe32i=i22fe2，碘单质使淀粉溶液变蓝错误b铁锈的主要成分是fe2o3错误c铁与稀硝酸反应生成的气体为no，不能得到氢气错误d4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3正确答案：d4(2012年广州模拟)在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3发生氧化还原反应的是()fecl3溶液与cu反应fecl3溶液与h2s反应fecl3溶液与ki反应fecl3溶液滴入沸水中fecl3溶液与nahco3反应fecl3溶液中滴入石蕊试液a bc d解析：上述反应的反应类型分别为：反应反应类型fecl3溶液与cu反应氧化还原反应fecl3溶液与h2s反应氧化还原反应fecl3溶液与ki反应氧化还原反应fecl3溶液滴入沸水中水解反应fecl3溶液与nahco3反应相互促进的水解反应fecl3溶液中滴入石蕊试液水解反应答案：d5(2012年莆田模拟)常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2h2o22h=2fe32h2o2fe3h2o2=2fe2o22h下列说法不正确的是()ah2o2的氧化性比fe3强，其还原性比fe2强b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降c在h2o2分解过程中，fe2的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe2解析：根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即a项正确；把两式相加，发现fe2的量没有改变，说明其作用是h2o2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入fe2，即c、d项都正确；h2o2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，ph逐渐增大，b项错误。答案：b6下列各组离子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在强碱溶液中：na、k、alo、coc在c(h)1013 mol/l的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no解析：a项fe3与scn不共存；c项ph13时，nh、al3不能与oh大量共存；d项fe2会被hno3氧化。答案：b7某溶液中含有nh、mg2、fe2、al3和so五种离子，若向其中加入过量的ba(oh)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()a4种 b3种c2种 d1种解析：因ba2so=baso4，nhohnh3h2o，故nh、so大量减少，虽然fe2、al3、mg2与ba(oh)2溶液都发生了反应，但与过量的氢碘酸反应后，又生成了fe2、al3、mg2，故答案选c。答案：c8元素x的单质及x与y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是()ax可能是金属bx可能是非金属cn可以等于2或3dxym与xyn的相互转化是可逆反应解析：x元素可以是铁：fe2hcl=fecl2h2、2fecl2cl2= 2fecl3、2fecl3fe=3fecl2、2fe3cl22fecl3，a对；x元素可以是碳：ch2o(g)coh2、2coo22co2、co2c2co、co2co2，b对；n可以等于2或3，c对；xym与xyn的相互转化不是可逆反应，d错。答案：d9下列有关铁元素的叙述中正确的是()afe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，说明稳定性：fe(oh)2cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。解析：(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为：o22h2o4e=4oh；(2)因为氧化性fe3cu2，所以2fe3cu=cu22fe2；(3)硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，离子方程式为：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，使用时如果在酸性条件下，h的浓度较大，抑制fe3的水解，平衡向左移动，无法得到fe(oh)3胶体，达不到净水的目的。答案：(1)o22h2o4e=4oh(2)2fe3cu=cu22fe2(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h酸性条件下，增加了h的浓度，抑制fe3的水解，平衡向左移动，无法得到fe(oh)3胶体，达不到净水的目的12在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。(1)fe3o4与o2反应的化学方程式是_。(2)fe3o4与稀硝酸反应的离子方程式是_，检验反应后的溶液中含fe3的方法是_。(3)实验室可用铁与水蒸气反应制备fe3o4，该反应的化学方程式为_；工业上可用绿矾制备fe3o44h2o，其流程为：上述氧化过程中发生反应的化学方程式有：_；滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥。解析：(2)该反应为氧化还原反应，配平时，应将fe3o4改写成fe2o3feo，再用化合价升降法进行配平。(3)绿矾为feso47h2o，其水溶液与naoh溶液发生反应生成fe(oh)2，在空气中部分氧化生成fe(oh)3，两种沉淀在一定条件下可得到目标产物fe3o44h2o。答案：(1)4fe3o4o2=6fe2o3(2)3fe3o428hno=9fe3no14h2o取待测液少许于试管中，滴加适量的kscn溶液，若溶液呈现红色，说明含fe3(3)3fe4h2o(g)fe3o44h24fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3、fe(oh)22fe(oh)3fe3o44h2o加热浓缩冷却结晶13(2012年济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知a、d为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)b的俗名_。(2)写出下列反应的方程式：a与试剂反应的离子方程式：_。cf的离子方程式：_。hi的化学方程式：_。解析：根据红棕色粉末可知b为fe2o3，则i、h、g、d依次为fe(oh)3、fe(oh)2、fe2、fe。a、d为金属单质，则abcd为置换反应，c为金属化合物，试剂为hcl，试剂为naoh，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物c应为al2o3，其余问题可迎刃而解。答案：(1)铁红(2)2al2oh2h2o=2alo3h2al2o32oh=2aloh2o4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)314(2012年东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液a中的离子主要有_；试剂x是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的co2气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免固体c减少，根据下图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体f制备cuso4溶液的化学方程式是_。解析：(1)步骤、操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液a通入过量co2后得到固体，再进一步转化为alcl3，且是由合金加入过量的naoh溶液所得，故溶液a中肯定含有na、oh及生成的alo；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂x为h2so4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：al(oh)33h=al33h2o；改进措施是吸收掉挥发出来的hcl，故可以在装置和装置之间加一个盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度