【优化指导】高考化学总复习 课时作业29 铁和铁的化合物 金属的冶炼 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业29 铁和铁的化合物 金属的冶炼 人教版(对应学生用书p247)1(2012承德模拟)下列金属冶炼的反应原理，错误的是()a2nacl2nacl2bmgoh2mgh2ocfe3o44co3fe4co2d2hgo2hgo23下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固体加入到过量nahso4溶液中d往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2(so4)3稀溶液解析：在b项中，向棕黄色的fecl3溶液中滴加无色的ki溶液，由于fe3能将i氧化成i2，再加淀粉溶液后，溶液变蓝。答案：b4在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在的较多的阳离子是()acu2bfe3cfe2 dh解析：溶液中的fe3、cu2、h都能与fe反应。根据题意：反应后有剩余。，所以反应后存在较多的是fe2。答案：c5在下列溶液中可能大量共存的离子组是()a由水电离产生的c(h)11012mol/l的溶液：fe2、nh、na、clb含有大量s2的溶液：na、fe3、cl、noc含有大量fe3的溶液：k、br、scn、id能使ph试纸变红的溶液：fe2、clo、no、so6有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种物质的溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()a盐酸 b烧碱溶液c氨水 dkscn溶液解析：该题实际是五种溶液中的阳离子的鉴别。加入足量烧碱溶液无明显现象的是nacl溶液；产生白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀的三色变化的是fecl2溶液；出现红褐色沉淀的是fecl3溶液；出现白色沉淀的是mgcl2溶液；先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失的是alcl3溶液。答案：b7(2012沙市模拟)下列反应的离子方程式正确的是()a硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe33oh=fe(oh)3b硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe33s2=fe2s3c过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe10hno=4fe23h2onhd硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2sfe2=fes2h解析：a项漏掉ba2与so反应；b项水解相互促进2fe33s26h2o=2fe(oh)33h2s；d项，fes可以溶于强酸，fecl2不与h2s反应，错。答案：c8下列各图示中，不能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀的是()解析：a、b项中fe与h2so4反应产生的h2可有效地防止fe(oh)2被空气中的o2氧化，故能较长时间观察到白色沉淀。选项c，fe作阳极时，电极反应式：fe2e=fe2，阳极反应式：2h2e=h2，fe2与溶液中的oh作用生成fe(oh)2白色沉淀，且上层的汽油能有效地防止fe(oh)2被氧化。答案：d9跟27 g al反应的稀hno3(hno3的还原产物为no)溶液中最多可溶解fe的质量为()a28 g b56 g c84 g d27 g 解析：由al4hno3=al(no3)3no2h2o知，跟27 g al反应所需要的hno3为4 mol，又知3fe8nho3=3fe(no3)22no4h2o，最多可溶解fe的质量为1.5 mol56 g/mol84 g 。答案：c10化学与数学有密切的联系，将某些化学反应用数轴表示，直观、简明易记。下列用数轴表示的化学知识错误的是()afe与稀hno3反应产物：bfe在cl2中的燃烧产物：c氨水与so2反应后溶液中的铵盐：d向febr2溶液中通入cl2反应后溶液中的离子：解析：当时，反应为fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，当时，发生反应3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o，当时，上述两个反应同时发生，故a项正确；无论取值如何，fe在cl2中燃烧总生成fecl3，故b项不正确；当11时，反应为nh3h2oso2=nh4hso3，当21时，反应为2nh3h2oso2=(nh4)2so3h2o，当12时，两反应同时发生，故c项正确；当0.5时，反应为2fe2cl2=2fe32cl，溶液中无fe2，当0.5时，只有部分fe2被氧化为fe3，当1.5时，反应为2fe23cl24br=2fe32br26cl，当0.5cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有解析：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应为：o22h2o4e=4oh。(2)fe3氧化cu而腐蚀印刷电路铜板：2fe3cu=2fe2cu2。(3)fe3水解产生具有吸附作用的fe(oh)3胶体而净水：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，在酸性条件下，由于h抑制了fe3的水解，无法产生fe(oh)3胶体，故不能使悬浮物沉降。(4)1 mol fe3o4参与反应时，需4 mol co，根据4 mol co可转移8 mol电子，所以1.5 mol fe3o4参加反应时转移电子的物质的量为1.58 mol12 mol。(5)a项，地壳中含量最高的金属元素是al元素，而不是fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼获得，所以铁不是人类最早使用的金属材料，陈述、错误，且二者没有因果关系。b项，fe能与稀h2so4发生置换反应而产生h2，但在高温条件下，h2还原性很强，又能还原fe2o3而得到fe，所以、均正确，二者无因果关系。c项，铁是过渡元素的说法正确。d项，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且fe可与纯净的o2反应生成fe3o4。答案：(1)o22h2o4e=4oh(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h酸性环境中，h抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(4)12 mol(5)b14(2011海南高考)硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 moll1h2so4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤3：向所得feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3杂质。检验fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。解析：(1)在步骤1中，称取一定质量的铁屑，放入小烧杯中，加入碳酸钠溶液。用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，煮沸后，倾倒出碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水将铁屑冲洗洁净。(2)亚铁盐在水溶液中容易发生水解反应：fe22h2ofe(oh)22h，过量的硫酸可以抑制fe2的水解，防止生成fe(oh)2或fe(o