山东省乳山市第一中学高三化学11月第三次自主练习试题新人教版(1).doc

高 三 化 学 第 三 次 自 主 练 习 第i卷1至4页，第ii卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡、答题纸交回。 第i卷（选择题 共48分）注意事项：1答卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目填涂写在答题卡、纸上。2考生务必将正确答案涂、写在答题卡、纸上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 k 39 cu 64 zn 65选择题（本题包括18小题，1-6小题每题2分，7-18小题每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法错误的是a化学是在分子、原子水平上认识物质，了解化学可以改变分子、创造出新的分子b医疗上所用“钡餐”使用的是氯化钡c氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料d盐卤能使蛋白质变性，因此喝不得，但可以用盐卤做豆腐2下列叙述中，正确的是a太阳能、核能和天然气都属于新型能源b哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放c84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒d比黄金还贵的18o2和普通的16o2是两种不同的核素3下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 4下列叙述正确的是 a只含一种元素的物质，可能为混合物 b非金属元素都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3c中子数为143，通过化学变化可以实现235u与238u间的相互转化d工业由n2制备氨气以及由nh3氧化制备硝酸的过程都属于氮的固定5下列反应的离子方程式书写正确的是a金属钠和水的反应：na+2h2o=na+ oh一+h2b向次氯酸钙溶液中通入so2：ca22cloh2oso2=caso32hcloc过量的铁与浓硝酸反应：fe6h3no3=fe33no23h2od过量的nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应：2hso42ba22oh=baso42h2o 6下列说法中不正确的是 ana2o2 、hclo 、so2等物质都具有漂白作用 b液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质c置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，某些金属氧化物也能与强碱反应7某溶液中含有大量的fe3、so42、al3和m离子，且这四种离子fe3、so42、al3和m的物质的量之比为2 : 4 : 1 : 1，则m离子可能为下列中的ana bi cs2 dcl8na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 b1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2na c常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为nad某温度时，ph=6的纯水中含10-6na个oh9下列有关溶液的说法中，正确的是a含h+的溶液显酸性，含oh的溶液显碱性 b用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体 c某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 d标准状况2.24 l nh3溶于水制得1l氨水，则c(nh3h2o)0.1moll-110下列关于碳、硅及其化合物的叙述中，正确的是 a碳、硅都是较活泼的非金属，它们只能以化合态存在于自然界中b等质量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应，前者产生的co2多c一定条件下co2、sio2都能与naoh、na2co3（或caco3）发生反应d热稳定性：ch4 sih4 ；酸性h2co3h2sio3(h4sio4)11下列有关结构和性质的说法中，正确的是a酸性：hclh2s，故而非金属性：clsb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差不一定为112下列除杂方法完全正确的一组是 a除去co中少量的o2，将气体反复通过灼热的cu网后收集气体 b除去cucl2溶液中的少量fecl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤 c除去co2中的少量so2：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤13氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的方程式（未配平）如下：na3nh2onaohnh3，nahh2onaohh2。有关它们的叙述离子半径：nan3h；与水的反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 a b c d14下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是15下列叙述正确的是a向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁b将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色c合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力d将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中16x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是ay元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4 b原子半径由小到大的顺序为：wxyz cx与w形成的化合物属于离子化合物 dy、z两元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定17a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去)：abcohh+a下列判断正确的是ax元素可能为albx元素可能为金属或非金属元素c反应和互为可逆反应d反应和一定为氧化还原反应18用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m(h)m(o)18，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是a、装置之间缺少干燥装置 b装置中的cuo粉末可能不干燥ccuo没有全部被还原 d装置后缺少干燥装置第卷（非选择题 共52分）19（12分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a是周期表中原子半径最小的元素；b元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；c元素与a元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；d元素的主族序数等于其周期数；e元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：（1）d元素的原子结构示意图 ；e元素在周期表中位置 。（2）实验室中制取b的氢化物的反应方程式为： 。b元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是 键，实验室中常将b的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是 ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用d元素制成的容器，这是因为： 。（3）c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）；c和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）： ，可以说明该结论的事实是 。（举例一条）（4）d的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为： ；d的氢氧化物具有两性，证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为： 。20（14分）i 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验请回答： （1）装置a中发生的化学反应方程式为_（2）装置d中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_ 氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，其作用是 （3）装置b的作用 当d处有明显的现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中现象是 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升b中应放置的液体是（填字母）_ a水b酸性kmno4溶液cnaoh溶液d饱和nahso3溶液（4）装置c和d中产生的现象相同，但原因却不同c中是由于so2 ，反应的离子方程式为_ cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成cu2+和cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、fecl3稀溶液及ph试纸。检验cuo经氢气还原所得到红色产物中是否含有碱性氧化物cu2o的试剂是 ，反应的离子方程式 。实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：实验中可测得的数据：黄铜的质量a ； 充分反应后在标况下生成氢气的体积为反应前仪器和药品的质量为c g ；充分反应后剩余固体的质量为d g充分反应后仪器和药品的质量为e g（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。你认为一定要用到的药品是 （填序号）。（2）甲同学实验中使用了a、d、e三种装置，组装时接口编号的连接顺序为 ，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式 。（3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中 装置（填符号）。21、碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图1装置a，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为co2、so2气体a的成分是 若钢样中硫以fes形式存在，a中反应：3fes+5o2 1_+3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量h2o2氧化so2的化学方程式： 用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液若消耗1ml naoh溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过b和c的目的是 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 22（12分）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知： 2koh + cl2 kcl + kclo + h2o（条件：温度较低） 6koh + 3cl2 5kcl + kclo3 + 3h2o（条件：温度较高） 2fe(no3)3 +3kclo+10koh 2k2feo4 + 6kno3 + 3kcl + 5h2o回答下列问题：（1）该生产工艺应在温度 （填“较高”或“较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取cl2的化学方程式 ；（3）k2feo4具有强氧化性的原因 ；（4）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度约为 。（5）在“反应液i”中加koh固体的目的是 （选填序号）。a与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供反应物d使副产物kclo3转化为 kclo（6）从“反应液ii”中分离出k2feo4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。23、（附加题）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论一局的试验现象是 高三化学第三次自主练习参考答案第卷（选择题，共48分）一、选择题题号123456答案bccadb题号7891011121314151617答案dbbcdcdbabd第卷（非选择题，共52分）18c 19、（12分）每空1分（1） 第三周期第via族 （2）2nh4clca(oh)2 2nh3cacl22h2o；离子键、共价键 4hno3=光照=4no2+o2+h2o浓硝酸能使铝发生钝化（3）al so ；氧 ；比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（o2比s容易与h2化合）；或比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（h2oh2s）；或o22h2s=2s2h2o 合理即可（4）2alfe2o3 al2o32fe ； al(oh)33h=al33h2o ；al(oh)3oh=al(oh)420（14分）除标定分值外，其余每空1分（1）2h2so4（浓）+cu cuso4+2h2o+2so2；（2）氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）储存多余气体 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；（4）与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色 so2+2oh-=so32-+h2o稀硫酸 cu2o+2h+ = cu2+cu+h2o （2分）（1）（2） （2分；错一处扣1分，扣完为止） （2分）（3）a、g、h（2分；错一处扣1分，扣完为止）21 （1）so2、co2、o2 1fe3o4+3so2（2）h2o2+so2=h2so4 (yz)/x100%（3）吸收so2和o2，防止干扰 co2吸收瓶吸收co2前、后的质量22（共12分）（1）温度较低（1分）（2）2na