化学讲义专题一二.doc

朗易教育高考化学总复习精讲专题一 物质的量及相关公式知识内容一、基本公式7个物理量符号单位考查内容质量mgnM=分子量g/mol物质的量nmol摩尔质量Mg/mol粒子数N无单位nNA6.021023 mol-1阿伏加德罗常数NAmol-1气体的体积VLn标况下Vm22.4 L/mol气体摩尔体积VmL/mol溶液的体积VLc物质的量浓度cmol/L二、5个复合型公式VnVmVmc（Cl-）c（溶质）脚标c（固体）c（气体）cc与V（aq）无关三、3个常用公式混合气体的相对分子质量=标况下气体的密度=牛牛公式最简式相同的混合物：n（某原子）=最简式中该原子的个数典例分析1.（2010.广东）设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16 g CH4中含有4NA个C-H键B1 molL- NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D. 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子2.(2010.福建）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C1 mol参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为3.（2010.江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2NAB1羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中键数为4NA4.（2010.上海）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2固体中含有的电子数为0.9NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA5.（2010.四川）NA表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g6.（2009.江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA7.（2009.福建）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA8.（2009.浙江）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA9.（2008.山东）NA代表阿伏加铭罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B 在H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子C 标准状况下分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28gD 一定温度下，1 L0.50molL-1NH4Cl 溶液与2L0.25molL-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同10.（2007.江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是 A. 2.24LC02中含有的原子数为0.36.021023 B .0.1L 3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023 C .5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 D. 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023专题二 物质结构 元素周期表知识内容一、原子结构 （一）构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系1、质子数中子数质量数原子的近似相对原子质量2、原子的核外电子数核内质子数核电荷数=原子序数（二）A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。（三）五同五同相同点不同点代表物同种物质完全相同俗名；书写顺序苏打与纯碱、有机物的结构、水重水超重水同位素质子数中子数H、D、T；12C、13C、14C同素异形体元素种类单质种类O2与O3；白磷与红磷；金刚石、石墨与C60同分异构体分子式结构式正异新、醇醚、醛酮、酸酯、葡果、蔗麦同系物结构相似分子组成相差n个CH2乙烯与丁烯；乙酸与硬脂酸（四）原子核外电子的排布电子层数1234567符号KLMNOPQ最多容纳电子数2818322n2能量大小低 高（五）等电子体电子体分子阳离子阴离子10等电子体CH4，NH3，H2O，F，eNa，Mg2，Al3，NH，H3ON3，O2，F，OH，NH18等电子体SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、2、H2O2、C2H6、N2H4、CH3OH、CH3NH2、NH2OH+、a2+P3，S2，HS，Cl，O22二、分子结构（一）化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键阴、阳离子非极性键同种元素的原子化学键 共价键极性键不同种元素的原子金属键阳离子、自由电子（二）电子式NN2NH3NH4+NH5CO2H2O2Na2O2（三）氢键存在HF、H2O、NH3、低级醇、DNA能量氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。反常HF、H2O、NH3沸点反常的高；水结冰时体积膨胀、密度减小三、元素周期表 短周期：第1、2、3周期，2、8、8种7个周期（7个横行） 长周期：第4、5、6周期，18、18、32种不完全周期：第7周期，若排满为32种（一）元素周期表 7个主族：AA 7个副族：BB 16个族（18个纵列） 1个第族：第8、9、10列 1个0族：最右列稀有气体周期序数元素种类原子序数分类常考1212短周期（主族+0）元素种类最少28310短周期（主族+0）O、F无正价381118短周期（主族+0）最常考4181936长周期（主+副+VIII+0）Fe5183754长周期（主+副+VIII+0）6325586长周期（主+副+VIII+0）镧系（元素种类最多）7排满3287长周期（又称不完全周期）锕系（二）原子结构与元素周期表关系的规律1、电子层数周期数(电子层数决定周期数)2、最外层电子数主族序数最高正价数价电子数3、负价绝对值8主族序数(限AA) （三）元素周期表中元素性质的递变规律（以第三周期为例说明）原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr ar最外电子层数12345678原子半径大小大主要正价+1+2+3+4+5+6+7/主要负价无无无-4-3-2-1最高价氧化物对应水化物NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸金属与水的反应剧烈缓慢几乎不/与H2的化合/高温较高温需加热光照氢化物稳定性/可逆不稳定较稳定稳定结论实质原子序数周变核外电子排布周变元素性质周变（四）金属性、非金属性强弱的判断原则判断原则金属性非金属性周期表位置左下角右上角最高氧水金属性越强碱性越强非金属性越强含氧酸酸性越强金属性：NaMgAl碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3非金属性：SiPSCl酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2金属+水/酸H2金属性越强v越快，但H2量不一定多R+H2HxR越容易生成HxR非金属性越HxR稳定性越强非金属性越金属性：LiNaKRbCs v：慢快非金属性：FClBrI稳定性：HFHClHBrHI氧化还原变强弱不独占原子还原性：KNaMgAlZnFeHCuHg离子氧化性：弱强原子氧化性：FClOBrIS离子还原性：弱强强置换弱Fe+Cu2+=Fe2+CuCl2+2I-=2Cl-+I2电化学原电池：氧负活（养父活）；电解池：放电先后顺序（五）微粒半径大小比较规律1、同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。2、同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。3、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。4、同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。5、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。典例分析考点1 各种式1.（2010.全国标准）下列各项表达中正确的是 A. Na2O2的电子式为Na NaB.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C.在氮原子中，质子数为7而种子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为2.（2010.江苏）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的C中，质量数之和是质子数之和的两倍D，水分之间的平均距离3.（2010.上海）下列有关物质结构的表述正确的是 A. 次氨酸的电子式 B. 二氧化硅的分子式 C.硫原子的最外层电子排列式 D钠离子的结构示意图4.（2009.江苏）下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子： D.对氯甲苯的结构简式：考点2 物质结构1.（2010.山东）和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A与互为同分异构体 B与核外电子排布方式不同 C 通过化学变化可以实现与间的相互转化 D 标准状况下，1.12L和1.12L均含0.1个氧原子2.（2010海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX3.（2009.全国二）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子4（2008.全国二）某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是 Amol BmolCmol Dmol5.（2007.宁夏）下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6.（2007.山东）下列关于元素的叙述正确的是A 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B 只有在原子中，持子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8考点3 元素周期律和周期表1.（2010.山东）下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCL 、HBr 、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2.（2010.全国一）下列判断错误的是 A熔点： B. 沸点： C酸性： D. 碱性：3.（2010.广东）短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的是 A原子半径：丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙4.（2010.浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5.（2010.江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键6.（2010.上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5 、+3、 33下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性X0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和8（2009.山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9（2009.江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合