九年级期中化学知识点汇总.doc

九年级化学期中考知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 （不能用木炭、硫磺、铁丝等代替，不能用木炭、硫代替红磷，因为它们燃烧产物是气体，不能形成压强差，水不能进入集气瓶。）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家 拉瓦锡 提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按 体积分数 计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 烟尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧和工厂的废气。6、氧气是无色无味，密度比空气 略大，不易溶于水，液氧是 淡蓝色 的。氧气是一种 比较活泼 的气体，具有 氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧 供给呼吸氧气的化学性质（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为： （淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为： （红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，化学方程式为： （银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为： （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为： 氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：_（水）1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_2、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 3、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用 来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（分子、原子、离子、元素、化合价）1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是 氢原子和氧原子。2、原子是 化学变化 中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中： 相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na Mg2 NH4 ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl O2 SO42 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是 核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是 最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3默写120号元素的符号和名称：符号： 名称： 5、化合价常见元素的化合价：+1 价K、Na、Cl、 H 、Ag；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价 Al ；+4价 Si ； O一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-3离子NH4 OH NO3 SO42 CO32 PO43 常见原子团的符号和化合价6、物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。287+17288+177、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如 氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样（元素符号，化学式 ） 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。如H：氢元素 一个氢原子但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如： CO2 ：二氧化碳气体 二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的 而 2CO2 表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O 正上方：表示元素的化合价 如 2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子右上角：离子所带电荷数 如 Mg2 一个镁离子带两个单位正电荷过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁2、氧气的制法、发生装置：反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法；难或不溶于水用排 水法收集 气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3 _ KMnO4 _ _ 反应步骤：a. 检验反应装置的气密性； b. 按照要求安装反应仪器； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图反应为：_从颜色判断：Fe2 浅绿色 Fe3黄色 Cu2 蓝色3、常见物质的鉴别或检验氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊碳酸钠：加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体加入石灰水，看是否有白色沉淀（变浑浊）氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，不溶于水 ，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。碳酸钙CaCO3 白色固体 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸4、气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液； CO（HCl）用NaOH溶液； CO（CO2）用NaOH 溶液CO