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【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节 第3课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1(2012乌鲁木齐高一检测)欲配制1.00 moll1碳酸钠溶液100 ml，不需要使用的仪器是()a100 ml容量瓶b蒸馏烧瓶c玻璃棒 d胶头滴管解析：选b。配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶。下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g naoh溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml解析：选d。选项a：n(naoh)1 mol，但v(水)1 l，v(溶液)1 l，错误。选项b：没有说明是在标准状况下，故22.4 l hcl气体不一定为1 mol，错误。选项c：n(hcl)10 mol，但溶液体积不是10 l，错误。选项d：n(naoh)0.25 mol，v(溶液)0.25 l，正确。(2012汕头高一检测)0.5 l 1 mol/l fecl3溶液与0.2 l 1 mol/l kcl溶液中的cl的浓度之比()a52 b31c152 d13解析：选b。1 mol/l fecl3溶液中c(cl)3 mol/l；1 mol/l kcl溶液中c(cl)1 mol/l。如图表示配制一定物质的量浓度的nacl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析：选c。定容时，视线应与刻度线相平。8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/l的水溶液，下列说法正确的是()a溶于500 ml水中b溶于1 l水中c溶解后溶液的总体积为500 mld溶解后溶液的总体积为1 l解析：选c。8 g无水硫酸铜溶于适量的水，使溶液体积为500 ml时，即配成0.1 mol/l的水溶液，而不是溶于500 ml水中。如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出v值等于() a2 b3c4 d5解析：选c。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/l1 l0.5 mol/lv，解之v4 l。配制250 ml 0.10 mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：选c。b项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，naoh物质的量浓度偏小；c项，如图甲所示，情况与b项相反；a、d两项易判断会偏小。(2012新乡高一检测)配制100 ml 1.0 mol/l na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，放入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选d。不能在容量瓶中溶解物质，a错误；加入100 ml蒸馏水，溶液的体积大于100 ml，b错误；转移溶液时要用玻璃棒引流，c错误。在nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中，若na的浓度为0.1 moll1，mg2的浓度为0.25 moll1，cl的浓度为0.2 moll1，则so的物质的量浓度为()a0.5 moll1 b0.45 moll1c0.2 moll1 d0.25 moll1解析：选c。根据电荷守恒：c(na)2c(mg2)c(cl)2c(so)，即0.1 moll120.25 moll10.2 moll12c(so)，解得c(so)0.2 moll1。现需配制250 ml 0.1 moll1naoh溶液。(1)需称取氢氧化钠固体_g。(2)需使用的玻璃仪器：_、_、胶头滴管、玻璃棒。(3)定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线12 cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到_。(填写确定是否滴到刻度线的判断方法)(4)若从配制好的250 ml 0.1 moll1naoh溶液中取出100 ml，则其物质的量浓度变为_ moll1，若将取出的10 ml naoh溶液加水稀释到100 ml，则其物质的量浓度变为 _ moll1。解析：(1)要配制250 ml 0.1 moll1naoh溶液，可计算出需要naoh固体的质量为m(naoh)0.1 moll10.25 l40 gmol11.0 g。(2)依据实验过程的各步步骤，可确定使用的玻璃仪器有：烧杯、250 ml容量瓶、玻璃棒和胶头滴管。(3)定容时要平视刻度线，直到加水至溶液凹液面最低点与刻度线相切为止。答案：(1)1.0(2)250 ml容量瓶烧杯(3)凹液面最低点与刻度线相切(4)0.10.01常温下，将20 g质量分数为14%的kno3溶液跟30 g质量分数为24% kno3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数为_。(2)混合后溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)混合后溶液中kno3的总质量为：20 g14%30 g24%10 g溶液总质量为：20 g30 g50 g。混合后溶液中kno3的质量分数为：w(kno3)100%20%。(2)混合后溶液中的kno3的物质的量为：n(kno3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：vkno3(aq)43.5 ml4.35102 l混合后溶液中kno3的物质的量浓度为：c(kno3)2.28 mol/l。答案：(1)20%(2)2.28 mol/l利用h2还原cuo的方法可以测定cu的相对原子质量。现有纯氧化铜、锌粒、浓硫酸、固体naoh、蒸馏水和一些常用仪器，进行如下实验。结合实验过程填写(1)(2)小题空白：(1)实验中若有如图三种操作，请用文字说明图中各操作的错误(不必写如何操作)：读数：_。稀释：_。称：_。(2)用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量为a克，放入cuo固体后，其总质量为b克，称量时应将试管放在托盘天平的_盘上，然后向_盘加_。若天平达到平衡时游码的位置如图所示，此时游码的读数是_克。解析：本题第(1)小题考查一些常见的错误操作，用量筒测量液体时，眼睛视线与凹液面最低点应在同一水平线上；中有两项错误，在量筒中稀释，把水加入浓硫酸中；在纸片上称量naoh，会因naoh潮解而引起误差。第(2)小题考查天平的使用方法。答案：(1)视线没有与量筒内液体凹液面最低处保持水平将水倒入浓硫酸里，在量筒内进行稀释称量naoh时用纸片(2)左右砝码2.4(2012南昌高一检测)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g cuso45h2o(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中cuso4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ ml。解析：n(