山西省吕梁学院附属高级中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1下列物质中，能导电且为电解质的是（）a铜b固体na2co3c熔融态kohd稀h2so42检验so2气体中是否含有co2气体应用的方法是（）a通过石灰水b先通过酸性kmno4溶液再通过石灰水c通过品红溶液d先通过小苏打溶液再通过石灰水3下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2na2o2b少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色气体生成：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2ocna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+2co22na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3+ca2+2ohcaco3+co32+2h2o4配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）将naoh固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视abcd5硅及其化合物才材料领域中应用广泛，下列叙述不正确的是（）a硅单质可用来制造太阳能电池b硅单质是制造玻璃的主要原料c石英（sio2）可用来制作工艺品和钟表d二氧化硅是制造光导纤维的材料6我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）a胶体的电泳b血液的氧化还原反应c血液中发生复分解反应d胶体的聚沉7既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是（）sio2；al（oh）3；nahco3；al2o3；na2co3a全部bcd8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a在标准状况下，22.4l so3的分子数约为na个b58.5g nacl溶于1 l水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/lc常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3nad5.6g fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3na9某银白色金属a露置于空气中颜色逐渐变灰而生成b，b表面逐渐形成液态的c，最后c又变成白色粉末状d取d在无色火焰上灼烧，有黄色火焰下列各组物质中，按a、b、c、d顺序排列的是（）ak、k2o、k2co3、khco3bna、na2o2、naoh、na2co3ck、k2o、koh、k2co3dna、na2o、naoh、na2co310na、mg、al三种金属各2mol分别跟1l 1moll1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）aalbmgcnad三者产生的氢气一样多11下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）akclagclbcl2naclocsio2sidcucuso41214g cu、ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12l（标准状况）o2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中cu的质量为（）a9.6gb6.4gc3.2gd4.8g13一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（）a溶液中na+浓度不变，有氧气生成b溶液中oh浓度增大，有氢气放出c溶液中oh浓度不变，溶液总质量增大d溶液中na+数目减少，溶液总质量减少14向50ml 18mol/l h2so4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量（）a小于0.45molb等于0.45molc在0.45mol和0.90mol之间d大于0.90mol15下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）a制备氢氧化亚铁并观察其颜色b收集氧气c制备并检验氢气的可燃性d浓硫酸稀释16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no3b0.1moll1的naoh溶液：k+、na+、so42、co32c0.1moll1fecl3溶液：k+、nh4+、so42、scnd使紫色石蕊试液变红的溶液：ca2+、na+、clo、no317na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，对此反应下列说法中正确的是（）ana2o2只作氧化剂b2 mo l feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移cfeso4为还原剂d铁元素被还原，氧元素被氧化18将两种金属的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2l，这两种金属可能是（）azn和febal和zncal和mgdmg和cu19在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ana+bfe3+cal3+dfe2+20含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl二、非选择题21kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2kclo3+4hcl（浓）2kcl+2clo2+cl2+2h2o（1）该反应的氧化剂为还原产物为（填化学式）（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.2molcl2，则转移电子的物质的量为mol（4）clo2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数来表示）是cl2的倍22现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b、g（2）写出下列反应的方程式：反应的化学方程式反应的离子方程式反应的离子方程式23实验室用足量mno2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：（1）图1中仪器a的名称是：；仪器b的名称是：；b中加入碎瓷片的作用是：；氯气通入水中可得氯水，其具有漂白性是因为含有（填化学式）（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：、该反应会因为盐酸浓度下降而停止为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：甲同学的方案为：与足量agno3溶液反应，称量生成沉淀的质量乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）使y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：两种方案我认为（填甲或乙）同学的方案可行24100ml 2mol/lnaoh溶液中通入一定量的co2，反应后溶液中na2co3和nahco3的物质的量浓度之比为1：2则：（1）写出其中生成na2co3的反应的离子方程式：（2）生成碳酸氢钠的物质的量为mol（3）若往原naoh溶液中通入标准状况下的co2气体1.12l后，再逐滴滴加0.5mol/l的盐酸，至少加入ml后才会有co2气体放出（不考虑co2溶解在水中）2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1下列物质中，能导电且为电解质的是（）a铜b固体na2co3c熔融态kohd稀h2so4【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答【解答】解：a、铜是能导电的金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故a错误；b、固体na2co3在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；但离子不自由移动，不能导电，故b错误；c、熔融态的koh含有自由移动的离子能到导电，属于电解质，故c正确；d、稀硫酸含有自由移动的离子能到导电，但是混合物，不属于电解质，故d错误；故选：c【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2检验so2气体中是否含有co2气体应用的方法是（）a通过石灰水b先通过酸性kmno4溶液再通过石灰水c通过品红溶液d先通过小苏打溶液再通过石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】检验so2气体中是否含有co2气体，应先排除二氧化硫的影响，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，排除二氧化硫的影响可利用氧化还原反应将二氧化硫反应掉，以此来解答【解答】解：a二者均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能检验so2气体中是否含有co2气体，故a错误；b先通过酸性kmno4溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应，然后再通过石灰水，变浑浊，则检验so2气体中是否含有co2气体，故b正确；c通过品红溶液，溶液褪色，只说明存在二氧化硫，故c错误；d先通过小苏打溶液，二氧化硫与小苏打反应生成二氧化碳，则不能说明原混合物中含二氧化碳，故d错误；故选b【点评】本题考查气体的检验，明确常见气体的性质是解答本题的关键，注意二氧化硫具有还原性、二者均使石灰水变浑浊，题目难度不大3下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2na2o2b少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色气体生成：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2ocna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+2co22na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3+ca2+2ohcaco3+co32+2h2o【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写【专题】化学用语专题；离子反应专题【分析】a不加热条件下钠与空气中氧气反应生成氧化钠；b铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；cna202在潮湿的空气中变成白色贴稠物的原因是过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠和氧气；d氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水【解答】解：a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，是由于钠与空气中氧气反应生成氧化钠，正确的反应为：4na+o22na2o，故a错误；b少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色二氧化氮气体生成，反应的离子方程式为：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故b正确；cna202在潮湿的空气中先生成naoh，则na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色贴稠物的原因是：2na202+2h2o=4naoh+o2，故c错误；dnahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力4配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）将naoh固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视abcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据物质的量浓度c=可知，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此完成本题【解答】解：将naoh固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故正确；烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故正确；实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故错误；读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故错误；故选a【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析5硅及其化合物才材料领域中应用广泛，下列叙述不正确的是（）a硅单质可用来制造太阳能电池b硅单质是制造玻璃的主要原料c石英（sio2）可用来制作工艺品和钟表d二氧化硅是制造光导纤维的材料【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a太阳能电池的成分是硅单质；b二氧化硅是制造玻璃的主要原料；c电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的准确度；d光导纤维的主要成分是二氧化硅【解答】解：a太阳能电池的原料是硅单质，故a正确； b二氧化硅是制造玻璃的主要原料，不是硅单质，故b错误；c石英可用来制作工艺品和钟表，故c正确；d制造光导纤维的主要材料是sio2，故d正确故选b【点评】本题主要考查了物质的制备原料、用途，c为易错点，注意石英钟的和石英的联系，题目难度不大6我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）a胶体的电泳b血液的氧化还原反应c血液中发生复分解反应d胶体的聚沉【考点】胶体的重要性质【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可【解答】解：a、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故a错误b、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故b错误；c、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故c错误；d、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故d正确；故选d【点评】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键，难度不大7既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是（）sio2；al（oh）3；nahco3；al2o3；na2co3a全部bcd【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】根据物质的性质解答，既能与酸又能与碱反应的物质有：单质铝等、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等【解答】解：sio2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故不符合；al（oh）3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；nahco3于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故符合；al2o3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故符合；na2co3与盐酸反应可以生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故不符合，故选d【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a在标准状况下，22.4l so3的分子数约为na个b58.5g nacl溶于1 l水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/lc常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3nad5.6g fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标准状况下，三氧化硫是固体； b氯化钠溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l；c48g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；d求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析【解答】解：a标准状况下，三氧化硫是固体，22.4l so3的物质的量不是1mol，故a错误； b58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l，浓度不是1moll，故b错误；c48g臭氧中含有氧原子的质量为48g，含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3na，故c正确；d5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2na个电子，故d错误故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9某银白色金属a露置于空气中颜色逐渐变灰而生成b，b表面逐渐形成液态的c，最后c又变成白色粉末状d取d在无色火焰上灼烧，有黄色火焰下列各组物质中，按a、b、c、d顺序排列的是（）ak、k2o、k2co3、khco3bna、na2o2、naoh、na2co3ck、k2o、koh、k2co3dna、na2o、naoh、na2co3【考点】碱金属的性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】某银白色金属a露置于空气中颜色逐渐变灰而生成b，b表面逐渐形成液态的c，最后c又变成白色粉末状d，取d在无色火焰上灼烧，有黄色火焰，说明生成的化合物中含有钠元素，则判断a为na，b为na2o，c为naoh，d为na2co3，据此分析判断；【解答】解：取d在无色火焰上灼烧，有黄色火焰，说明生成的化合物中含有钠元素，则某银白色金属a露置于空气中颜色逐渐变灰而生成b，是钠常温下和氧气反应生成氧化钠，4na+o2=2na2o，b表面逐渐形成液态的c，是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，na2o+h2o=2naoh，最后c又变成白色粉末状d，是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，co2+2naoh=na2co3+h2o，则判断a为na，b为na2o，c为naoh，d为na2co3，故选d【点评】本题考查了钠及其化合物性质，主要是反应条件和反应产物的判断，掌握基础是关键，题目较简单10na、mg、al三种金属各2mol分别跟1l 1moll1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）aalbmgcnad三者产生的氢气一样多【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2nah2，2mg2h2，2al3h2，根据反应的方程式计算金属和氯化氢反应的定量关系分析判断【解答】解：若将三种金属各2mol分别投入1l 1mol/l的盐酸中，反应定量关系为：2na2hclh2，2mg4hcl2h2，2al6hcl3h2，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，namg=al故选c【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系11下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）akclagclbcl2naclocsio2sidcucuso4【考点】氧化还原反应【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：a可与硝酸银反应实现，为复分解反应，故a错误；b可与氢氧化钠反应实现，为氯气的自身氧化还原反应，故b错误；csi元素化合价降低，应加入还原剂，故c错误；dcu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大1214g cu、ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12l（标准状况）o2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中cu的质量为（）a9.6gb6.4gc3.2gd4.8g【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（o2）=0.05mol，设cu、ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x64g/mol+y108g/mol=14g根据电子守恒列方程：2x+1y=0.05mol4 解得：x=0.05mol；y=0.1mol m（cu）=0.05mol64g/mol=3.2g，故选c【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用13一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（）a溶液中na+浓度不变，有氧气生成b溶液中oh浓度增大，有氢气放出c溶液中oh浓度不变，溶液总质量增大d溶液中na+数目减少，溶液总质量减少【考点】钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】钠与水反应生成naoh和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有naoh析出，据此分析解答【解答】解：a钠与水反应生成naoh和氢气，方程式：2na+2h2o=2naoh+h2，消耗水，饱和的烧碱溶液中有naoh析出，溶液中na+数目减少，溶液总质量减少，反应后仍为饱和溶液，溶液的ph不变，溶液中c（na+）、c（oh）不变，故选：d【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠与水反应产物、明确饱和氢氧化钠溶液的性质是解题关键，题目难度不大14向50ml 18mol/l h2so4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量（）a小于0.45molb等于0.45molc在0.45mol和0.90mol之间d大于0.90mol【考点】浓硫酸的性质；氧化还原反应【专题】氧族元素【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的h2so4为参加反应的浓硫酸的一半【解答】解：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50ml 18mol/lh2so4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：a【点评】量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同15下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）a制备氢氧化亚铁并观察其颜色b收集氧气c制备并检验氢气的可燃性d浓硫酸稀释【考点】化学实验方案的评价；常见气体的检验；气体的收集；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【专题】实验评价题【分析】a、从氢氧化亚铁的性质考虑操作是否正确；b、氧气可用排水法收集；c、氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；d、稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飞溅【解答】解：a、胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故a错误；b、氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故b正确；c、氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故c错误；d、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故d错误；故选b【点评】本题考查实验的基本操作，注意物质氢氧化亚铁的还原性，不纯氢气点燃时易爆炸，以及浓硫酸的稀释时的注意事项16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no3b0.1moll1的naoh溶液：k+、na+、so42、co32c0.1moll1fecl3溶液：k+、nh4+、so42、scnd使紫色石蕊试液变红的溶液：ca2+、na+、clo、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；b四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠溶液反应；c铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；d使紫色石蕊试液变红的溶液中才大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应【解答】解：a与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，co32与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故a错误；bk+、na+、so42、co32之间不发生反应，都不与naoh反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cfe3+和scn之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故c错误；d使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，clo与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等17na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，对此反应下列说法中正确的是（）ana2o2只作氧化剂b2 mo l feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移cfeso4为还原剂d铁元素被还原，氧元素被氧化【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中fe元素化合价由+2价变为+6价、o元素化合价由1价变为0价、2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此来解答【解答】解：该反应中fe元素化合价由+3价变为+6价、o元素化合价由1价变为0价、2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，a该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故a错误；b反应中化合价升高的元素有fe，由+2价+6价，化合价升高的元素还有o元素，由1价0价，2molfeso4发生反应时，共有2mol4+1mol2=10mol电子转移，故b错误；c该反应中fe元素化合价由+3价变为+6价，所以硫酸亚铁是还原剂，故c正确；d该反应中fe元素化合价由+3价变为+6价、o元素化合价由1价变为0价、2价，fe、o元素被氧化，同时o元素被还原，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大18将两种金属的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2l，这两种金属可能是（）azn和febal和zncal和mgdmg和cu【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】假设金属都为+2价，根据m=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断【解答】解：标准状况下11.2l氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为=66，afe的相对原子质量为56，zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于5665之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故a错误；b当al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=18，zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于1865之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故b错误；c当al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=18，mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于1824之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故c错误；dmg的相对原子质量为24，cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均相对分子质量可能为66，故d正确，故选d【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化19在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ana+bfe3+cal3+dfe2+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与fecl3、fecl2、alcl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析【解答】解：向溶液中加入naoh，溶液中钠离子增多，故a错误；氢氧化钠分别与fecl3、fecl2、alcl3反应的方程式为：fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl，fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，alcl3（过量）+3naoh=al（oh）3+3nacl，al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化故c错误；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少故b错误，d正确；故选d【点评】本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式20含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写【专题】压轴题；氧化还原反应专题；离子反应专题【分析】由于还原性：fe2+br，通入cl2，依次发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，当n（cl2）：n（febr2）时，只氧化fe2+，当n（cl2）：n（febr2）时，fe2+和br被完全氧化，介于二者之间时，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题【解答】解：由于还原性：fe2+br，通入cl2，依次发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，当n（cl2）：n（febr2）时，只氧化fe2+，当n（cl2）：n（febr2）时，fe2+和br被完全氧化，介于二者之间时，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，则ax=0.4a，n（cl2）：n（febr2）=0.4，只氧化fe2+，故a正确；bx=0.6a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，故b错误；cx=a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，amolfe2+被氧化消耗0.5amolcl2，剩余0.5amolcl2可与amolbr发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cl，故c正确；dx=1.5a，fe2+和br恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl，故d正确故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点二、非选择题21kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2kclo3+4hcl（浓）2kcl+2clo2+cl2+2h2o（1）该反应的氧化剂为kclo3还原产物为clo2（填化学式）（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.2molcl2，则转移电子的物质的量为0.4mol（4）clo2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数来表示）是cl2的2.63倍【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）kclo3中氯元素化合价由+5价降低为clo2中+4价，化合价降低1价是氧化剂二氧化氯是还原产物；（2）反应中盐酸表现为酸性和还原性；（3）反应中只有cl2是氧化产物，hcl中氯元素化合价由1价升高为cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；（4）1molcl2可以获得2mol电子，1molclo2可以获得电子5mol电子，以此进行计算【解答】解：（1）kclo3中氯元素化合价由+5价降低为clo2中+4价，化合价降低1价是氧化剂二氧化氯是还原产物，故答案为：kclo3；clo2；（2）在反应2kclo3+4hcl（浓）2kcl+2clo2+cl2+2h2o中，hcl中cl元素的化合价由1价升高0，则hcl具有还原性，又该反应生成盐kcl，则表现酸的酸性，故答案为：；（3）反应中只有cl2是氧化产物，hcl中氯元素化合价由1价升高为cl2中0价，所以产生0.2molcl2，转移的电子的物质的量为0.2mol2=0.4mol，电子的转移物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为21=2mol，clo2得到的电子数为15=mol=mol，则clo2消毒的效率是cl2的倍数为=2.63，故答案为：2.63【点评】本题以氯气的制法来考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等22现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：bal、gfecl3（2）写出下列反应的方程式：反应的化学方程式h2+cl22hcl反应的离子方程式fe+2h+=fe2+h2反应的离子方程式2fe2+cl22fe3+2cl【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物【分析】金属a焰色反应为黄色，故a为金属na，由反应可知，d为naoh，气体甲为h2；氢氧化钠与金属b反应生成