山东省利津县第二中学高考化学二轮复习 化学反应速率、化学平衡专题训练 鲁科版.doc

化学反应速率、化学平衡专题1在一容积可变的密闭容器中，aa（g）6b（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60，则以下说法中不正确的是abcdx温度so2的物质的量氩气o2的物质的量y平衡常数k反应速率反应速率so2的转化率 a平衡向正方向移动了 b物质a的转化率减少了 c物质b的质量分数增加了d化学计量数关系a0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2则k2k1c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大7已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是：a该反应的化学方程式是：co（g）（g）b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：， 判断此时的温度是1000 8右图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 a该反应的热化学方程式为： n2+3h22nh3，h92kjmol1ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d温度、体积一定，通入1moln2和3molh2反应后放出的热量为q1kj，若通入2 moln2和6 molh2反应后放出的热量为q2kj则184q2 2q19在10l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，a、b、c物质的量与时间的关系如图1，c的百分含量与温度的关系如图2。t4t3t2t1t()c%0图2t142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)cba0图1下列分析不正确的是a04分钟时，a的平均反应速率为0.02mol/(lmin) b该反应的平衡常数表达式 c由t1向t2变化时，v正 v逆 d此反应的正反应为放热反应10金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题： （1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：qkjmol-1该反应的平衡常数表达式k= ；该温度时，在2 l盛有fe2o3粉末的密闭容器中通入co气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内co的反应速率为 ；达平衡后，若温度升高的值增大，则q 0（填“”、“=”、“”、“=”、“”或“”、“0，已知在1100时，该反应的化学平衡常k=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值_（填“增大”、“减小”或“不变”）；1100时测得高炉中，c(co2)=0.025moll-1，c(co)=0.1 moll-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（填“是”或“否”），其判断依据是_。（2）目前工业上可用co2来生产燃料甲醇，有关反应为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h-49.0 kjmol-1。现向体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，反应过程中测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_；下列措施能使增大的是_（填符号）。a升高温度 b再充入h2 c再充入co2d将h2o(g)从体系中分离 e充入he(g)，使体系压强增大17合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h = -92 kjmol-1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为k=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。（3）某温度下，若把10 mol n2与30 mol h2 置于体积为10 l的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的k=_（可用分数表示）。（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。 a b c1825时，在体积为2l的密闭容器中，气态物质a、b、c的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，a的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式_；此反应的平衡常数为k= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(a)为 。 (2) 在57min内，若k值不变，则此处曲线变化的原因是 。 (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图 各阶段的平衡常数如下表所示：t2 t3t4 t5t5 t6t7 t8k1k2k3k4 根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_和_；k1、k2、k3、k4之间的关系为： （用“”、“”或“=”连接）。a的转化率最大的一段时间是 。二轮-化学反应速率、化学平衡专题答案19 bcbdc ccda10（1） 0.03moll-1min-1 (2分) b、e(2分 多选一个扣1分)。 (2分，无单位扣1分)14（1）0.0020 （2分）；1.8 (2分)； 变浅 (1分)； d