【优化方案】高考化学一轮复习备考 试题汇编 专题八 电解质溶液（含解析）.doc

专题八电解质溶液(2012高考课标全国卷)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)(2012高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是() a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)(2012高考江苏卷)25 时，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()aph5.5的溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)bw点所表示的溶液中：c(na)c(h)c(ch3cooh)c(oh)cph3.5的溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1d向w点所表示的1.0 l溶液中通入0.05 mol hcl气体(溶液体积变化可忽略)：c(h)c(ch3cooh)c(oh)(2012高考浙江卷)下列说法正确的是()a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph.若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 moll1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 moll1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 moll1盐酸、0.1 moll1氯化镁溶液、0.1 moll1硝酸银溶液中，ag浓度：(2012高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)(2012高考重庆卷)下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012高考江苏卷)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn总含量约为99%)回收cu并制备zno的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2的目的是_(用化学方程式表示)铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的h2o2除去除去h2o2的简便方法是_(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i22s2oi2=2is4o滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_若滴定前溶液中的h2o2没有除尽，所测定的cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)(3)已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算).开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1.0 moll1hno3、1.0 moll1naoh.由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧专题八电解质溶液【解析】选c.溶液呈中性，说明c(h)c(oh)，而水的离子积kwc(h)c(oh)c2(h)，所以c(h) moll1，c正确a项中ab，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性，b项中ph7，没有指明在25 时，不能作为溶液呈中性的依据，d项为电荷守恒【解析】d.a项中不知强酸与强碱是几元酸几元碱，混合后ph不一定为7，a项错；温度一定，ksp(baso4)是定值，加na2so4时c(so)增大，c(ba2)减小，b项错；khco3溶液中因hco水解和电离而减少， c(k)c(hco)，c项错；ch3coona与ch3cooh的混合液呈中性时，c(ch3coo)c(na)，d项正确【解析】选bc.由图可知ph4.75时，c(ch3cooh)c(ch3coo)a项，ph5.5，酸性减弱，c(ch3coo)c(ch3cooh)，故a错误b项，由电荷守恒有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)因w点c(ch3cooh)c(ch3coo)，故代换后仍相等，等式成立，故b项正确c项，利用电荷守恒及物料守恒代换，知c项等式成立，c项正确d项，hcl与ch3coo完全反应生成ch3cooh，由质子守恒可知，c(h)c(ch3coo)c(oh)，故d项错误【解析】选c.a项：醋酸为弱电解质，稀释过程中继续电离，所以稀释后ph4.b项：若为弱酸，naha溶液中既存在ha的电离又存在ha的水解，要区别电离与水解程度大小来判断溶液酸碱性，故不能将naha溶液的ph作为h2a是强酸或弱酸的判断依据c项：若酸全部被中和，溶质应为nacl与ch3coona.溶液显碱性，若显中性应保持酸过量d项：agcl(s) ag(aq)cl(aq)，增大cl的浓度，平衡左移，c(ag)减小，因为cl的浓度，所以ag浓度.【解析】选d.a.电荷守恒式子中漏掉了h；bnahco3溶液ph8.3呈碱性，说明hco的水解程度大于电离程度，那么水解产物h2co3的浓度一定大于其电离产物co的浓度，故错误；c由题意知氨水过量有剩余，呈碱性，c(oh)c(h)，故c项错误；d混合后形成ch3cooh与ch3coona的混合物，利用两个等量关系求算：利用电荷守恒得：c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)利用物料守恒，可知有c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(na)，把式代入式可得d项，故d项正确【解析】选c.因氨水为弱碱，当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，a项错误；稀醋酸加水稀释过程中，电离程度增大，但氢离子浓度减小，ph增大，b项错误；饱和石灰水中加入cao，恢复至室温仍是其饱和溶液，即oh浓度不变，c正确；胶体显电中性，不带电，氢氧化铁胶粒带正电，d项错误【解析】(1)加入h2o2将cu氧化，发生反应：cuh2o2h2so4=cuso42h2o.h2o2受热易分解生成h2o和o2，所以采用加热的方法除去h2o2.(2)2cu24i=2cuii2，有i2生成，检验i2用淀粉溶液，当i22s2o=2is4o，i2消耗，淀粉蓝色褪去，此时达到滴定终点h2o2具有氧化性，能将i氧化成i2，从而多消耗na2s2o3，使测量结果偏高(3)所得滤液中含有fe3、zn2，调ph值使fe3沉淀除去，由于zn2当ph11时，zn(oh)2又能溶于naoh生成zn(oh)42，故不能使ph高于11，所以所缺的实验步骤为：向滤液中加入30% h2o2，使其充分反应；滴加1.0 mol/l naoh溶液调节ph约为5，使fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 mol/l naoh溶液调节ph约为10，