【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 晶体结构与性质课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(三十八)晶体结构与性质1(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解 d溴和汞的汽化2下表列出了有关晶体的说明，有错误的是()选项abcd晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力范德华力范德华力3铁有、三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()a将铁加热到1 500 c分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同bfe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个c若fe晶胞边长为a cm，fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3a3dfe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个4根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是()a在nacl晶体中，距na最近的cl形成正八面体b在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为12d该气态团簇分子的分子式为ef或fe5下表给出几种氯化物的熔点和沸点：naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()abc d6(2014扬州中学模拟)(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。第一电离能：as_se(填“”、“”或“”)。二氧化硒分子的空间构型为_。砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个al原子与_个as原子相连。(2)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构xyn，它们有很强的储氢能力。试回答下列问题在周期表中ca处于周期表_区。铜原子的基态核外电子排布式为：_。已知镧镍合金lanin的晶胞结构如图，则lanin中n_(3)中美科学家合作发现钙和锶在c60上吸附很强，可以均匀地覆盖在c60表面上，形成m32c60。非常适于实际应用。如 ca32c60上可吸附至少92个氢分子。下列有关说法正确的是_。a钙的电负性比锶的大bc60中碳原子杂化方式为sp2cca32c60储氢是与h2发生加成反应7有a、b、c、d、e、f六种元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b是电负性最大的元素，c的2p轨道中有三个未成对的单电子，f原子核外电子数是b与c核外电子数之和，d是主族元素且与e同周期，e能形成红色(或砖红色)的e2o和黑色的eo两种氧化物，d与b可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。(1)e元素原子基态时的电子排布式为_。(2)a2f分子中f原子的杂化类型是_，f的氧化物fo3分子空间构型为_。(3)ca3极易溶于水，其原因主要是_，试判断ca3溶于水后，形成ca3h2o的合理结构：_(填字母代号)，推理依据是_。(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。8(2014泰州期末模拟)太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒cigs(cis中掺入ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si系太阳能电池。(1)亚铜离子(cu)基态时的价电子排布式表示为_。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序为_(用元素符号表示)。(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(h3bo3)在水溶液中能与水反应生成b(oh)4而体现一元弱酸的性质。b(oh)4中b的原子杂化类型为_；不考虑空间构型，b(oh)4的结构可用示意图表示为_。(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的c原子换成si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(sic)结构；若在晶体硅所有sisi键中插入o原子即得sio2晶体。在sic中，每个c原子周围最近的c原子数目为_；判断a.sio2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是_(填序号)。9(2014南京、盐城高三模拟)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)ti(bh4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。ti2基态的电子排布式可表示为_。bh的空间构型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氢物质， 是氢能的理想载体，利用n23h22nh3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。anh3分子中n原子采用sp3杂化b相同压强时，nh3沸点比ph3高ccu(nh3)42离子中，n原子是配位原子dcn的电子式为：cn(3)2008年， yoon等人发现ca与c60生成的ca32c60能大量吸附h2分子。c60晶体易溶于苯、cs2，说明c60是_分子(选填：“极性”、“非极性”)；1 mol c60分子中，含有键数目为_。(4)mgh2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度a gcm3，则晶胞的体积为_cm3用a、na表示(na表示阿伏加德罗常数)。10(2014盐城联考)为打击违法添加非食用物质和滥用食品添加剂，原国家卫生部2008年公布了首批食品中可能违法添加的非食用物质名单，包括：美术绿pbcro4xpbso4ykfefe(cn)6 、硫氰酸钠(nascn)、工业硫磺、一氧化碳、硼酸或硼砂、工业用甲醛、硫化钠等共47种。(1)写出铬原子基态时核外电子排布式_。(2)scn构型是_(用文字描述)。(3)下列说法不正确的是_(单项选择)。a单质硫分子中(结构如图)，硫原子采用sp3杂化bco与cn互为等电子体ch3bo3是三元强酸d配合物kfefe(cn)6中心离子的配位数为6(4)最近我国质检部门在进口洋奶粉中检测出有毒添加剂双氰胺，其结构式为：,1 mol双氰胺中含有的键数目为_。(5)na2s晶胞如图所示。熔点na2sk2s，其原因是_。硫化钠晶胞中s2数目有_个。答 案1选aa项变化克服的都是范德华力，正确，硅和c60的融化分别克服的是共价键、范德华力， b项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，c项错误，溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键，d项错误。2选dd项，sio2为原子晶体，组成晶体粒子为原子，只存在共价键不存在范德华力，不正确。3选a根据已知信息可知，将铁加热到1 500 c分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体分别是铁和铁，类型不相同，选项a不正确。根据晶胞的结构特点可知，选项b正确；fe晶胞中含有2个铁原子，fe晶胞中含有1个碳原子，两种晶体密度比为2b3a3，选项c正确；由题意根据fe晶胞可知，选项d正确。4选d根据晶胞的结构示意图可知，在nacl晶体中，距na最近的cl是6个，形成正八面体，选项a正确。在caf2晶体中，每个晶胞平均占有81/861/24个ca2，b正确。在金刚石晶体中，平均每个碳原子形成2个共价键，碳原子与碳碳键数目比为12，c正确。d不正确，该物质形成的晶体是分子晶体，化学式应该是e4f4或f4e4，答案选d。5选a氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体，以离子键结合。6解析：(1)as为a族，se为a族，由于第a族元素价电子中的p轨道中的电子为半满，较稳定，故其电离能比相邻主族元素大。二氧化硒类似于so2，s存在一对孤对电子，价层电子对为123，故s为sp2杂化，so2为v形。晶体硅中每个硅与周围四个硅相连。(2)ca为a族元素，属于s区。cu为特殊的洪特规则，3d和4s中电子均为半满的稳定的状态。镧镍合金晶胞中，la为121/621/23，ni为121/261/2615，晶胞中n(la)n(ni)15。(3)a项，同主族从上至下，电负性减弱，正确；b项，c60中碳原子相当于形成三个键，故为sp2杂化，正确；c项，由题意知，h2是吸附在c60表面，而非加成，错误。答案：(1) v形4(2)sar3d104s15(3)ab7解析：由题意可知a、b、c分别为h、f、n，故推出f是s，由题意推出e是cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个f，同时含有4个d离子，故可判断d是第四周期2价的金属元素，故d是钙元素。nh3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知(b)是合理的；根据密度m/v进行计算，应注意一个晶胞中含有4个caf2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键(b)一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子(4)caf28解析：(1)cu为29，价电子排布为3d104s1，失去电子时，先失去4s上的电子。(2)as为a族，se为a族，br为a族，a族的价电子中p轨道中的电子为半满状态，电离能较大，比同周期a族的元素大，但是小于a族元素。(3)b最外层有3个电子，可以与三个o形成共价键，由于其有空轨道，o上有孤对电子，可以通过配位键结合一个oh，b上无孤对电子，为sp3杂化。(4)sic中si和c的位置是等价的，以图中面心的c原子分析，与它距离最近的c共有12个，以此碳为中心，共有三个相互垂直的面，距离最近的碳为面对角线长度的一半。sio2为原子晶体，熔点高。干冰和冰均为分子晶体，但是冰中有氢键，所以熔点冰比干冰高。答案：(1)3d10(2)brasse(3)sp3或(4)12bca9解析：(1)ti为22号，价电子排布为3d24s2，ti 失去4s上面的两个电子生成ti2，则ti2基态电子排布式为ar3d2。bh中，b可以提供3个电子，整个离子得一个电子，而4个h差4个电子，故b中无孤对电子，为sp3杂化，bh为正四面体。(2)nh3分子中n有一对孤对电子，为sp3杂化；nh3分子间可以形成氢键，故沸点比ph3高；cu(nh3)42离子中，nh3为配体，n原子提供孤对电子，为配位原子；cn与n2互为等电子体，故与n2的电子式相似，即c与n为叁键，之间存在三对共用电子对。(3)根据相似相溶原理，苯和cs2均为非极性分子，则c60也为非极性分子。从c60的分子结构看，每个碳形成两个单键，一个双键，而单键为键，双键中有一个也为键，但单键或双键均被重复数了2次，故60个碳原子形成的键共有：6031/290。(4)由晶胞图知，含mg为812，含h为424，则一个晶胞中含有2个mgh2，v2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d2或ar3d2正四面体(2)abcd(3)非极性906.021023(或90 mol)(4)10解析：(1)铬为24号，它的价电子为半满的稳定结构。(2)scn与n2互为等电子体，其结构相似，所以也为直线型。(3)a项，s形成两个键，且含有两对孤对电子，所以s为sp3杂化，正确；b项，等电子体的原子数相等，价电子数相等，co与cn互为等电