山东省利津县第二中学高考化学二轮复习 沉淀溶解平衡专题训练 鲁科版.doc

沉淀溶解平衡专题1已知agi为黄色沉淀，agci为白色沉淀，25时，agi饱和溶液中c（ag+）为1.2210-8moll-1，agci饱和溶液中c（ag+）为1.310-5moll-1。若在5 ml含有kcl和ki浓度均为0.01 moll-1的混合溶液中，逐滴滴加8 ml 0.01 moll-1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ） a溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为： b溶液中先产生的是agi沉淀 cagci的ksp的数值为1.6910-10 d若在agi悬浊液中滴加少量的kci溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀2下列说法正确的是（ ） a某温度时，agci（s） ag+(aq)+ci(aq)在水中沉淀溶解平衡后加入固体nacl，则agcl的溶解度减小，ksp也减小 b在0.1 mol/l的ch3coona溶液中。离子浓度从大到小的顺序是： c（na+）c（oh-）c（ch3coo-）c（h+） c甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的oh-向负极移动 d将0.1 mol/l的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍3常温下，有关物质的溶度积如下物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39下列有关说法不正确的是 a常温下，除去nacl溶液中的mgcl2杂质，选用naoh溶液比na2co3溶液效果好b常温下，除去nacl溶液中的cacl2杂质，选用na2co3溶液比naoh溶液效果好c向含有mg 2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph=8时，c(mg 2+)c(fe3+)2 .1251021d以上说法均不正确4下列说法正确的是a难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小bksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动c所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去d温度一定，当溶液中ag+ 和cl 浓度的乘积等于ksp时，溶液为agcl的饱和溶液5在溶液中有浓度均为0.01moll-1的fe3+、cr3+、zn2+、mf2+等离子，已知：ksp=2.610-39mol4l-4；ksp=7.010-31mol4l-4ksp=1.010-17mol3l-3；ksp=1.810-11mol3l-3当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的ph最小afe3+bcr3+ czn2+dmg2+6下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是aksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c已知25时，ksp(agcl)大于ksp(agi)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动7已知常温下： 下列叙述正确的是a等体积混合浓度均为0.2mol/l的agno3溶液和ch3coona溶液不一定产生ch3cooag沉淀b将0.001mol/l的agno3溶液滴入0.001mol/l的kcl和0.001mol/l的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀c在mg2+为0.12mol/l的溶液中要产生mg（oh）2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上d向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp（agcl）变大8、已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是amg2+ + 2hco3 + 2ca2+ + 4oh mg(oh)2+ 2caco3+ 2h2obcu2+ + h2s cus+ 2h+czn2+ + s2 + 2h2o zn(oh)2+ h2sdfes + 2h+ fe2+ + h2s9 40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1，另一份加少量cao并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是 aca(oh)2的溶解度 b溶液的质量 c溶质的质量分数 d溶液中ca2+数目10某一密闭绝热容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末，有晶体析出cca(oh)2增大ph不变 c(h+) c(oh-)的积不变c(h+)一定增大；上述说法正确的是：abcd11以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是a具有吸附性b溶解度与cus、pbs、cds等相同 c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds12某温度时，agcl (s)ag+(aq)+cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）a加入agno3可以使溶液由c点变到d点b加入固体nacl则agcl的溶解度减小，ksp也减小cc点对应的ksp小于a点对应的kspd d点有agcl沉淀生成13已知mol4l一4。现向ph=0，浓度均为004moll-1的al3+、fe3+溶液中加入a的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节ph(设溶液体积不变)，该过程中al3+、fe3+的浓度与ph关系正确的是14、（1）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。如右图是难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解情况（s/moll-1）。若要除去cucl2溶液的少量fe3+，应控制溶液的ph为 （填序号）。 a小于l b4左右 c大于6 d大于9（2）某工业废水中含有cu2+、pb2+、hg2+，若向工业废水中加人过量的fes，当fes、cus、pbs和hgs共存时，溶液中c（fe2+）：c（pb2+）：c（hg2+）= ： ： 。已知：ksp（fes）=6.310-18mol2l-2，ksp（pbs）=3.410-28mol2l-2ksp（cus）=1.310-36mol2l-2，ksp（hgs）=6.410-53mol2l-2 (3)已知：25时当溶液中某离子的浓度小于时，可认为该离子已沉淀完全。在25时，向浓度均为的、混合溶液中通入氨气，首先沉淀的是 离子(填写离子符号)，产生该沉淀的离子方程式为： 。当完全沉淀后，是否开始沉淀 (填“是”或“否”)（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某溶液里，如果生成沉淀，应调整溶液ph，使之大于_ ；要使0.2mol/l的cuso4溶液中沉淀较为完全（使浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加naoh溶液，使溶液ph值为_。（5）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25c下，向0.1moll-1的nacl溶液中逐滴加入适量的0.1moll-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1moll-1的nai溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。已知25c时（6）向含的污水中加入fes固体，也可除去的污染，当合同时存在时，溶液中= 【已知：=6.81018mol2l2； =3.41028 mol2l2】15、己知25时，ksp（baso4）=l10-10，ksp（baco3）=1l0-9。（1）将浓度均为0.1moll，的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（ba2+）= moll。（2）医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强（ph约为1），但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5mollna2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2+浓度仅为 moll16（10分）如图：横坐标为溶液的ph值，纵坐标为zn2+离子或zn(oh)42离子物质的量溶液的对数，回答下列问题。（1）往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： 。（2）从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp= （3）某废液中含zn2+离子，为提取zn2+离子可以控制溶液中ph值的范围是 （4）往1l 1.00moll1 zncl2溶液中加入naoh固体至ph=6，需naoh mol（精确至小数点后2位）（5）25时，pbcl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(hcl)/(moll1)0.501.002.042.904.025.165.78c (pbcl2)/( 103moll1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 a随着盐酸浓度的增大，pbcl2固体的溶解度先变小后又变大bpbcl2固体在0.50 moll1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cpbcl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）dpbcl2固体可溶于饱和食盐水17碳酸锰（mnco3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备mn2o3、mno2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备mnco3的生产流程如下图所示。na2s溶液、caco3固体软锰矿浆so2含mnso4的溶液mno2过滤废渣mnso4nh4hco3溶液mnco3固体(nh4)2so4过滤含mnso4的溶液已知生成氢氧化物的ph和有关硫化物的ksp如下表：物质fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2开始沉淀ph2.77.68.3完全沉淀ph3.79.69.8物质mnscuspbsksp251013631036801028软锰矿主要成分为mno2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，so2来自工业废气。流程中主要发生的反应有：mno2 + so2 = mnso4 2fe3+ + so2 + 2h2o = 2fe2+ + so42-+ 4h+。(1)流程中所得mnso4溶液的ph比软锰矿浆的ph （填“大”或“小”），该流程可与 （填工业生产名称）联合，生产效益更高。(2)反应的目的是将溶液中的fe2+氧化成fe3+，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是 。(3)反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。(4)反应发生的化学反应为：mnso4 + 2nh4hco3 = mnco3+ (nh4)2so4 + co2 + h2o。反应中通常需加入稍过量的nh4hco3，且控制溶液的ph为6.87.4。加入稍过量的nh4hco3的目的是 ，溶液的ph不能过低的原因是 。(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺a：软锰矿浆与含so2的工业废气反应 工艺b：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺a的优点是 。（答对1个即可）二轮-沉淀溶解平衡专题答案15 acdda 610 ccccd 1113 cdb14、（1）b （2）6.3:3.410-10:6.410-35或6.31035:3.41025:6.4(3) (2分，填写名称不得分) ) 否 (2分)（4）5 （1分） 6 （1分）（5）（5分）（2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀（1分） agcl（s）+i-（aq）=agi（s）+cl-（aq）（2分）（6）21010（2分）15、（1）（2）对于平衡baso4（s） ba2+（aq）+so42-（aq），h+不能减少ba2+或so42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动：16（10分）（1）zn2+ 4oh =zn(oh)42（2分）（2）1017（2分）（3）（8.0，12.0）（2分）（4）1.80（2分）（5）abcd（2分）（漏1个扣1