09-10学年高二上学期期中测试(化学反应原理).doc

20092010学年度(上)市级重点高中协作校期中测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷 （选择题，共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个正确选项)1在反应中，表示该反应速率最快的数据是A B C D 2下列说法错误的是 A硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B同一种物质气态熵值最大，液态次之，而固态最小 C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状 态转变为低能状态 D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程3下列反应属于吸热反应的是 A铝粉和氧化铁粉末反应 B葡萄糖在人体内氧化分解 C与反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取吼4在的反应中，经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6 molL-1在此段时间内用H2表示的平均反应速率为，则此段时间是 A1s B2s C44s D1.33s5NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是 A使用催化剂不能改变反应速率 B减小压强能加快反应速率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响6已知25、101 kPa，下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： (石墨，s)+ (金刚石，s)+ 据此判断，下列说法中正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高7强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：分别向l L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 A B C D 8已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续充分燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 AC(石墨，s)+ BC(石墨，s)+ CC(石墨，s)+ DC(石墨，s)+ 9已知：l mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=+183kJmol C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol D氢气和氯气反应生成l mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol10己知，若反应速率分别用、表示，则正确的关系是 A B C D 11下列说法正确的是 A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B加入催化剂，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快 C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率不一定增大12在一定温度下，向A升密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生 如下反应：此反应达平衡的标志是。 A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：3 C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间消耗0.1molX的同时生成0.3mol Z13对可逆反应：A(气)+B(气) 3C(气) H乙=丁甲 B乙=丁丙甲C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲19相同压强、不同温度下的反应：A(g)+B(g) C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是AT1T2，正反应吸热CT1T2，正反应放热DT1、=、1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下层变无色的（1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 醇类物质（乙醇等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 天然橡胶（聚异戊二烯） 苯的同系物2、无机物： 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） 2价的S（硫化氢及硫化物） + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） 双氧水（H2O2）【例题】例1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（ ）A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18 考点直击本题考查了判断同分异构体的等效氢法。解题思路主要通过各种同分异构体分子的对称性来分析分子中的等效氢。C3H8、C4H10的各种同分异构体分子中都存在两种等效氢，所以其各种同分异构体的一氯代物应该有两种。从CH4、C2H6的结构看，其分子中H原子都等效。因而它们的氢原子被甲基取代后的衍生物分子中的氢原子也分别都是等效的。故C5H12、C8H18的各一种同分异构体C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3一氯代物各有一种。答案CD例2 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A. 12C与13C B. O2和O3CH3CHCH2CH3CH3CH3CCH3CH3CH3HCCH3CH3HCH3CCH3HHC. 与 D. 与考点直击本题考查对同位素、同素异形体、同系物和同分异构体等概念的掌握情况。解题思路A选项的物质互为同位素。B选项的物质互为同素异形体。 C选项的一对物质为同一物质的不同写法。D选项的一对物质分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。答案D例3 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6考点直击本题既考查了学生对苯的二元取代物的同分异构体数目的判断，又考查了根据式量求烃基的方法。解题思路式量为43的烷基为C3H7，包括正丙基（CH3CH2CH2）和异丙基(CH3)2CH，分别在甲苯苯环的邻、间、对位上取代，共有6种烃及烃基的推算，通常将式量除以12（即C原子的式量），所得的商即为C原子数，余数为H原子数。本题涉及的是烷基（C3H7），防止只注意正丙基（CH3CH2CH2），而忽略了异丙基(CH3)2CH的存在。答案D【习题】OHCH2CH31、下列各组物质互为同系物的是（D）CH2OHOHA. B. 葡萄糖和核糖CH2OH(CHOH)3CHOC. 乙酸甲酯和油酸乙酯D. 氨基乙酸和氨基丁酸2、有机物CH3OC6H4CHO，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（D）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种3、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”的主要成分的结构简式为CH3CH(CH3)CH2 CH(CH3)COOH 它为（A）A. 它为芳香族化合物 B. 甲酸的同系物C. 易溶于水的有机物 D. 易升华的物质4、 1，2，3三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如图所示的两种异构体是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出。据此，可以判断1，2，3，4，5五氯环戊烷（假定五个碳原子也处一个平面上）的异构体数目是（A）A. 4 B. 5 C. 6 D. 7(按ctrl 点击打开)高二化学会考试题 题 目 示 例第I卷 必 修 模 块（ 必 答 题 ）第一部分 选择题1实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ） 2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）A.无毒 B.无颜色 C.无气味 D.有刺激性气味3.下列物质中，属于电解质的是 （ ） A. Na2SO4 B. CH4 C Cu D. H2 4.考古学上常用146C来测定文物的历史年代。146C原子核内中子数是 （ ） A. 6 B8 C 14 D205.下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. 2412Mg和2612Mg6.下列物质中，只含共价键的是 （ ） A. HCI B. NaCl C. Na2O D. NaOH7.常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是 （ ） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液8.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ） A. Mg B. Al C. Si D. C129.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会造成空气污染的是（ ）A. NO2 B. SO2 C. NO D. N210.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别） （ ）A. H2O（氧化物） B. H2SO4；（含氧酸） CCH3 COOH（混合物） DI2的CCl4溶液（混合物）11.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ） 12.下列元素中，属于第二周期的是 （ ）A.氢 B.碳 C.钠 D.氯13.下列原子中，半径最小的是 （ ）A. F BCl C. Br D. I14.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ）A.硅 B.磷 C.硫 D.氯15当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.氯化钠溶液 D. Fe(OH)3胶体16.下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （ ）A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强17下列措施不能加快化学反应速率的是 （ ）A.升高温度 B.降低温度 C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂18.下列说法中，不正确的是 （ ）A.化学反应必然伴随能量变化B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热19.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 （ ） A.氯气 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液20.下列物质中，不能发生水解反应的是 （ ） A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖21.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 （ ）A. Na BAl C. Fe D. Ag22.下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）A.能溶于水 B.是一种白色固体C.在空气中燃烧生成二氧化硫 D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）24.下列离子方程式正确的是 （ ）A. Fe粉加人稀盐酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2B.金属钠投到水中：Na + H2O = Na+ + OH + H2C.石灰石投入稀盐酸中：CO32 + 2H+ = CO2 + H2OD.氢氧化钠溶液加人到稀硫酸中：OH + H+ = H2O25.下列说法正确的是 （ ）AN2的摩尔质量为28gB. 17 g NH3的物质的量是1 mol C. 18 g H2O在标准状况下的体积是22. 4 LD.将40 g NaOH溶于I L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L26.下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）C12可用于制造漂白粉 Si可用于制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维A.只有 B.只有 C.只有 D.都正确27.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ） A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗28.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 （ ）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D.用加热的方法分离氯化钠和氯化钱固体29.下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）A.乙烯与氢气反应制取乙烷B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D.乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色30.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2（g）I2（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） A.正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化31.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 （ ） A. Cu2+ + 2e = Cu B. Cu -2e = Cu2+C. 2H+ + 2e= H2D. Zn一2e = Zn232.下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 （ ）燃烧时发生氧化反应 乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热能 充分燃烧的产物不污染环境 A. B. C. D. 第二部分 非选择题1.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_周期、_族，它的氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。2.氨是一种重要的化工产品，通常是_色、具有_气味的气体，密度比空气的_（填“大”或“小，），_（填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用_法，制取氨气的化学方程式为_3铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）加热=CuSO4SO22H2O，其中铜元素的化合价_（填“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_ 剂，具有_性。在该反应中，若消耗1 mol Cu，则生成_mol SO2。4.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si、（NH4）2 SO4、Ca(ClO)2、Al(OH)3、Fe2O3其中，可用于制造硅芯片的是_（填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是_；可用作化肥的是_；可用作红色油漆和涂料的是_；医疗上可用作胃酸中和剂的是_。5.对于乙醇和乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是_填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是_（填序号）。6粗盐水经过滤后仍含有少量SO42、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤： 加入过量BaC12溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加人过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加人过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加人适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。请回答：(1)步骤中加人BaC12溶液必须过量，其目的是_，发生反应的离子方程式_。（2）步骤发生反应的离子方程式为_。7.为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中： 8.两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_。由此说明Al(OH)3是一种_氢氧化物。9.体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27），进行局部冷冻麻醉应急处理。写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式：_，该反应的类型是_。10.乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变_色，说明乙酸具有_性。（2）能发生醋化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙醋，在试管A中加人的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3 COOH）和_（填写名称）。请写出该反应的化学方程式：_。11.某实验小组同学在配制100 mL 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：将称量好的Na2CO3固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_（填仪器名称）搅拌。将所得溶液冷却到室温后，小心转入_（填仪器名称）中。继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用_（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转人容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答：（1）正确的实验操作顺序为_（填序号）。（2）所配溶液中Na 物质的量浓度是_。（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_。12.为探究Na、Mg、 Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 他们记录的实验现象有： 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：（2）写出钠与水反应的化学方程式_。（3）实验结论是_。（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。13.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了一九种元素在周期表中的位置。请回答：（1）这九种元素分别是_（填元素符号，下同）、_、_、_、_、_、_、_、_，其中化学性质最不活泼的是_。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_（填元素符号）。（4）元素的氢化物是_（填化学式），该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为_，所得溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）元素与元素形成的化合物是_（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈_色。14.现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y, Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号： X_、Y_、Z_。15已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答：（1)若A为金属单质，B, C为非金属单质，且常温下B、C 均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 _，A与E在一定条件下反应生成D的化学方 程式为_（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为_，C的化学式为_，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为_。16实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、嗅水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：（1)完成该实验需用到的实验仪器是_。（2) CCl4在实验中所起的作用是_。（3）该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是17.已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙两种中学化学中常见物质，由X、Y、Z中的两种或三种元素组成。请回答：（l）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_。(2)乙中X、Y两种元素的质量比为3:14。在实验室中检验乙的操作方法和现象为_。（3）乙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式_。 第II卷 选 修 模 块（ 选 答 题 ）（选答题包括三个模块的若干试题，考生可任选其中一个模块的试题回答，若选答了多个模块的试题，以第一模块的成绩评分）选修1化学与生活（文科学生做）1糖类和蛋白质是重要的营养物质：请回答：（l）葡萄糖的分子式是_，葡萄糖是一种重要的_（填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解，（填“放出”或“吸收”）能量。 (2)淀粉水解的最终产物是_，蛋白质水解的最终产物是_，提纯蛋白质可以采用的一种方法是_（填“盐析”或“过滤”）。2. 2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是_（填序号）。减少厨房污染物 预防缺铁性贫