山东省商河县张坊乡中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省商河县张坊乡中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列各组热化学方程式中，q1q2的是ach4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(g)+q1 ch4(g)+3/2o2(g) co(g)+2h2o(g)+q2bs(s)+o2(g) so2(g)+q1 s(g)+o2(g) so2(g)+q2ch2(g)+br2(g) 2hbr(q) +q1 h2(g)+cl2(g) 2hcl(q) +q2dhcl(aq)+naoh(aq) nacl(aq)+h2o(l)+ q1ch3cooh(aq)+naoh(aq) ch3coona(aq)+ h2o(l)+q2【答案】bc【解析】试题分析：甲烷完全燃烧放出的热量多，a中q1q2；b中气态s的能量高于固态s的能量，则气态s燃烧放出的热量多，即q1q2，b正确；氯元素的非金属性强于溴元素的，则氯气和氢气反应放出的热量多，即q1q2，c正确；d中醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，则盐酸和氢氧化钠中和放出的热量多，即q1q2，答案选bc。考点：考查反应热的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合题意和具体的热化学方程式灵活运用即可。2某元素x 的气态氢化物的化学式为xh3 ，则x 的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）ah2xo3 bhxo3 chxo dh2xo4【答案】b【解析】3下列说法或表示法正确的是（ ）a1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2完全中和所放出的热量为中和热b由c(石墨)c(金刚石) h = +119 kjmol1可知，石墨比金刚石稳定c在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj mol1d在101 kpa，298 k条件下，1 mol s和2 mol s的燃烧热相等【答案】bd 【解析】4如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是( )mnpazncu稀硫酸溶液bcufe稀盐酸溶液cagzn硝酸银溶液dznfe硝酸铁溶液【答案】c【解析】试题分析：该装置没有外接电源，所以是原电池原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，n极是负极，m是正极，且n极材料比m极活泼；am极材料比n极活泼，故a错误；bm极上质量不增加，故b错误；cn极材料比m极活泼，且m极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故c正确；dm极材料比n极活泼，故d错误；故选c。【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点晴】能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键；该装置没有外接电源，是原电池；m棒变粗，n棒变细，说明n极失电子作负极，m极得电子作正极；m棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于n，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极，正极：活泼性相对弱的一极；2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极，正极：电子流入或电流流出的一极；3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极，正极：阳离子移向的一极；4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极，正极：发生还原反应的一极；5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极，正极：增重或放出气泡的一极。5某原子的第x电子层,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同;当它属于次外层时,最多容纳的电子数比第(x+1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是()。a.k层b.l层c.m层d.n层【答案】c【解析】因为n不是k层,所以当其为最外层时所容纳电子数为8,则(n-1)层为l层。通过n为次外层,最多容纳的电子数比(n-1)层多10,可进一步验证n为m层。6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，2.24 l so3含有分子的数目为0.1nab1 mol o2与na完全反应，转移电子数一定为4nac常温常压下，1.6 g ch4中含有共价键的数目为0.4nad将2 ml 0.5 mol/l硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001na【答案】c【解析】试题分析：a标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下2.24 l so3含有分子的数目不是0.1na，a错误；b1 mol o2与na完全反应，如果生成氧化钠，转移电子数一定为4na，但如果生成过氧化钠，则转移电子数为2 na，b错误；c常温常压下，1.6 g ch4的物质的量是1.6g16g/mol0.1mol，则其中含有共价键的数目为0.4na，c正确；d胶体是分子的集合体，则将2 ml 0.5 mol/l硅酸钠溶液，即含0.001mol硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001na，d错误，答案选c。考点：考查阿伏加德罗常数计算7scr法（选择性催化还原技术）是一种以nh3作为还原剂，将烟气中nox，分解成无害的n2和h2o的干法脱硝技术，反应原理为： 6no+4nh3=5n2+6h2o 6no2+8nh3=7n2+12h2o no+no2+2nh3=2n2+3h2o下列说法正确的是ano2为酸性氧化物bh2o很稳定是因为水分子之间存在氢键c反应中每生成22.4 ln2，转移电子数1.5nadnh3的沸点比ph3的沸点高【答案】d【解析】试题分析：a、酸性氧化物要求是与碱反应生成盐和水的化合物,且反应不能为氧化还原反应，no2与naoh反应生成nano2与nano3，是氧化还原反应， a错误；b、氢键影响物理性质，稳定形容化学性质，b错误；c、n元素的化合价变化为no中+20化合价降低，no2中+40化合价降低，nh3中-30化合价升高，每生成22.4ln2，转移电子数3na， c错误； d、因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则nh3的沸点高于ph3，d正确；答案选d考点：氧化还原反应的计算，氢键，酸性氧化物8x、y、z、w四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是ax、y、z的含氧酸的酸性依次增强bw元素形成的单核阴离子还原性强于xcw、x、y的原子半径依次增大dw与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键【答案】d【解析】试题分析：根据题意知，x、y、z、w四种短周期元素的最外层电子数之和为24，结合常见元素在元素周期表中的位置判断，x为磷元素，y为硫元素，z为氯元素，w为氧元素。a、同周期元素最高价氧化物水化物的酸性由左向右依次增强，x、y、z的最高价含氧酸的酸性依次增强，错误；b、氧元素的非金属性大于磷元素，则还原性：o2p3，错误；c、原子半径：ops，错误；d、氧与氢元素形成的化合物过氧化氢中含有非极性键，正确。考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质。9下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是a0.1l 3.0mol/l的nh4no3溶液中含有的nh4+的数目为0.3nab等体积、等物质的量浓度的nacl和kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2nac0.1mol/l的nahso4溶液中，阳离子的数目之和为0.2nad25时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1na【答案】d【解析】试题分析：a. nh4no3溶液中会有少部分nh4+会发生水解，所以nh4+数目少于0.3na，错误；b.未知体积和物质的量浓度的具体数值，不能计算出具体的数目，错误；c.未知具体的体积不能计算出阳离子的具体数目，错误；dc(h+)=1.01013 moll1，根据水的离子积求得c(oh-)=1.0101 moll1，则含有的oh-数目为0.1na，正确。考点：考查以物质的量为中心的计算及相关物质的结构和性质。10已知 （1）h2( g )o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol（2）2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol（3） h2( g )o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol（4） 2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol则a、b、c、d的关系正确的是（ ）。a、cad0 c、2a=b0【答案】ac【解析】氢气燃烧是放热反应，h小于0。由于参加反应的氢气越多，放热越多，所以2a=b0，2c=d0。又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生产液态水放出的能量多，所以2c=d2a=b0，因此正确的答案选ac。11已知热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h1=-4836kj/mol，则对于热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h2=b，下列说法正确的是a热化学方程式中化学计量数表示分子个数b该反应的h2=+4836 kj/molc形成2mol h-o键放出能量比断2mol h-h及1mol o=o键所需能量多4836kjd|h2|h1|【答案】d【解析】试题分析：a热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，a错误；b气态水的能量高于液态水的能量，所以该反应的h2+4836kj/mol，b错误；c反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则形成4mol h-o键放出能量比断2mol h-h及1mol o=o键所需能量多4836kj，c错误；d液态水分解吸收的能量大于气态水吸收的能量，因此|h2|h1|，d正确，答案选d。考点：考查反应热的有关判断与计算12室温时，柠檬水溶液的ph是3，其中的c(oh)是a0.1 mol/l b110-11 mol/l c110-7 mol/l d110-3 mol/l【答案】b【解析】试题分析：柠檬水溶液的ph是3，则氢离子浓度是0.001mol/l，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(oh)，答案选b。考点：考查溶液中离子浓度的有关计算点评：在计算溶液中oh浓度时，应该充分利用好水的离子积常数和ph的定义式。13用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） a标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nadna个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74【答案】c【解析】试题分析：a、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以5.6l的四氯化碳的物质的量不是0.25mol，错误；b、14g氮气的物质的量是0.5mol，1个氮气分子中含有14个电子，所以含有的电子总数是7na，错误；c、由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，则混合气体的物质的量是1mol，且二者的分子中的o原子数都是2，所以该混合气体中的o原子数是2na，正确；d、na个一氧化碳分子的物质的量是1mol，质量是28g，0.5 mol 甲烷的质量是8g，所以二者的质量比是28:8=7:2，错误，答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用，质量与物质的量的换算14室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强b醋酸的电离程度增大，h减小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7d溶液中由水电离出的h+=110-11 moll-1【答案】b【解析】试题分析：a、醋酸加水稀释，促进醋酸电离，所以溶液中离子个数增多，但离子浓度减小，导电能力减弱，错误，不选a；b、加水稀释，电离程度程度增大，但氢离子浓度减小，正确，选b；c、加入氢氧化钠，醋酸有剩余，溶液为酸性，错误，不选c；d、加水稀释后溶液中的氢离子浓度不是10-3mol/l，所以水电离的氢离子浓度不是10-11mol/l，错误，不选d。考点：考查弱电解质的电离影响因素15有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )a图所示电池中，负极电极反应为zn-2e-zn2+b图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c图所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变d图所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中被还原为ag【答案】d【解析】试题分析：图所示电池中，电解质为koh，负极电极反应为zn-2e-+2oh-zn(oh)2，故a错误；铅蓄电池放电反应的方程式为，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故b错误；电解精炼铜，阳极放电的是铜及比铜活泼的金属，阴极只有铜离子生成铜单质，电解质溶液中cu2+浓度变小，故c错误；ag2o是正极，正极发生还原反应，电池工作过程中被还原为ag，故d正确。考点：本题考查化学电源。17（6分）(1)向饱和na2co3溶液中通入co2，现象是 ，原因是 ； ； 。(2)明矾在水溶液中的电离方程式为： ，实验室中若用明矾来制取al(oh)3，则发生反应的离子方程式为： 。【答案】(1)有白色晶体析出 ， nahco3溶解度较小 溶剂质量减小 溶质质量增加。(2) kal(so4)2kal32so42 al33nh3h2oal (oh)33nh4【解析】试题分析：(1)碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠：na2co3+co2+h2o2nahco3，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以溶液变浑浊（或有晶体析出）。(2) 明矾即kal(so4)2是强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为kal(so4)2kal32so42。实验室制取al(oh)3用的是含al3的化合物和氨水，离子方程式为al33nh3h2oal (oh)33nh4。考点：钠的重要化合物 铝的重要化合物点评：书写化学方程式时，首先分析应用的原理，然后根据反应物、生成物书写方程式，注意要遵守书写规则。18（6分）某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（b）用标准溶液润洗滴定管2-3次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（b）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。【答案】（6分）（1）bdceaf （2）偏大（3）偏小【解析】试题分析：（1）滴定管在使用之前必须检漏，且在装入标准液之前还必须用标准液润洗，所以正确的操作顺序是bdceaf。（2）如果上述（b）操作不用标准溶液润洗滴定管，则标准液氢氧化钾的浓度会被稀释，浓度降低，则消耗氢氧化钾溶液的体积增加，所以测定结果偏大。（3）由于滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定结束后如果仰视观察滴定管中液面刻度，则读数偏小，消耗氢氧化钠溶液的体积减小，测定结果偏小。考点：考查中和滴定实验操作、仪器的使用及有关误差分析等。点评：在中学化学常用的仪器中有3种是必须在使用之前要检漏的，分别是分液漏斗、容量瓶和滴定管；在进行误差分析时应该依据，其中、是不变的，然后根据具体的操作分析的变化。19（6分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质，其中，气体a的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是 ；（2）浓硫酸的作用是 _ ；（3）与研究目的直接相关的实验现象是： 。【答案】（1）比较干燥的氯气和次氯酸（潮湿的氯气）的漂白性（或研究氯气的漂白性实验）；（2）吸收气体a中的水；（3）b中有色布条不褪色，c中有色布条褪色。【解析】试题分析：（1）气体a的主要成分是氯气，b、c集气瓶中分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条，所以该项研究的主要目的是研究氯气的漂白性实验；(2)氯气必须是干燥的，所以用浓硫酸吸收气体a中的水；（3）与研究目的直接相关的实验现象是b中有色布条不褪色，c中有色布条褪色。考点：考查氯气的化学性质。20乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管c中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管a中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管c中装有适量蒸馏水；烧杯b中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管a内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管a内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_。（3）烧杯b的作用是_；烧杯b内盛装的液体可以是_ _（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管c中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：ph试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案_。【答案】（1）2ch3cho+o22ch3cooh（2）试管a的反应液中；测量反应溶液的温度；（3）使试管a内的反应液均匀受热发生反应，且使生成的乙酸变成蒸气进入试管c乙二醇或甘油（只写一个）（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管c中的液体，若有气体产生，则说明试管c中含有产物乙酸。或方法二：把一块ph试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管c内的液体，点在ph试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的ph，若显酸性说明有乙酸生成.【解析】试题分析：（1）乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：2ch3cho+o22ch3cooh，故答案为：2ch3cho+o22ch3cooh；（2）实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为6080，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管a的反应液中，用于测量反应溶液的温度，故答案为：反应物液面下；测量反应溶液的温度；（3）乙酸的沸点为117.9，要想通过蒸馏的方法得到乙酸，b内盛装的液体的沸点应大于117.9，由表可知烧杯b内盛装的液体可以是乙二醇或甘油，b中装的液体直接受热，可以让试管a内的反应液均匀受热发生反应，故答案为：使试管a内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管c；乙二醇或甘油（只写一个）；（4）乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管c中的液体，若有气体产生，则说明试管c中含有产物乙酸，乙酸能使ph试纸变红：把一块ph试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管c内的液体，点在ph试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的ph，进而说明是否有乙酸生成，故答案为：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管c中的液体，若有气体产生，则说明试管c中含有产物乙酸（或把一块ph试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管c内的液体，点在ph试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的ph，进而说明是否有乙酸生成）。考点：考查了性质实验方案的设计、乙酸的制备实验的相关知识。21用含fes2 84的硫铁矿生产硫酸硫铁矿煅烧时有4的硫元素损失而混入炉渣，so2转化为so3的转化率为95，so3的吸收率为98.5，求2吨硫铁矿可生产98的浓h2so4多少吨？【答案】2吨硫铁矿可生产98的浓h2so4 2.52吨。【解析】so2的转化率和so3的吸收率(即转化率)均可累积到fes2上，硫元素的利用率就是fes2的转化率，利用下列关系式计算：设生产98的h2so4质量为x。fes2 2h2so4120 2982吨84(14)9598.5 98x列比例式： x2.52 吨。22塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物j(c19h20o4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。已知：. .控制反应条件，使物质a中的支链y不与naoh溶液发生反应；.f与浓溴水混合不产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)e中官能团的名称为_；f中官能团的电子式为_。(2)写出afj的化学方程式：_。(3)写出下列化学反应类型：反应_；反应_。(4)写出f的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：_。(5)c4h9oh的同分异构体中属于醇类的有_种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：_【答案】(1)氯原子 (3)取代反应酯化反应(或取代反应) (5)4ch3ch2ch(oh)ch3【解析】结合可知a为；结合及图中a生成b的条件可知b为；由框图信息及、可知d为甲苯，e为；f为，所以j为。(1)e的官能团为氯原子；f的官能团为羟基，其电子式为。(5)丁基有四种同分异构体，故c4h9oh有4种属于醇的同分异构体，即ch3ch2ch2ch2oh、ch3ch2ch(oh)ch3、(ch3)2chch2oh、(ch3)3coh，其中ch3ch2ch(oh)ch3中连有羟基的碳原子为手性碳原子。23a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。（1）e元素在周期表中的位置为 。（2）由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定a2w2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ，常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，熔点为800，da能与水反应放氢气，若将1molda和1mole单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 。（标准状况下）。（6）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。【答案】（12分）（1）第三周期iiia族（2）（3）h2o2h+ho2- ；bao2+h2so4=baso4+h2o2（4）cu+ 2h+h2o2=cu2+2h2o（5）56l（6）3na2o2+6fe2+6h2o=4fe(oh)3+6na+2fe3+【解析】试题分析：a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，该液态化合物分别为h2o和h2o2，则a为h元素，w为o元素，a、d同主族，则d为na元素，e元素的周期序数与主族序数相等，且e的原子序数最大，应为第三周期，iiia族元素，为al元素，a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设b的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以b为c元素，则（1）e为al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，iiia族，故答案为：第三周期，iiia族；（2）由a、b、w三种元素组成的18电子的粒子为ch3oh，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）为二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为h2o2h+ho2-，硫酸处理bao2来制备h2o2，则还有baso4生成，反应的化学方程式为bao2+h2so4=baso4+h2o2，故答案为：h2o2h+ho2-；bao2+h2so4=baso4+h2o2；（4）cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的h2o2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为cu+2h+h2o2=cu2+2h2o，故答案为：cu+2h+h2o2=cu2+2h2o；（5）nah+h2o=naoh+h21mol 1mol 1mol2naoh+2al+2h2