山东省商河县私立高级中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省商河县私立高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 kscn溶液可以检验fe3+离子 al和fe都能与某些氧化物反应a b c d【答案】d【解析】2a、b两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成h2o的量也不变。则a、b的组合不可能是（ ）a.c10h8和c6h8o3 b.c2h2和c6h6c.c2h4和c3h6 d.ch4和c2h4【答案】d【解析】由混合物总质量不变，完全燃烧时生成h2o的量也不变，可知a、b两种有机物含氢的质量分数相等。b、c选项中混合物的最简式相同，所以含氢的质量分数一定相等，b、c符合；a选项c10h8和c6h8o3的相对分子质量相等，且氢原子个数都为8，所以氢的质量分数也相等，a符合；d选项ch4和c2h4的氢原子个数都为4，但相对分子质量不相等，所以氢的质量分数也不相等，d不符合。3不属于有机物特点的是a大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 b有机物反应比较复杂，一般反应较慢c大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧 d大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低【答案】c【解析】试题分析：根据大多数有机物易溶于有机溶剂、反应较复杂，反应中产生副产物，属于非电解质，不导电、熔点低，易燃烧等特点来分析。大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故a正确；有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生，故b正确；绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的，故c错误；绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低，故d正确，答案选c。考点：考查有机物特点的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对基础知识对检验和相连。注意知识的积累，加强记忆与理解，注意有机物特点的特例。4下列关于物质用途的叙述中，错误的是 ( )a明矾溶于水形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体c二氧化硅可以用于制造光导纤维d硅用作太阳能电池材料【答案】b【解析】试题分析：a、明矾溶于水形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；b、氧化铝为两性氧化物可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故不能用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体，错误；c、二氧化硅可以用于制造光导纤维，正确；d、硅用作太阳能电池材料，正确。考点：考查常见物质的用途。5设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a标准状况下，11.2lh2o中含有的分子数目为0.5nab25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nac50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nad标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子【答案】b【解析】试题分析：a、标准状况下，h2o不是气体，故a错误；b、64gso2的物质的量为=1mol，含有的原子数为1mol3na/mol=3na，故b正确；c、50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，反应一段时间后，盐酸变成了稀盐酸，反应不再进行，转移的电子数少于0.3na，故c错误；d、标准状况下，22.4l n2和h2混合气的物质的量为=1mol，二者都是双原子分子，含2na个原子，故d错误；故选b。考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。6关于下列各装置图的叙述不正确的是a用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为cuso4溶液b图装置的盐桥中kcl的cl移向乙烧杯c图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】b【解析】试题分析：a、精炼铜时粗铜做阳极，电解质溶液可为硫酸铜溶液，图上电流流入的一极为阳极，故正确，不选a；b、为原电池装置，甲烧杯中锌做负极，乙烧杯中铜做正极，盐桥中阴离子向负极移动，故错误，选b；c、钢闸门连接电解池的负极做阴极，起到保护的作用那个，故不选c；d、铝和 锌分别作原电池的负极，由于铝和锌的化合价不同，所以当有相同电子数通过时，消耗的负极材料的物质的量不同，故不选d。考点：原电池和电解池的原理的应用。7下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）aa族元素的原子半径越大，越容易得到电子bi a族与viia族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物ci a族元素的金属性比a族元素的金属性强d原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的a族【答案】b【解析】试题分析：aa族元素的原子半径越大，非金属性越弱，越难得到电子，a项错误；bi a族与viia族元素间能形成离子化合物，例如氯化钠，也能形成共价化合物例如氯化氢等，b项正确；c同周期i a族元素的金属性比a族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，c项错误；d原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的a族，也可能是0族的he或是过渡元素等，d项错误，答案选b。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律的综合应用。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，共价化合物的判断等知识。对于共价化合物总结如下：（1）化学键都是共价键的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如co2、clo2、b2h6等)和大多数有机化合物，都属于共价化合物。（2）通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合，例如，naoh分子中既有离子键又有共价键。共价化合物分子靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如co2晶体、苯的晶体等。还有以共价键形成的原子晶体，如金刚石晶体、单晶硅和sio2晶体。（3）i a族与viia族元素间能形成离子化合物，例如氯化钠，也能形成共价化合物，例如氯化氢。8c、n、s都是重要的非金属元素，下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为酸性氧化物b实验室可用naoh溶液处理废气c三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物dco2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同 【答案】b【解析】试题分析：aco、n2o、no等不是酸性氧化物，错误；bno2、hcl都能与naoh发生反应，所以实验室产生的含no2、hcl废气可用naoh溶液处理，正确；cn2由于氧气在放电时只能产生no，s与氧气在点燃时只能产生so2，错误；dco2、so2能与h2o反应产生酸，是非氧化还原反应，而no2发生的则是氧化还原反应，其反应原理不相同，错误。考点：考查非金属元素的单质及化合物的性质的知识。9某小组在某温度下测定溶液的ph时发现，0.01mol/l的naoh溶液中，c（h）c（oh）1012（mol/l）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lhcl溶液ph应为a13、1 b13、2 c11、1 d10、2【答案】c【解析】试题分析：在某温度下测定溶液的ph时发现，0.01mol/l的naoh溶液中，c（h）c（oh）1012（mol/l）2，因此该温度下水的离子积常数是1012，所以0.1mol/lnaoh溶液中氢离子的浓度是1011mol/l，则ph11。0.1mol/lhcl溶液中氢离子的浓度是0.1mol/l，则ph1，答案选c。考点：考查ph10分子式为c4h10o的醇催化氧化后能生成的醛有 a2种b3种c4种d5种【答案】a【解析】由题意可知，醇中必须含有ch2oh基团，c4h10o即c3h7ch2oh，而c3h7有两种结构，所以c4h10o的醇催化氧化后能生成的醛有两种11某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为na2ocao6sio2（1）它的摩尔质量为_。（3分）（2）钙元素的质量分数为_。（结果保留两位小数，3分）（3）若其中的钙全部来自于caco3且转化率为80%，则理论上生产1 t普通玻璃，需要的caco3的质量是多少？（结果保留2位小数，5分）（提示：利用ca元素守恒）【答案】（1）478（3分）（2）8.37%（3分）（3）0.26t(或261.56kg)（5分）【解析】试题分析：（1）物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，所以摩尔质量为232+16+40+16+6（28+32）=478g/mol，（2）钙元素的质量分数=40/478=937%。（3）利用钙元素守恒，设碳酸钙的质量为xg，列计算式为：1837%=x80%10040求得x=026t。考点：玻璃的成分和质量分数计算。12向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子cu(nh3)4 2+c向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化d在cu(nh3)4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道【答案】b【解析】试题分析：a、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，错误；b、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子cu（nh3）42+而使溶液澄清，正确； c、cu（nh3）4so4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，错误；d、在cu（nh3）42+离子中，cu2+提供空轨道，nh3提供孤电子对，错误。考点：本题考查物质的性质、配合物、配位键。 13某二次电池充、放电的化学方程式为：2k2s2ki3 k2s43ki。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关k时，x附近溶液先变红。则下列说法正确的是ak从右到左通过离子交换膜ba的电极反应式为：3i2e= i3-c当有0.1 mol k通过离子交换膜，x电极上产生气体1.12 l（标准状况下）d电池充电时，b电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应【答案】c【解析】试题分析：当闭合开关k时，下部就是一个电解池，电解nacl溶液，x附近溶液先变红，故h+在x放电，则x是阴极，y就是阳极，由此知道a是负极，b是正极。原电池中阳离子向正极移动，故k+向b及移动，a错；a是负极，元素的化合价升高，从方程式中的元素化合价的改变来看，是k2s2在负极反应，b错；x极发生：2h+2e-h2, 有0.1 mol k通过离子交换膜时转移电子为0.1mol，生成h2为0.05mol。体积为1.12l，c对；电池充电时，b电极要与外电源的正极相连，电极上发生氧化反应，d错。考点：原电池的工作原理。14下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 ( )ac(no3)= 1mol.l-1的溶液中：nh4+、ba2+、fe2+ 、brb水电离出c(oh)= 10-10mol.l-1的溶液： hco3、k、na、clc在ph=2的溶液中：nh4+、k+、clo、cldc(fe3+)=0.1moll-1的溶液中：k+、clo、so42-、scn【答案】a【解析】离子间若能发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。b中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，nh4+和fe2+不能大量共存。c中溶液显酸性，clo不能大量共存。d中铁离子和scn不能大量共存。所以正确的答案是a。15填空题。（1）用以下五种物质的编号进行填空：甲烷 苯 乙醇 蚁酸 淀粉 其中：能发生银镜反应的是 ；燃烧时产生浓烟的是 ；分子结构是正四面体的是 ；遇碘水显蓝色的是 ；工业上可用乙烯水化法制备得到的是 。（2）按要求填空：葡萄糖的分子式 ； 乙炔的电子式 ； 2-甲基-1-戊烯的键线式 。（3）写出下列反应的化学方程式：溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热 。乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热 。【答案】（1）； （2）c6h12o6； ；（3）ch3ch2br+ naoh ch2ch2 + nabr +h2o；ch3cooch2ch3+naohch3coona+ch3ch2oh【解析】试题分析：（1）蚁酸是甲酸，分子中含有醛基，能发生银镜反应；苯中含碳量高。燃烧产生浓烟；甲烷是正四面体结构；碘遇淀粉显蓝色；乙烯与水加成生成乙醇；（2）葡萄糖的分子式为c6h12o6；乙炔含有碳碳叁键，电子式为；2-甲基-1-戊烯的键线式为。（3）溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热发生消去反应，方程式为ch3ch2br+ naoh ch2ch2 + nabr +h2o。乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热发生水解反应，方程式为ch3cooch2ch3+naohch3coona+ch3ch2oh。考点：考查有机物结构和性质及方程式书写等16下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：adegm（1）e元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是 ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质： 。（2）请指出g的非金属性比e的非金属性强的事实（写3） 。（3）e、g元素的原子均可形成与m原子电子层结构相同的简单离子，且e离子的半径更大，请解释 。 （4）a与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号） 。【答案】（本题8分）（1）3p（1分）；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性（合理即可；共2分，少写不給分）（2）g的氢化物更稳定、g的最高含氧酸酸性更强、g的单质能把e的单质置换出来（合理即可；共2分，少写1个扣1分）（3）g离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强（1分）（4）c d （2分，少选得1分，错选不给分）【解析】17(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含cu、fe及少量au、pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(cuso45h2o)：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：阳离子fe3+fe2+cu2+开始沉淀156442完全沉淀328967（1）滤渣的主要成份是(写化学式)_。（2）反应中加入h2o2的作用是_。（3）生成沉淀反应的离子方程式有_。（4）操作的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：a 准确称取3125g胆矾晶体样品配成100ml溶液；b 取1000 ml溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量ki固体，发生反应：2cu2+ +4i= 2cui + i2 c 继续向上述混合物中，逐滴加入01000 moll-1na2s2o3溶液至恰好完全反应，共消耗12 00ml na2s2o3溶液：i22s2o= 2is4o， 则样品中胆矾晶体的质量分数_。【答案】 （1）au、pt (2分) （2）使fe2+氧化为fe3+(2分)（3） fe3+ + 3oh= fe(oh)3(2分) ； （4）加热浓缩、冷却结晶(2分) ， （5）96%(2分)。【解析】 试题分析：含cu、fe及少量au、pt等金属的混合物中加入硫酸和硝酸cu、fe会发生反应变为溶液，au、pt难溶解，所以)滤渣的主要成份是au、pt；（2）反应中加入h2o2的作用是将溶液中fe2+氧化为fe3+，便于将杂质fe元素除去；（3）生成沉淀反应的离子方程式有fe3+ + 3oh= fe(oh)3; （4）操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5） 2cuso45h2o2cu2+ 2ii22s2o，n(s2o32-)=01mol/l0012l10=0012mol,所以n(cuso45h2o)=0012mol，其质量是0012mol250g/mol=30g，所以样品中胆矾晶体的质量分数是(30g3125g)100%=96%考点：考查元素及化合物的性质、杂质的除去、离子方程式的书写、关系式法在化学计算中的应用及物质纯度的计算的知识。18（18分）no很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生no，用于细胞间传递信息；no还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取no的离子方程式为_。（2）no是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的no气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。a铁 b铝 c铂 d玻璃（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是no，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取no。反就开始后，可以在u形管右端观察到无色的no气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。（4）以下收集no气体的装置，合理的是_(填选项代号)。（5）假设实验中12.8 g cu全部溶解，需要通入标况下_ml o2才能使no全部溶于水。用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_。【答案】.（1）3cu8h2no3-=3cu24h2o2no （2）c、d2noo2=2no2（3）接收被气体压出u形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭u形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将u形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。（4）c、d（5）2.24 lii丁 制取相同质量的cu(no3)2，丁所消耗的hno3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体。【解析】试题分析：.（1）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，离子方程式为：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o。（2）实验室若没有铜丝，铜粒以代替铜丝进行实验，则包裹桶里的不能是金属铁以及金属铝，因为他们的活泼性强于金属铜，会先于金属铜和硝酸之间发生反应，故答案为：c、d。试管内有空气，no容易被氧化为红棕色的气体二氧化氮，即2no+o22no2。（3）一氧化氮是难溶于水的气体，当制取一氧化氮的装置产生一氧化氮气体时，气体难溶于水，气体把u形管的液体压出，所以长玻璃管的作用是：接收被气体压出u形管的液体，防止稀硝酸溢出。让反应停止的操作方法及原因是：关闭u形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将u形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。（4）no能与o2反应，不能用排空气法收集，no难溶于水，可用排水法收集，故c、d正确。（5）铜和硝酸反应，铜失去电子，硝酸得到电子变成一氧化氮，3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，4no+2h2o+3o2=4hno3，氧气得电子，一氧化氮失去电子，所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，12.8gcu为 0.2mol，全部溶解，失去0.4mol电子，1个氧分子得到4个电子变成-2价的氧，所以需氧气0.1mol，0.1mol氧气在标准状况下的体积为2.24l。iicu与浓硝酸或稀硝酸反应分别生产no2、no等污染环境的有毒气体，丙方案用到cl2，能污染环境，制取相同质量的cu(no3)2，丁所消耗的hno3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体，所以4种方法中最好的是丁。考点：本题考查实验方案的设计与评价、方程式的书写、化学计算。 19为了探究so2与na2o2的反应是否类似于co2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）制取so2的合适试剂是 。a80%的h2so4(aq) b10%的h2so4(aq) cna2so3(s) dna2so3（aq） （1）装置c中naoh(aq)的作用是 。 （1）移开棉花，将带火星的木条放在c试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为so2与na2o2的反应不同于co2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。（1）检验反应后b装置中生成物的方法是 。（1）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有o2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进： 。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）【答案】（1）a、c（1分2） （2） 吸收多余的so2，防止污染环境（1分2）（3）so2+ na2o2 na2so4（2分） （4）取少量b中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则b中反应后的生成物里有na2so4（2分）（5）a中生成的so2气体中含有水蒸气（2分）。在a和b之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）。合理给分。 （2分）【解析】试题分析：（1）因so2的溶解度较大，应选用浓度较大的h2so4溶液；为了使反应顺利进行须选择na2so3固体与硫酸反应（caso3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）故答案为：bc（2）so2有毒，直接排放到空气中污染环境故答案为：吸收多余的so2，防止污染环境（3）进入b装置的气体应该干燥，故应将加在a和b之间故答案为：；将加在a和b之间（4）木条不复燃，说明没有氧气生成，na2o2有强氧化性，有so2较强的还原性，产物应为na2so4，方程式为：so2+na2o2=na2so4故答案为：so2+na2o2=na2so4（5）在检验是否有na2so4生成时，要考虑到na2so3的干扰，因为so32-有较强的还原性，可被过氧化钠氧化成so42-故答案为：不合理；如果固体中还有未反应的na2o2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠（6）将na2so4转化成baso4沉淀，通过称量baso4沉淀的质量，计算含量，故应为acd。故答案为：acd考点：本题为研究性试题，以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力20有两瓶溶液，a溶液：1l 1moll-1的纯碱溶液；b溶液：1l 1.25moll-1的盐酸。试计算在下列两种情况下产生的co2在标准状况下的体积各多少升？（忽略co2溶解于水） （1）将a逐滴加入到b中； （2）将b逐滴加入到a中。 【答案】（1）将a逐滴加入b中，生成co2气体为14l（标准状况）；（2）将b逐滴加入a中，生成co2气体为5.6l（标准状况）。 【解析】a为1l1moll-1的na2co3溶液，n（na2co3）=1mol。b为1l1.25moll-1的hcl溶液，n（hcl）=1.25mol。 （1）na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2 2mol 22.4l 1.25mol v（co2） 则 2mol1.25mol=22.4lv（co2） v（co2）=14l （2）na2co3+hcl nahco3+nacl nahco3+hcl nacl+h2o+co2 由反应消耗hcl 1mol；生成nahco3 1mol，还余hcl为0.25mol；而反应消耗0.25mol hcl应生成0.25molco2。 v（co2）=22.4moll-10.25mol=5.6l21（16分）农康酸m是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。（1） a发生加聚反应的官能团名称是_ _，所得聚合物分子的结构型式是_ _(填“线型”或“体型”)。（2）bd的化学方程式为_ _。（3）m的同分异构体q是饱和二元羧酸，则q的结构简式为_ _。（4）已知：ch2cnnaoh水溶液ch2coonanh3，e经五步转变成m的合成反应流程为：eg的化学反应类型为_ _，gh的化学方程式为_ _。jl的离子方程式为_ _。已知：c(oh)3自动脱水coohh2o，e经三步转变成m的合成反应流程为_ _ 。(示例如上图；第二步反应试剂及条件限用naoh水溶液、加热) 。【答案】（1）碳碳双键 线型（2）+naoh+nacl+h2o（3） （4）取代反应；+2naoh+h2o+nacl+nh3+2ag（nh3）2+2oh-+2ag+3nh3+nh4+h2o。【解析】试题分析：（1）a为（ch3）2c=ch2，含有碳碳双键能发生加聚反应，只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子。（2）b为（ch3）2cclch2cl，结合b、d的分子式与转化条件可知bd的反应为消去反应，中间碳原子上没有氢原子，连在端碳原子上的氯原子不能消去，是b的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，反应方程式为+naoh+nacl+h2o。（3）由题给信息m（）的同分异构体q是饱和二元羧酸，说明q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知q应该含有1个环，。（4）分析e、g的结构简式，结合反应条件可知，e中甲基中的1个h原子被cl原子取代生成g，eg发生的是取代反应；根据题给已知“-ch2cn-ch2coona+nh3”和g的结构特点（分子结构中含有氯原子，也可在naoh溶液中发生水解），-cn转化为-coona，-cl原子发生取代反应转化为-oh，h为，gh的化学方程式为：+2naoh+h2o+nacl+nh3。根据流程图j可以和银氨溶液反应，结合gh的转化条件可以推断j结构简式为，l为，j-l的离子方程式为：+2ag（nh3）2+2oh-+2ag+3nh3+nh4+h2o。结合中的已知和括号内的提示（第二步反应试剂及条件限用naoh水溶液、加热）可推知e经三步反应转化为m应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得m，合成流程图为：。考点：本题考查有机物的推断与合成、反应类型的判断、方程式的书写。 22工业上利用h2sif6溶液制备baf2，同时可得到副产品sio2，其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为(nh4)2sif6 + baco3 basif6 + 2nh3+ co2+h2o（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质a，则a的化学式为 。（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。（4）sio2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol baf2，理论上需补充原料h2sif6 mol。【答案】（1）(nh4)2co3（2）(nh4)2co3受热易分解 减小(nh4)2sif6晶体的溶解度（3）3sif4 + 2h2o = 2h2sif6 + sio2（4）光导纤维 （5）1/3【解析】试题分析：利用h2sif6溶液制备baf2的流程为：h2sif6溶液中加入碳酸铵进行氨解生成二氧化碳和（nh4）2sif6晶体，由于（nh4）2co3受热易分解同时也为