山东省商河县怀仁镇第一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省商河县怀仁镇第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列过程一定有化学变化发生的是a盐溶于水 b酒精挥发 c水结成冰 d铁器生锈【答案】d【解析】试题分析： a、盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，错误；b、酒精挥发是酒精由液体变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，错误；c、水结成冰是水由液体变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，错误；d、铁锈是新物质，属于化学变化，正确。【考点定位】化学变化和物理变化的判别【名师点睛】本题考查化学变化和物理变化的判别，难度较小。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。2下图中滤纸上浸有饱和食盐水和酚酞，滤纸上浸有kmno4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是 aa点和电源正极相连 b发生还原反应 cc点附近ph减小 dd点附近颜色加深【答案】d【解析】试题分析：a项：h+不断得到电子变成h2，结果在阴极区溶液里oh-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红，a点连接的是阴极，故错。b项：b点连接的是阳极，发生的是氧化反应，故错。c项：c点附近ph增大，故错。故选d。考点：电解原理点评：本题考查的是电解原理，电解池：连接电池正极的碳棒电势较高，是正极，同时此电极发生氧化反应，是阳极，所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低，是负极，同时此电极发生还原反应，是阴极，所以该电极既是负极又是阴极。3锌格黄( zncro4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬( cr)元素的化合价为a.+1 b. +2 c.+6 d.+7【答案】c【解析】试题分析：设化合物zncro4中cr元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（-2）4=0，解之得n=+6；考点：考查了化合物中各元素的化合价代数和为0的相关知识。4下列比较不正确的是a酸性：h2so4h3po4 b碱性：kohnaohc原子半径：scl d稳定性：nh3ch4 【答案】c【解析】5到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用koh溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是()光电转化器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统a该能量转化系统中的水是可以循环的b燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能c水电解系统中的阳极反应：4oh4e=2h2oo2d燃料电池放电时的正极反应：h22e2oh=2h2o【答案】d【解析】水电解得到氢气、氧气，而燃料电池消耗氢气和氧气而生成水，所以水是循环利用的，a项正确。电解水用的电能是光能转化的，所以该能量来自于太阳能，b项正确。电解水时阳极oh失电子生成o2，c项正确。燃料电池正极得电子，负极失电子，h2在负极失电子，d项错误。6下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是amgo和bao2 bso2和sio2 ckoh和nh4cl dccl4和kcl 【答案】c【解析】 试题分析：amgo是离子晶体，只含有离子键；bao2是离子晶体，含有离子键、非极性共价键。错误。bso2是分子晶体，含有共价键；sio2是原子晶体，原子间通过共价键结合。错误。ckoh和nh4cl但是离子晶体，含有离子键、共价键。正确。dccl4是分子晶体，含有共价键；kcl是离子晶体，含有离子键。错误。考点：考查晶体的化学键与晶体类型的关系的知识。 7体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 ( )a有相同数目的原子b都占22.4 lc有相同数目的分子d有相同摩尔质量【答案】c【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项c正确，其余都是错误的，答案选c。8下列反应的离子方程式正确的是（ ）a、氨气通入醋酸溶液 ch3cooh+nh3 = ch3coonh4b、澄清的石灰水跟盐酸反应 h+oh- = h2oc、碳酸钡溶于醋酸 baco3+2h+ = ba2+h2o+co2d、金属钠跟水反应 na + h2o = na + oh-+h2【答案】b【解析】试题分析：a、氨气通入醋酸溶液：ch3cooh+nh3 = ch3coo-+nh4+，a项错误；b、澄清的石灰水跟盐酸反应：h+oh- = h2o ，b项正确；c、碳酸钡溶于醋酸：baco3+2ch3cooh = ba2+h2o+co2+2ch3coo-,c项错误；d、金属钠跟水反应:2na + 2h2o = 2na + 2oh-+h2，d项错误；答案选b。考点：考查离子反应方程式9具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是a3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子b3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子d最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子【答案】b【解析】10下列实验方案设计中，不可行的是a用分液的方法分离碘和四氯化碳b利用丁达尔效应鉴别 fe(oh)3胶体和fecl3溶液c加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉d用加热的方法除去na2co3固体中少量的nahco3 粉末【答案】a【解析】试题分析：a、碘与四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，a项错误；b、利用丁达尔效应鉴别 fe(oh)3胶体和fecl3溶液，b项正确；c、镁粉和铝粉与盐酸反应，铜不与盐酸反应，c项正确；d、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，d项正确；答案选a。考点：考查物质分离11常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是a10moll-1的hno3溶液：nh4、ag(nh3)2+、cl、so42bc(h)/c(oh)=10-11的溶液：na、ba2、no3、clc滴入酚酞显红色的溶液：ca2、al3、no3、hco3d滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：na、fe2、clo、so42【答案】b【解析】试题分析：a、ag(nh3)2+能与h+反应，不能大量共存，故a错误；b、c(h)/c(oh)=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故b正确；c、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，oh能与al3+、hco3反应，所以不能大量共存，故c错误；d、clo能氧化fe2+，不能大量共存，故d正确故答案选b考点：离子共存12下列化学反应的离子方程式正确的是a氢氧化亚铁溶于稀硝酸：fe(oh)22h=fe22h2ob醋酸与nahco3溶液反应：hhco3-=co2h2oc向ki溶液中加入fecl3溶液：fe32i=fe2i2d将铝片加入烧碱溶液中：2al2oh2h2o=2alo2-3h2【答案】d【解析】试题分析：a氢氧化亚铁有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应的离子方程式是： 3fe(oh)2no3-+10h=3fe3no+8h2o，错误；b醋酸是弱酸，只能写化学式，醋酸与nahco3溶液反应的离子方程式是：ch3coohhco3-=ch3coo-+co2h2o，错误；c向ki溶液中加入fecl3溶液，电荷不守恒，离子方程式是：2fe32i=2fe2i2，错误；d将铝片加入烧碱溶液中：2al2oh2h2o=2alo2-3h2，反应符合事实，拆写符合离子方程式的原则，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。13反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.40 moll1s1b(c)=0.50 moll1s1c(a)=0.30 moll1s1d(b)=0.60 moll1s1【答案】c【解析】试题分析：将反应速率转化为同一物质的反应速率，即可以转化为b的反应速率。a为0.6 moll1s1，b为0.75 moll1s1 ，c为0.9 moll1s1，d为0.6 moll1s1 ，所以反应速率最快的为c。考点：考查反应速率的比较14700时，h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2和co2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（h2o）为0025mol/（lmin），下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c（h2）/mlo/l010020020c（co2）/mlo/l010010020a平衡时，乙中co2的转化率大于50%b当反应平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍c温度升至800，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应d其他条件不变，若起始时向容器乙中充入010mol/l h2和020 mol/lco2，到达平衡时c（co）与乙不同【答案】d【解析】试题分析：a、甲经2min达平衡时，v（h2o）为0025mol/（lmin），c（h2o）=0025mol/（lmin）2min=005mol/l； h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）起始量（mol/l）010 010 0 0变化量（mol/l）005 005 005 005平衡量（mol/l）005 005 005 005二氧化碳转化率=005mol/l01mol/l=50%，乙可以看做在甲平衡状态加入010mol/l氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中co2的转化率大于50%，故a正确；b、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故b正确；c、依据a计算平衡常数k=1，温度升至800，上述反应平衡常数为25/161，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故c正确；d、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入010mol/l h2和020 mol/l co2，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x，x=02/3mol乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为y h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）起始量（mol/l）020 010 0 0变化量（mol/l）y y y y平衡量（mol/l）02-y 01-y y y=1 ，y=02/3mol到达平衡时c（co）与乙相同，故d错误；答案为d。15某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种h2、cl2燃料电池，原电池总反应为：h2cl2=2hcl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是aa为负极，通入的气体为氢气b正极的电极反应式为：cl22e2clc电流由b极流出，经外电路到a极d原电池内部，h移向负极，cl移向正极【答案】d【解析】试题分析：a.根据装置图，左侧电极中的电子流出，说明左侧电极是负极，在氢气、氯气燃料电池中，氢气失电子作负极，所以a为负极，通入的气体为氢气，a项正确；b.根据上述分析，氯气在正极得电子，电极反应为cl22e2cl，b项正确；c.电流方向与电子流动方向相反，所以电流由b极流出，经外电路到a极，c项正确；d. 原电池内部，h移向带负电的正极，则cl移向负极，d项错误；选d。考点：考查燃料电池的工作原理。16(5分)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下： 2cro3 + 3c2h5oh + 3 h2so4 = cr2(so4)3 + 3 ch3cho + 6h2o被检测的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_。还原剂是_，氧化产物是：_还原产物是：_ 。【答案】c2h5oh cro3 c2h5oh ch3cho cr2(so4)3【解析】略17（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式 （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）。则下列选项中正确的是 a mgi2中mg2+与i-间的作用力小于mgf2中mg2+与f-间的作用力b mg与x2的反应是放热反应c mgbr2与cl2反应的h0d 化合物的热稳定性顺序为mgi2mgbr2mgcl2mgf2（3）在298k、100kpa时，在1l水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： 该反应的离子方程式为 ，平衡常数表达式为 在上述平衡体系中加入少量nacl固体，平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将 ，氯气和水反应的平衡常数将 （填“变大”、“变小”、“不变”）。已知： h2co3 hco3 + h+ ka1(h2co3) = 4.45107 hco3 co32 + h+ ka2(h2co3) = 5.611011hclo h+ + clo ka(hclo) = 2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_；【答案】（1） （2） abc （3） cl2+h2o h+cl-+hclo ， k= 逆向移动 变大 不变 cl2+h2o+2co32-=2hco3-+cl-+clo- (每空2分)【解析】（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为。（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成mgf2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项d是错误的，答案选abc。（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为cl2+h2o h+cl-+hclo。所以平衡常数的表达式是。如果加入氯化钠固体，则氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动。压强越大，气体的溶解度越，但平衡常数只和温度有关系，所以平衡常数是不变的。根据平衡常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知，反应的方程式为cl2+h2o+2co32-=2hco3-+cl-+clo-。18(15分)实验室用氢氧化钠固体配制10 mol/l的naoh溶液500 ml，回答下列问题：（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：_；_；_；_；_；_。（2）所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有 ；无影响的有 。a称量时使用了生锈的砝码b将naoh放在纸张上称量cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中d往容量瓶中移液时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f定容时仰视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容（1分）（2）500 ml（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）（3）ac bdefh g （2分）【解析】试题分析：实验室用氢氧化钠固体配制10 mol/l的naoh溶液500 ml，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，还需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；主要步骤为：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容；根据可知，称量时使用了生锈的砝码导致所取naoh的质量偏大，n(b)偏大故会导致所配溶液浓度偏高；将naoh放在纸张上称量，由于naoh有很强的吸湿性，故用纸片称量naoh会导致一部分naoh残留在纸片，故会导致进入容量瓶的naoh量偏少，故导致所配浓度偏低；naoh在烧杯中溶解放热，未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致冷却后体积v偏小，故导致所配溶液浓度偏高；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致进入容量瓶的n(b)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；未洗涤溶解naoh的烧杯，会导致进入容量瓶的n(b)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线会导致所配溶液体积v偏大，故会导致溶液浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，是因为振荡导致刻度线上方残留溶液，再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低。考点：一定物质的量浓度溶液的配制。19【化学选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题：（1）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）（2）反应为 （填“放热”或“吸热”）反应反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是 （3）在反应器a中通入的x是 （4）在分解釜c中加入的y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 （5）中和釜d中加入的z最适宜的是 （填编号已知苯酚是一种弱酸）anaoh bcaco3 cnahco3 dcao（6）蒸馏塔f中的馏出物t和p分别为 和 ，判断的依据是 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 【答案】（1）a（1分）；c（1分）；（2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）（3）氧气或空气；（1分）（4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分） （5）c；（1分）（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分） （7）原子利用率高（2分）【解析】试题分析：用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器a中发生氧化反应生成，在蒸发器中分离出，未反应的异丙苯进行循环利用，在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、，在中和釜中加入z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则t为丙酮、p为苯酚。（1）由上述分析可知，反应在反应器中发生，即a装置，反应在分解釜中进行，即c装置；（2）反应的h0，为放热反应，有过氧化物存在，温度过高会导致爆炸，反应温度控制在50-60；（3）在反应器a发生信息中的反应，故需要氧气或空气；（4）在浓硫酸作条件下分解得到、，浓硫酸作作催化剂，浓硫酸腐蚀性强，容易腐蚀设备；（5）加入z的目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，naoh能与硫酸、苯酚反应，a错误；caco3为固体，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应， b错误；nahco3能与硫酸反应，不与苯酚反应， c正确；cao能与苯酚反应，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应， d错误；c符合题意；（6）由于丙酮的沸点低于苯酚，沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部，则t为丙酮、p为苯酚；（7）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，整个过程原子利用率高。考点：制备实验方案的设计，涉及化学工艺流程、装置及试剂的分析评价等。20乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g.cm-3）溶解性熔点（）沸点（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。在圆底烧瓶中加入5.0 ml 苯胺、7.4 ml乙酸，加热至沸，控制温度计读数100 105, 保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 ml水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥装置甲 装置乙请回答：（1）仪器a的名称是 ，b处水流方向是 （填“进水”或“出水”）。（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。留在滤液中的主要物质是 。（3）提纯过程中的第步，过滤要趁热的理由是 。（4）提纯过程第步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 。a蒸馏水 b乙醇 c5%na2co3溶液 d饱和nacl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是 ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。【答案】（1）冷凝管 出水 （2）乙酸（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率； （4）a（5）乙酸过量 方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构特征，仪器a的名称是冷凝管；温差越大，冷凝效果越好，所以冷凝时，b处水流方向是进水。（2）在圆底烧瓶中加入了5.0 ml 苯胺、7.4 ml乙酸，根据化学反应和表格提供的信息可知，乙酸过量，所以留在滤液中的主要物质是乙酸。（3）为了防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率，所以过滤要趁热。（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤乙酰苯胺时，最合适的试剂是蒸馏水，答案选a。（5）从投料量来看，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均加入的乙酸过量；两种方案相比，方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应进行，导致方案甲的产率较高。考点：考查有机物制备实验方案设计、基本实验操作、反应条件控制以及产率计算等知识。10.6g【答案】（1）碳酸钠的摩尔质量是106g/mol，所以10.6g碳酸钠的物质的量是。（2）碳酸钠的物质的量浓度是。碳酸钠在水中完全电离，电离方程式为na2co3=2naco32，所以溶液中钠离子浓度为0.8mol/l，co32 的物质的量浓度0.4mol/l。【解析】考查物质的量的有关计算。在进行这种类型的计算时，需要牢记以n为中心的有关的关系式。22（化学有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）判断以下过程的反应类型：ab de （2）聚合物f的结构简式是_。（3）b转化为c的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）e有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol h2，则该种同分异构体为_。【答案】（13分）（1）取代（或水解） ；加成（或还原） （各1分，共2分）（2） （2分）（3） （3分）（4） （3分）（5）hoch2chohcho （3分）【解析】试题分析：丙烯与溴发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，则a为1,2-二溴丙烷，a在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，生成1,2-丙二醇，则b为1,2-丙二醇，b与氧气在ag作催化剂、加热条件下发生氧化反应，生成c，则c的结构简式为ch3-co-cho，c继续被氧化为d，则d是ch3-co-cooh，d与氢气发生加成反应，则羰基被还原为羟基，所以e为2-羟基丙酸，e发生缩聚反应生成g；丙烯发生加聚反应生成f，f为聚丙烯。（1）根据以上分析ab为取代或水解反应，de为加成或还原反应；（2）聚丙烯的结构简式为；（3）b中的羟基被氧化为羰基和醛基，化学方程式是；（4）一定条件下，2分子e中的羟基与羧基发生脱水反应生成环酯，则环酯的结构简式为；（5）e的同分异构体能发生银镜反应，说明同分异构体中含有醛基，1mol该同分异构体与na反应生成1mol氢气，说明该同分异构体中含有2个羟基，2个羟基不能连在同一碳原子上，所以符合题意的e的同分异构体的结构简式为hoch2chohcho。考点：考查有机物性质的判断，反应类型的判断，结构简式、化学方程式的书写，同分异构体的判断23（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）cd的反应类型是 反应。（2）x的结构简式为 。（3）两分子c可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。（4）已知： 中氯原子较难水解物质a（）可由2氯甲苯为原料制