【全优设计】高中化学 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）231 化学反应的速率课时训练 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：2-3-1 化学反应的速率1.no和co都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反应,生成n2和co2,对此反应的下列叙述中正确的是()。a.使用催化剂不能增大反应速率b.降低压强能增大反应速率c.升高温度能增大反应速率d.改变压强对反应速率无影响答案:c2.(双选)把100 ml 6 moll-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的()。a.na2co3固体b.naoh固体c.硫酸钾溶液d.水解析:减小反应速率就要降低溶液中h+的浓度,不影响生成氢气的总量则又不能减少h+的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液,但不减少h+的物质的量。答案:cd3.(双选)一定温度下,对于反应n2+o22no在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是()。a.缩小体积使压强增大b.恒容,充入n2c.恒容充入氦气d.恒压充入氦气解析:a、b都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,c项无影响,d使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。答案:ab4.某一反应物的浓度是2.0 moll-1,经过2 min后,它的浓度变成了1.56 moll-1,则在这2 min内它的平均反应速率为()。a.0.22 mol(lmin)-1b.0.1 mol(lmin)-1c.0.04 mol(lmin)-1d.0.08 mol(lmin)-1解析:平均化学反应速率:v=c/t=0.22 mol(lmin)-1。答案:a5.在四个不同的容器中,在不同条件下利用n2+3h22nh3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是()。a.v(h2)=0.1 mol(lmin)-1b.v(n2)=0.01 mol(ls)-1c.v(n2)=0.2 mol(lmin)-1d.v(nh3)=0.3 mol(lmin)-1答案:b6.用铁片和稀硫酸反应制取h2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()。a.加热b.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸c.滴加少量浓盐酸d.不用铁片,改用铁粉解析:a项加热,c项中增大h+的浓度,d项中增大了反应物的接触面积,故它们均能增大化学反应速率。但是b项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反应速率。答案:b7.对于反应m+np,如果温度每升高10 ,反应速率增大为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 完成反应的10%,需要的时间为()。a.2 minb.3 minc.6 mind.9 min解析:本题要弄清两个问题:时间与速率关系,速率与温度关系。因每升高10 反应速率增大为原来的3倍,如升高的温度为t,则反应速率增加为原来的倍,反应温度由10 升至40 ,反应速率增加为原来的33倍,完成反应的10%需要时间为=2 min。答案:a8.化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应48 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是()。a.2.5 moll-1min-1和2.0 moll-1b.2.5 moll-1min-1和2.5 moll-1c.3.0 moll-1min-1和3.0 moll-1d.5.0 moll-1min-1和3.0 moll-1解析:v(反应物)=2.5 mol(lmin)-1,由图像可知04 min的反应速率为5 mol(lmin)-1、48 min的反应速率为2.5 mol(lmin)-1,所以812 min的反应速率为1.25 mol(lmin)-1、1216 min的反应速率为0.625 mol(lmin)-1,即16 min时,反应物的浓度为10 moll-1-1.25 mol(lmin)-14 min-0.625 mol(lmin)-14 min=2.5 moll-1,b正确。答案:b9.反应:3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:v(a)=0.6 moll-1min-1;v(b)=0.45 moll-1min-1;v(c)=0.015 moll-1min-1;v(d)=0.45 moll-1min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是()。a.b.c.d.解析:化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比,v(a)v(b)v(c)v(d)=3122,则转化为用a表示的化学反应速率分别为:v(a)=0.6 moll-1min-1;v(a)=1.35 moll-1min-1;v(a)=0.022 5 moll-1min-1;v(a)=0.675 moll-1min-1,所以在不同条件下,反应进行最快的是,d项正确。答案:d10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。组别c(hcl)/moll-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a.4321b.1234c.3421d.1243解析:其他条件一定时,溶液的浓度越大,化学反应速率越大;温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反应速率。实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最小;实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;实验4浓度较大,温度较高,且为粉末状,故速率最大,反应最快,对应于a。答案:a11.将一定质量的镁条投入盛有1.0 moll-1稀盐酸的敞口烧杯中。反应速率在反应开始时逐渐增大,反应后期又会逐渐减小。你能够解释其中的原因吗?答案:反应过程中,溶液中c(h+)逐渐减小。mg+2h+mg2+h2是一个放热反应,放出的热量使温度逐渐上升。反应开始时,温度对于化学反应速率的影响处于主导地位,化学反应速率逐渐增大。到反应后期时,浓度对于化学反应速率的影响处于主导地位,化学反应速率逐渐减小。12.将10 mol a和5 mol b放入容积为10 l的密闭容器中,某温度下发生反应:3a(g)+b(g)2c(g),在最初2 s内,消耗a的平均速率为0.06 moll-1s-1,则在2 s时,容器中有mol a,此时c的物质的量浓度为。解析:3a(g)+b(g)2c(g)起始浓度(moll-1):1.00.50转化浓