山东省威海一中高三理综（化学部分）4月二轮复习检测试题新人教版.doc

理综化学试题 本试卷分第i卷和第ii卷两部分，共16页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：h l c l2 n 14 o 16 mg 24 al 27 fe 56 cu 64第i卷(必做，共l07分)注意事项： 1第i卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共计65分。每小题只有一个选项符合题意)7下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9短周期元素q、w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有z为金属元素。则下列说法中，正确的是aw、x两种元素在自然界中都存在相应的单质bq、y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键cy、z分别形成的简单离子中，前者的半径较大dx、z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是a甲与乙互为同分异构体b甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应c在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应d甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11下列关于反应4li+2soc12=4licl+s+so2的叙述中，不正确的是asocl2是氧化剂，li是还原剂b2 mol socl2参加反应，共转移4 mol电子c将该反应设计成电池，socl2在正极发生反应d若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12将10.7gmg、al和fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36l气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84l气体，向反应后的溶液中加入过量naoh溶液，得到沉淀物质的量为a. 0.1mol b. 0.2mol c.0.25mol d. 0.3mol 13水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是a图中a、b、d三点处kw的大小关系：badb25时，向ph=1的稀硫酸中逐滴加入ph=8的稀氨水，溶液中c(nh4+)c(nh3h2o)的值逐渐减小c在25时，保持温度不变，在水中加人适量nh4cl固体，体系可从a点变化到c点da点所对应的溶液中，可同时大量存在na+、fe3+、cl-、so42-第ii 卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项： 1第ii卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138为选做部分。 2第ii卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。 3选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29.(16分)“c 1化学”是指以分子中含1个碳原子的物质为原料的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 l的密闭容器中，发生反应：co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g) h =49.0 kj/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol co2(g)和3 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)和1 mol h2o(g)平衡时c(ch3oh)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kj吸收a kj 请回答：已知c1=c2，则a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用co2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 moll-1s-1。（2）甲烷制取h2原理为：co2(g)+ch4(g)2co(g)+2h2(g)，在密闭容器中通入等量的ch4与co2，在一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p1 p2 (填“大于”或“小于”)；压强为p2时，在y点：v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h”、“=”或“”）；m点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。30.（17分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是koh溶液，电池反应为：4nh33o2 =2n26h2o。该电池负极的电极反应式为 ；用该电池进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，以cuso4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能 bso42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c溶液中cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属e若阳极质量减少64g，则转移电子数为2na个（2）将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂a的化学式为 实验表明，加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 。利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中so2，阴极上生成cu。写出装置中阳极的电极反应式 。（3）已知ksp( baso4) =1.010-10，ksp( baco3)=2.510-9。某同学设想用下列流程得到bacl2，则的离子方程式为 ，该反应的平衡常数k= ；31. （20分）氮化铝(aln)是一种新型无机非金属材料。某aln样品仅含有al2o3杂质，为测定aln的含量，设计如下三种实验方案。 已知：alnnaoh3h2o=naal(oh)4nh3方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中aln的纯度(夹持仪器已略去)。(1)上图c装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液至不再产生气体。打开k1，通过氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。方案2用下图装置测定m g样品中aln的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是_(填字母)。accl4 bh2o cnh4cl溶液 d. (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为v ml(已转换为标准状况)，则aln的质量分数为_。方案3按以下步骤测定样品中aln的纯度：(6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【选做部分】34 (12分)【化学有机化学基础】松油醇(g)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题： (1)g所含两种官能团的名称分别是_、_。(2)同时符合下列两个条件的b的同分异构体有_种。i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。(3)为了鉴别e和f，宜选用下列试剂中的_作鉴别试剂(填下列序号字母)。a溴水 b银氨溶液 c酸性kmno4溶液 dnahco3溶液(4)cd的化学方程式为_。(5)物质a(分子式为c7h10o3)催化氢化得到h(分子式为c7h12o3)，h在一定条件下可以生成高聚物i，i的结构简式为_。化学部分：7.d 8.b 9.c 10.d 11.d 12.b 13.b29. （16分）（1）19.6 0.03 （2）小于 大于 （3）cd （4）甲酸溶液 na+h+oh- (每空2分)30.（17分）（1）2nh3 6e-6oh- =n26h2o （3分） b d（2）hcl 2so2 + 2ba2+ + o2+2h2o2baso4 + 4h+ so22h2o2e- =4hso42-（3分）（3）baso4(s) + co32-(aq)baco3(s) + so42-(aq) 0.