【全程复习方略】高中化学 化学反应的速率和限度课时提升卷 新人教版必修2(1).doc

化学反应的速率和限度(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于可逆反应的说法中正确的是()a.可逆反应就是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应b.在催化剂的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,因此该反应是可逆反应c.对于合成氨的反应,如果调控好反应条件,可使一种反应物的转化率达到100%d.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙,因此这两个反应是可逆反应2.在2 l容积不变的容器中,发生n2+3h22nh3的反应。现通入4 mol h2和4 mol n2,10 s内用h2表示的反应速率为0.12 moll-1s-1,则10 s时容器中n2的物质的量是()a.1.6 molb.2.8 molc.3.2 mold.3.6 mol3.(2013德州高一检测)把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 moll-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 ml,此时,x和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()a.2030 ml 2 moll-1的x溶液b.1020 ml 3 moll-1的x溶液c.2010 ml 4 moll-1的x溶液d.1010 ml 2 moll-1的x溶液4.(双选)(2013遵义高一检测)在一定条件下,使no和o2在一密闭容器中进行反应2no+o22no2,下列说法中不正确的是()a.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零b.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零c.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大d.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后比正反应速率还大5.(2012福建高考)一定条件下,溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a.在0 min50 min之间,ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强,r的降解速率越小c.r的起始浓度越小,降解速率越大d.在20 min25 min之间,ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll-1min-16.(能力挑战题)对一定温度下的恒容容器中的可逆反应a(g)+3b(g)2c(g),下列叙述不能作为平衡标志的是()c的生成速率与c的分解速率相等;单位时间内生成amol a,同时生成3amol b;a、b、c的浓度不再变化;a、b、c的压强不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间内消耗amol a,同时生成3amol b;a、b、c的分子数之比为132。a.b.c.d.二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12345氢气体积(ml)50120232290310(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中,反应速率最大的时间段是,原因为 ;反应速率最小的时间段是,原因为 。(2)在2 min3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是 。a.蒸馏水b.na2so4溶液c.nano3溶液d.cuso4溶液e.na2co3溶液8.(10分)(2012海南高考改编)已知反应a(g)+b(g)c(g)+d(g)在830条件下,达到平衡时生成物和反应物的关系式c(c)c(d)c(a)c(b)为一个常数,数值为1。(1)830时,向一个5 l密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b。如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)=0.003 moll-1s-1,则6 s时c(a)=_ moll-1,c的物质的量为mol。若反应经过一段时间后,达到平衡时a的转化率为。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(a)不随时间改变d.单位时间里生成c和d的物质的量相等答案解析1.【解析】选b。可逆反应是指在相同条件下,能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点:相同条件和同时双向进行,b正确;a项中没有说明相同条件和同时进行;c项,由于是可逆反应,所以其反应物的转化率不可能达到100%;d项中的两组反应,由于反应条件不同,不能称为可逆反应,错误。2.【解析】选c。v(h2)=ctc=0.1210=1.2(moll-1)n2+3h22nh3起始浓度(moll-1) 2 2 0变化浓度(moll-1) 0.4 1.2 0.810 s时浓度(moll-1) 2-0.4 2-1.2=1.6 =0.8所以10 s时的n2的物质的量为1.6 moll-12 l=3.2 mol。3.【解析】选a。加水稀释到50 ml后,a、b浓度相同,但a比b温度高,a、c温度相同但c的浓度小,d温度低、浓度小,故反应最快的是a。要注意开始时的溶液体积不同,加水均稀释到50 ml,浓度的变化很大。4.【解析】选b、d。反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大,生成物浓度为零,逆反应速率为零,a正确;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大,但可逆反应不能进行到底,故反应速率不能为零,b错误,c正确;可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,d错误。5.【解析】选a。从图中可以看出,ph=2和ph=7在50 min时,r的浓度都等于零,降解率为100%,a选项正确;影响r降解速率的因素除了溶液酸性外还有浓度,故b、c两项错误;在20 min25 min,ph=10的r其浓度变化量为(0.6-0.4)10-4moll-1=210-5moll-1,则v(r)=210-5moll-15min=410-6moll-1min-1。6.【解析】选a。单位时间内生成a、生成b表示的都是逆反应方向,故不是作为反应达到平衡的标志;可逆反应达到平衡时,各成分的浓度保持不变,并非等于化学计量数之比,故不是作为反应达到平衡的标志。【技法小结】判定化学平衡状态的标志(1)利用速率相等进行判定时的两个要素:分别表示正、逆方向,变化量符合化学计量数之比。(2)混合气体的物质的量、压强、密度和平均相对分子质量不变时,能否作为反应达到平衡的标志,取决于该物理量随反应的进行是否变化。若该物理量随反应的进行变化,当该物理量不变时说明反应已经达到平衡。7.【解析】(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中,产生氢气的体积(ml)分别是50、70、112、58、20,2 min3 min时间段中,反应速率最大,因为该反应是放热反应,此时溶液的温度最高;4 min5 min时间段中,反应速率最小,因为此时反应物的浓度最小。(2)在2 min3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 ml10-3lml-122.4 lmol-120.1 l1 min=0.1 moll-1min-1。(3)na2so4不参与化学反应,故na2so4溶液相当于水,溶液体积增大,氢离子浓度减小,反应速率减小;加入nano3溶液时,溶液中存在硝酸,不再与锌反应产生氢气;加入na2co3溶液会消耗稀盐酸,使产生的氢气减少;加入cuso4溶液,会构成原电池,加快反应速率。答案：(1)2 min3 min该反应是放热反应,2 min3 min时溶液温度最高,反应速率最快4 min5 min此时反应物的浓度最小,反应速率最慢(2)0.1 moll-1min-1(3)a、b【技法小结】表示化学反应速率的常用方法(1)单位时间内产生气体的体积。单位时间内产生的气体越多,则反应速率越快。(2)产生单位体积的气体所用时间的长短。产生单位体积的气体所用时间越长,则反应速率越慢。(3)单位时间内某固体反应物的质量减少量。单位时间内某反应物的质量减少越多,则反应速率越快。(4)测定相同条件下溶液褪色所用的时间长短(针对有色溶液)。相同条件下溶液褪色所用的时间越长,则反应速率越慢。(5)测定相同条件下溶液产生浑浊所用的时间长短(针对有沉淀产生的反应)。相同条件下产生沉淀所用的时间越长,则反应速率越慢。8.【解析】(1)c(a、起)=0.04 moll-1,由v(a)可得c(a)=0.018 moll-1,c(a、末)=c(a、起)-c(a)=0.022 moll-1;由化学方程式知:c(c)=c(c)=c(a)=0.018 moll-1,则n(c)=0.018 moll-15 l=0.09 mol。设达到平衡时a变化的浓度为cmoll-1 a(g)+b(g)c(g)+d(g)起