高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应 第2课时课件1 鲁科版选修4.ppt

h qp规定q 0为吸热反应 q 0为放热反应 当 h 0时 h为 为吸热反应 当 h 0时 h为 为放热反应 单位 kj mol 1 h h反应产物 h反应物 一 焓焓变 焓 h 物质具有能量 是物质固有的性质 用它变化来描述化学反应的反应热 第1节化学反应的热效应第2课时 放热 h 0 吸热 h 0 3 焓变与键能的关系 h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 例 拆开1molh h键 1moln h键 1moln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 h 92 0kj mol 二 热化学方程式 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 物质变化 能量变化 1 定义 把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子叫做热化学方程式 2 每种物质后加括号注明物质的状态 聚集状态 g 气态 l 液态 s 固态 aq 水溶液中的溶质aq 注意事项 1 反应方程式中各物质系数仅表示物质的量 不表示分子个数 可以是整数 可以是分数 2 热化学方程式的含义和书写注意事项 2h2 g o2 g 2h2o l h 298k 571 6kj mol 1 含义 2mol氢气和1mol氧气充分反应生成2mol液态水 释放能量571 6kj 一般不写反应条件 不标明生成沉淀 或气体 符号 4 h数值大小与系数成正比 5 可逆反应的正反应与逆反应的 h数值相同 符号相反 3 h后一般要用括号注明反应温度 h的单位是kj mol 1或j mol 1 放热反应必须写上 吸热反应写上 h2 g 1 2o2 g h2o l h 298k 285 8kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h 298k 571 6kj mol 1 例 1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 1 1 298k时 1molc与1mol水蒸气反应生成1molco和1molh2 需吸收131 5kj的热量 写出此反应的热化学方程式 c s h2o g h2 g co g h 298k 131 5kj mol 1 2 已知在1 105pa 298k条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 下列热化学方程式正确的是 a h2o g h2 g 1 2o2 g h 298k 242kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 298k 484kj mol 1c h2 g 1 2o2 g h2o g h 298k 242kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 298k 484kj mol 1 a 3 相同温度时 下列两个反应的反应热分别用 h1 h2表示 其关系正确的是 h2 g o2 g h2o g h1 q1kj mol 1 2h2o g 2h2 g o2 g h2 q2kj mol 1a q1 q2b q1 q2c 2q1 q2d q2 q1 d 石墨 金刚石哪个更稳定 答 石墨 5 在同温同压下 下列各组热化学方程式中q2 q1的是 a h2 g cl2 g 2hcl g h q11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g h q2b c s 1 2o2 g co g h q1c s o2 g co2 g h q2c 2h2 g o2 g 2h2o l h q12h2 g o2 g 2h2o g h q2d s g o2 g so2 g h q1s s o2 g so2 g h q2 b 6 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj mol 1ch4