山东省华侨中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省华侨中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（ ）a乙烷 b乙醇 c氯乙烯 d丙烯【答案】a【解析】试题分析： a乙烷分子之间不能发生反应，故a符合；b乙醇可以通过分子间脱水反应生成乙醚，故b不符合；c氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯，故c不符合；d丙烯分子之间通过加聚反应生成聚丙烯，故d不符合；故选a。考点：考查烯、醇、烷的性质等。2化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是a“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质b镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀c提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染d推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应【答案】c【解析】试题分析：硫酸钡是强电解质，故a错误；镀锌铁镀层破损后，锌做负极，故铁受保护，故b错误；白色污染是指塑料污染，故c正确；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，减少碳的排放，有利于缓解温室效应，故d错误。考点：本题考查化学与生活。3实验室可用nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol【答案】c【解析】试题分析：a、根据方程式nano2+nh4clnacl+n2+2h2o可知，亚硝酸钠中n元素的化合价由+3价降低到0价，则nano2是氧化剂，发生还原反应，a错误；b、根据方程式nano2+nh4clnacl+n2+2h2o可知，氯化铵中n元素的化合价由3价升高到0价，氮元素被氧化，b错误；c、根据以上分析可知该反应中只有n元素的化合价变化，因此n2既是氧化产物，又是还原产物，c正确；d、根据以上分析可知每生成1mol n2转移电子的物质的量为3mol，d错误，答案选c。考点：考查氧化还原反应的有关判断4化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ahclo的结构式：hclobna2o2的电子式：c中子数为20的氯原子：d铝原子的结构示意图： 【答案】d【解析】试题分析：a. hclo的结构式：hocl，错误；b. na2o2的电子式是：，错误；c. 中子数为20的氯原子：，错误；d.铝原子的结构示意图：，正确。考点：考查化学用语的知识。5下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是afe2(so4)3 bkhco3 calcl3 dnh4no3【答案】a【解析】试题分析：a加热时fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为fe2（so4）3，故a正确；bkhco3不稳定，加热易分解，故b错误；cal3+水解，生成al（oh）3，故c错误；dnh4no3不稳定，加热易分解，故d错误。故选a。考点：盐类的水解6ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是a同温同压下，等质量的x和y体积之比为bab标准状况下，气体x和气体y的密度之比为bac同温体积时，1g气体x和1g气体y对容器的压强之比为abd同物质的量的气体x和气体y的质量之比为ba【答案】a【解析】7下列实验现象的叙述，正确的是a钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体b红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟c氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟d钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生【答案】b【解析】a钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故a错误；b烟为固体，铜与氯气反应产生棕黄色的氯化铜，故b正确；c氯化氢溶于水形成液滴，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故c错误；d钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，故d错误；8下列物质之间的相互关系不正确的是ach3-ch2-no2和h2n-ch2-cooh互为同分异构体bh、d、t互为同位素co2和o3互为同素异形体doh、cho、h、cooh都是官能团【答案】d【解析】a正确，同分异构体是指，分子式相同而结构式不同的化合物；b正确，同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素不同原子互为同位素；c正确，同素异形体是指，同一元素的不同单质；d错，h不是官能团；9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a无色溶液中：al3+、cl-、mno4-、so42-b含有大量hco3-的溶液中：na+、ca2+、no3-、cl-c0.1mol/l agno3溶液：h+、k+、so42-、cl-d使石蕊变红色的溶液：ch3coo-、cl-、no3-、k+【答案】b【解析】试题分析：a含mno4-的溶液显紫色，故a错误；b含有大量hco3-的溶液中，na+、ca2+、no3-、cl-间不发生离子反应，可大量共存，故b正确；cag +和cl-可生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d使石蕊变红色的溶液显酸性，ch3coo-在酸性溶液里不能大量共存，故d错误，答案为b。考点：考查离子反应与离子共存10对于等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，下列说法不正确的是a分别升高温度，两种溶液的ph均减小 b相同温度下两种溶液的ph：na2co3 nahco3c分别加入少量naoh，两溶液中c(co32-)均增大d两溶液均存在c(na) + c(h+)c(oh) + c(hco3) + 2c(co32-)【答案】a【解析】试题分析：a、na2co3和nahco3均水解，溶液显碱性。水解吸热，因此升高温度，两种溶液的ph均减小升高，a错误；b、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以相同温度下两种溶液的ph：na2co3 nahco3，b正确；c、加入氢氧化钠，抑制碳酸根水解，而碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，两溶液中c(co32-)均增大，c正确；d、两溶液中均存在电荷守恒c(na) + c(h+)c(oh) + c(hco3) + 2c(co32-)，d正确，答案选a。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比11将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是a.稀盐酸 b.氢氧化钠稀溶液c.硫酸铜溶液 d.氯化镁溶液【答案】d【解析】试题分析：钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以a和b都中只有氢气生成；c中氢气和蓝色的氢氧化铜沉淀生成；d中生成氢气和氢氧化镁白色沉淀，答案选d。考点：考查金属钠的化学性质点评：由于钠极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以将钠投入到溶液中，首先和水反应，然后生成的氢氧化钠在和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关的判断。12三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是a二甲醚的结构简式：c2h6o b中子数为5的硼原子：c氟原子结构示意图： d三氟化硼的电子式：【答案】a【解析】试题分析：a、二甲醚的结构简式应为：ch3och3，错误；b、中子数为5的硼原子：，正确；c、氟原子结构示意图：，正确；d、三氟化硼的电子式：，正确。考点：考查化学用语。13相同温度和压强下，3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a，则生成物a的化学式为axy2 bx3y2 cx2y3 dxy【答案】a【解析】试题分析：，根据原子守恒，a xy2，故a正确。考点：本题考查元素守恒。14电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3i2+6oh=io3+5i+3h2o，下列说法不正确的是a右侧发生的电极方程式：2h2o+2e=h2+2ohb电解结束时，右侧溶液中含有io3c电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2okio3+3h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【答案】d【解析】试题分析：在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，这说明左侧溶液中有碘单质产生，即碘离子在左侧沸点，所以左侧是阳极，右侧是阴极。一段时间后，蓝色逐渐变浅，因此根据方程式3i2+6oh=io3+5i+3h2o可知左侧产生的碘与氢氧根反应，即右侧是氢离子放电，产生氢气，破坏水的电离平衡，产生氢氧根，氢氧根通过阴离子交换膜进入阳极，即进入左侧与碘反应。a根据以上分析可知右侧发生的电极方程式为2h2o+2e=h2+2oh，a正确；b由于左侧中的碘离子和氢氧根离子通过阴离子交换膜进入左侧，左侧产生碘酸根，根据溶液的电中性可知，左侧产生的碘酸根通过阴离子交换膜进入右侧，因此电解结束时，右侧溶液中含有io3，b正确；c根据以上分析可知电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2okio3+3h2，c正确；d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则阳极产生的碘不能与阴极产生的氢氧根反应，所以电解槽内发生的总化学方程式发生改变，d错误，答案选d。考点：考查电化学原理的应用15下列有关实验的叙述正确的是a用水润湿的ph试纸来测量溶液的phb实验需要480ml 2.0moll1的氢氧化钠溶液配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作c用溴水，淀粉、ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管d向溶液中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有so42【答案】c【解析】试题分析：a用ph试纸来测量溶液的ph不能用水润湿，否则会对试纸湿润，影响ph的测定，错误；b实验需要480ml 2.0moll1的氢氧化钠溶液由于没有480ml容量瓶，应该配制500 ml 2.0moll1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体40.0g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作，错误；c用溴水，淀粉、ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱，要把淀粉、ki溶液放入试管，然后用胶头滴管吸取溴水，滴入盛有淀粉、ki溶液的试管中，通过观察溶液的颜色变化进行确定，因此该所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管，正确；d由于硝酸有强的氧化性，会把so32氧化形成so42。因此向溶液中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，溶液中可能有so42，也可能有so32，不一定有so42，错误。考点：考查有关实验的叙述的正误判断的知识。16i25时，0.1moll1的ha溶液中c(h+)/c(oh)=1010请回答下列问题：该ha溶液的ph等于 。在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。ac(h+)/c(ha) bc(ha)/c(a-) cc(h+)c(oh-) dc (oh-)若m溶液是由上述ha溶液v1 ml与ph=12的naoh溶液v2 ml混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。a若溶液m呈中性，则溶液m中c（h+）+c（oh）=2.0107 moll1b若v1=v2，则溶液m的ph一定等于7c若溶液m呈酸性，v1一定大于v2d若溶液m呈碱性，v1一定小于v2ii25时，有100ml 0.1 mol/lnahb溶液ph=1（1）若向该溶液中加v1 ml水，使溶液ph变为2，则v1= ml (设溶液体积无变化)。（2）25时此溶液和某浓度氨水ph之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。【答案】（本题共10 分，每空2分）i 2 b adii（1）900 ml（2）c(nh4+)c(na+)= c(b2-) c(oh-) c(h+)【解析】试题分析：i 常温下，水的离子积kw=c(h+)c(oh-)=10-14，而c(h+)/c(oh-)=1010，解得c(h+)=10-2mol/l，故ph=2； ha是弱电解质，加水稀释促进ha电离，但ha电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(h+)、c(ha)、c(a-)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，a加水稀释促进ha电离，则n(h+)增大、n(ha)减小，溶液体积相同，所以c(h+)/c(ha)增大，故a错误； b加水稀释促进ha电离，则n(ha)减小、n(a-)增大，所以c(ha)/(a-)减小，故b正确；c温度不变，则c(h+)与c(oh-)的乘积不变，故c错误； d温度不变，则c(h+)与c(oh-)的乘积不变，加水稀释c(h+)减小，则c(oh-)增大，故d错误；故选b；a若混合溶液呈中性，则溶液m中c(h+)=c(oh-)=110-7 moll-1，所以溶液m中c(h+)+c(oh-)=210-7 moll-1，故a正确；b若v1=v2，由于酸的浓度大，酸过量，则溶液m的ph一定小于7，故b错误；c如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以v1不一定大于v2，故c错误；d如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则v1一定小于v2，故d正确；故答案为ad；ii25时，有100ml 0.1 mol/lnahb溶液ph=1，溶液里c(h+)=0.1mol/l，可知hb-能完全电离，b2-不水解，（1）若向该溶液中加v1 ml水，使溶液ph变为2，溶液的体积扩大10倍变为1000ml，则v1=1000ml-100ml=900 ml；（2）25时此溶液和某浓度氨水ph之和为14，二者等体积混合后溶液显碱性，因未电离的nh3h2o继续电离，则离子浓度由大到小的顺序为c(nh4+)c(na+)= c(b2-)c(oh-)c(h+)。考点：考查了水的离子积、酸碱中和后溶液的酸碱性及溶液里离子浓度大小比较。17（共12分）红矾钠(重铬酸钠：na2cr2o72h2o)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是feocr2o3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4feo（s）cr2o3(s)8na2co3(s)7o2(g)8na2cro4(s)2fe2o3(s)8co2(g) h0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：k_。（2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。a升高温度 b加了催化剂 c通入o2 d缩小容器体积（3）工业上可用上述反应中的副产物co2来生产甲醇：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_在容积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）a温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(ch3oh)= moll-1min-1b该反应在t1时的平衡常数比t2时的小c该反应为放热反应d处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，co2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。【答案】（1） ；（2）对平衡体系降温，平衡正向移动，co2浓度增大，o2浓度减小，b；（3）a c； c d；1-05a。【解析】试题分析：（1）化学平衡常数：达到化学平衡，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，固体和纯液体不能写入化学平衡常数表达式，即k=c8(co2)/c7(o2)；（2）t2时，两种气体与原平衡相同，t2以后co2浓度增加，o2的浓度降低，说明平衡正向移动，可能影响的因素是温度，即降低温度，t2到t3化学平衡不移动，根据勒夏特列原理，使用催化剂，对化学平衡无影响，故选项b正确；（3）此反应s0，因为能自发进行，因此ht1，此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，k2t1，随温度的升高甲醇的物质的量减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故正确；d、温度升高，平衡向逆反应方向进行，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量降低，因此比值增大，故正确； co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)起始物质的量： 1 3 0 0变化物质的量： a 3a a a平衡物质的量：1a 33a a a压强之比等于物质的量之比，p：p起=(1a33aaa)：(13)=（2a)：2。考点：考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素、影响化学反应速率因素、化学平衡的计算等知识。18研究性学习小组进行so2的制备及性质探究实验。（1）根据反应na2so3(固)h2so4(浓)na2so4so2h2o，制备so2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集so2的实验装置(含试剂)示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。（2）将so2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是 ； 溴水溶液，现象是 ； 硫化钠溶液，现象是 。（3）有一小组在实验中发现，so2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。【答案】（1） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2） 溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）（3） na2co3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，则证明该na2co3固体变质 不是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸【解析】（1）本小题考查同学们实际选择仪器，连接仪器的能力。从左到右，依次是发生装置，收集装置，尾气吸收装置。本小题考查基本操作能力。（2）本小题考查so2的性质：漂白性；还原性；酸性氧化物、氧化性。（3）本小题具有开放性，可以从多方面考虑。19(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤中用硫酸酸化的目的是_。步骤发生反应的离子方程式为_。（2）步骤利用了so2的还原性，反应的离子方程式为_。（3）操作的名称是_。（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：na2co3+br2nabro3+nabr+co2，吸收1molbr2时，转移的电子数为_mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（5）化学上将scn、ocn、cn等离子称为“类卤离子”。现将kscn溶液滴加到酸性fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入so2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为_。【答案】（14分）（1）酸化可抑制cl2、br2与水反应 （2分）；cl2+2br-=br2+2cl-（2分）（2）br2+so2+2h2o=4h+2br-+so42- （3分）（3）蒸馏 （2分）（4）5/3 （2分）（5）2fe（scn）3+so2+2h2o=4h+2fe2+so42-+6scn-（3分）【解析】试题分析：（1）氯气、溴单质与水之间能发生可逆反应，生成酸，所以步骤中用硫酸酸化的目的是：酸化可抑制它们与水的反应；氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以步骤发生反应的离子方程式为：cl2+2br-=br2+2cl-。（2）so2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，则离子方程式为：br2+so2+2h2o=4h+2br-+so42-。（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法。（4）反应中br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2n氧化剂（br2）=25n还原剂（br2），故n氧化剂（br2）：n还原剂（br2）=5：1，故吸收1mol br2时，转移的电子数为1mol21/(1+5)5=5/3mol。（5）将kscn溶液滴加到酸性fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入so2后，血红色消失，因为scn-称为“类卤离子”，根据反应：br2+so2+2h2o=4h+2br-+so42-，推得，红色消失的过程中发生反应：2fe（scn）3+so2+2h2o=4h+2fe2+so42-+6scn-。 考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写、基本操作、氧化还原反应原理。 20高纯mnco3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以mno2为原料制备少量高纯mnco3的操作步骤如下：（1）制备mnso4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量mno2和水，搅拌，通入so2和n2混合气体，反应3h。停止通入so2，继续反应片刻，过滤. 写出左边集气瓶的作用 。 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示） 写出mno2和h2so3反应的离子反应方程式 。反应过程中，为使so2尽可能转化完全，在通入so2和n2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。a缓慢通入混合气体 b快速通入混合气体c控制适当的温度 d高温加热（2）制备高纯mnco3固体：已知mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；mn(oh)2开始沉淀时ph=7.7。请补充由（1）制得的mnso4制备高纯mnco3的操作步骤【实验中可选用的试剂： ca(oh)2、nahco3、na2co3、c2h5oh】。 边搅拌边加入na2co3，并控制溶液ph7.7； ； 检验so42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。 用少量c2h5oh洗涤，其目的是 ； 低于100干燥。【答案】(14分)（1）混合so2和n2 (2分)so2+ ca(oh)2= caso3+h2o(2分)mno2+h2so3=mn2+so42-+h2o (2分)ac (2分)（2） 过滤，水洗2 3次；(2分)取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格。（2分）乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止mnco3 受潮被氧化，受热分解(2分)【解析】试题分析：（1）左边的集气瓶可以通入二氧化硫和氮气，使之混合。二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，和水，方程式为：so2+ ca(oh)2= caso3+h2o。因为是制备mnso4溶液，所以二氧化锰和亚硫酸反应生成硫酸锰和水，离子方程式为：mno2+h2so3=mn2+so42-+h2o。为了使二氧化硫尽可能完全转化，可以缓慢通入气体，使气体被充分吸收而反应，可以控制适当的温度，加快反应速率，但不能高温加热，否则二氧化硫在水中的溶解度降低，不利于完全反应，所以选ac。（2） 已知mnco3难溶于水，所以加入碳酸钠后反应生成碳酸锰，过滤，水洗2 3次；检验硫酸根离子是否洗净，可以检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格。 已知mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止mnco3 受潮被氧化，受热分解。考点： 制备实验方案的设计21常温下，在35.5g水中溶解12.5g cuso45h2o，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中cuso4的物质的量浓度；【答案】0.1摩尔 1moll【解析】试题分析：硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol，硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，所以0.05摩尔硫酸铜电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1摩尔。溶液的质量为35.5+12.5=48克，溶液的体积=48/1.20=40ml，硫酸铜的物质的量浓度=0.05/0.05=1mol/l。考点：物质的量和物质的量浓度的计算【名师点睛】必须掌握有关物质的量的计算公式：n=m/m=n/na=v/vm c=n/v。22一种固体物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。（1）将固体物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）取此溶液适量，向其中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。【答案】na2co3； na2so4、cuso4、cacl2；nacl；agno3；【解析】试题分析：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含cuso4；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于