【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 单元评估检测（十）新人教版.doc

单元评估检测(十)第十一章（120分钟 160分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有hcl杂质,要除去hcl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和nahco3溶液,则该装置可以用于下列哪种气体的除杂()a.h2b.cl2c.h2sd.co22.(2014西安模拟)实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是()3.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是()a.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉b.少量金属钠保存在煤油中c.少量液溴可用水封存,防止溴挥发d.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处4.(2014济南模拟)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有so42-b向某溶液中同时加入几滴kscn溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有co32-d向某溶液中加入naoh并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有nh4+5.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法anh3(h2o)浓硫酸洗气bh2o(br2)ccl4分液ckcl固体(i2)koh溶液加热dmgcl2溶液(fecl3)naoh溶液过滤6.(2014大连模拟)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的h+和oh-)na+、nh4+、so42-、co32-、no3-。取200 ml该溶液,分为等体积的两份做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224 ml。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的bacl2溶液,得固体2.33 g。下列说法正确的是()a.该溶液中不含有na+b.该溶液中肯定含有nh4+、so42-、co32-、no3-c.该溶液中一定不含no3-d.该溶液中一定含na+,且c(na+)0.1 moll-17.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是()a.制备收集cl2:连接afedb.制备收集h2:连接bcgc.制备收集co2:连接bded.制备收集nh3:连接bdec二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(15分)(2013南通模拟)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开弹簧夹;(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。a.加热反应一段时间b.收集气体并检验其纯度c.关闭弹簧夹d.停止加热,充分冷却(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断,上述实验确有cah2生成。写出cah2与水反应的化学方程式_;该同学的判断不准确,原因是_。(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_。9.(15分)某小组同学欲探究nh3催化氧化反应,按下图装置进行实验。a、b装置可选药品:浓氨水、h2o2、蒸馏水、naoh固体、mno2(1)nh3催化氧化的化学方程式是_。(2)装置b中产生气体的原因有(结合化学用语解释)_。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置g中溶液都变成蓝色。甲观察到装置f中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置f中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)_。用离子方程式解释装置g中溶液变成蓝色的原因:_。(4)为帮助乙实现在装置f中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节k1和k2控制a、b装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)装置a中的产气量或(填“增加”或“减少”)装置b中的产气量。乙认为可在装置e、f间增加一个装置,该装置可以是(填序号)。10.(10分)a、b、c和d分别是nano3、naoh、hno3和ba(no3)24种溶液中的一种。现利用另一种溶液x,用如图的方法,即可将它们一一确定。试确定a、b、c、d、x各代表何种溶液。a,b,c,d,x。11.(18分)(能力挑战题)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知:(1)ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o(2)溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4,熔点为-119,密度为1.46 gcm-3。主要实验步骤如下:检查装置的气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至稍高于进气导管口处。将a装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。点燃b装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。请填写下列空白:(1)a中制取溴苯的化学方程式_。(2)导管a的作用是_。(3)c装置中u形管内部用蒸馏水封住管底的作用是_。(4)反应完毕后,分离u形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_。(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应,该同学用装置d代替装置b、c直接与a相连重新操作实验。d中小试管内ccl4的作用是_;还需使用的试剂是_。答案解析1.【解析】选d。nahco3与hcl反应生成二氧化碳,如果用于h2、cl2、h2s等气体的除杂,会使其中混入co2。2.【解析】选c。a项,点燃氢气前必须进行验纯;b项,酒精为易燃液体,不是有毒物质,与所贴图标不对应;d项,酸性高锰酸钾能将乙烯氧化生成co2,使乙烷中混入新的杂质。3.【解析】选d。a项中加入少量硫酸可抑制fe2+水解,加入少量铁粉可防止fe2+被氧化为fe3+,故该项正确;b项煤油可将na与空气中的h2o、o2隔开,防止na发生反应,故该项正确;c项液溴易挥发,水溶性较小,故可以向液溴中加入少量水,形成液封,防止液溴挥发,该项正确;浓硝酸对橡胶有强腐蚀作用,故d项不正确。4.【解析】选d。本题考查实验操作和实验结论的科学性评价,主要考查学生对离子检验的掌握。加盐酸可能生成agcl沉淀,a选项错;fe2+可被新制氯水氧化而使溶液变红,b选项错;产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子也可能是hco3-、so32-等,c选项错误。5.【解析】选b。浓硫酸能吸收氨气,a错误;c选项中反应后的溶液互溶,加热无法分离,应该把固体混合物直接加热,使碘升华;d选项,mgcl2溶液中加naoh,一方面会引入na+,另一方面,mg2+也能形成沉淀。【加固训练】(2014西安模拟)为提纯下列物质,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂主要操作方法anahco3溶液(na2co3)澄清石灰水过滤bnacl溶液(br2)乙醇分液cco2(so2)饱和nahco3溶液洗气dkno3溶液(koh)fecl3溶液过滤【解析】选c。澄清石灰水也能和nahco3溶液反应生成碳酸钙沉淀,故a项不正确;乙醇与水混溶,不能用乙醇萃取nacl溶液中的单质溴,故b项不正确;除去kno3溶液中的koh若用三氯化铁溶液做除杂试剂,会引入氯离子,故d项不正确。【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则:一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质。6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)根据实验现象初步判断溶液中的离子。(2)根据产生的气体和沉淀的量,结合电荷守恒具体分析判断。【解析】选d。已知取溶液100 ml进行实验,由实验1知含有nh4+,产生0.01 mol nh3,由氮元素守恒知nh4+也为0.01 mol,由实验2知溶液中没有co32-,有so42-,由所得固体baso42.33 g,结合硫元素守恒知溶液中so42-为0.01 mol,又由电荷守恒知:此时溶液还要有阳离子na+,且c(na+)0.01 mol,no3-可能有,也可能没有。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)明确制得的气体中的杂质性质,选择适当除杂试剂。(2)制取某种气体方法不只一种时,应广开思路。【解析】选a。b用排水法收集不到干燥的气体,故该项不正确;co2不能用碱石灰来干燥,故c项不正确;由于氨气极易与浓硫酸反应,吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸,故d项不正确。8.【解析】(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气,再使氢气与钙反应制得氢化钙,其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质hcl,再用浓硫酸干燥除去水蒸气,制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接,从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯,然后加热反应,停止加热,充分冷却,最后关闭弹簧夹。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2,金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气,都会观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。(4)氢化钙为固体,体积小易于携带。答案:(1)iefdcjk(或kj)a(2)b、a、d、c(3)cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2金属钙与水反应也有类似现象(4)氢化钙是固体,携带方便9.【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)根据氧气和氨气所需干燥剂的特点判断a、b两装置所制取的气体。(2)氨气与氧气相对多少的不同将影响着最终产物的成分,如果氨气过量生成硝酸铵,如果氧气过量则生成no2。【解析】(1)氨气催化氧化可生成no和h2o,化学反应方程式为4nh3+5o24no+6h2o。(2)从气体的干燥装置和干燥试剂可推断,a用于制氧气,b用于制氨气。在氨水中存在平衡:nh3+h2onh3h2onh4+oh-,加入naoh固体,oh-浓度增加,平衡向左移动,naoh固体溶于水放出大量热,均有利于nh3逸出。(3)无论在f中生成no2还是nh4no3,随气流进入g后,都会在g中产生no3-,在酸性条件下可氧化铜得蓝色铜盐溶液,离子方程式为3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o。甲观察到装置f中有红棕色气体,说明甲中氧气过量,生成红棕色气体的化学方程式是2no+o2=2no2。乙观察到装置f中只有白烟生成,白烟成分是硝酸铵,说明氨气过量。(4)为使乙实现在装置f中也观察到红棕色气体,需要氧气过量,或在e、f之间除水或除氨处理。答案:(1)4nh3+5o24no+ 6h2o(2)在氨水中存在平衡:nh3+h2onh3h2onh4+oh-,加入naoh固体,oh-浓度增加,平衡向左移动,naoh固体溶于水放出大量热,均有利于nh3逸出(3)2no+o2=2no2nh4no33cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o(4)增加减少a、b、c10.【解析】x与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是nano3和hno3,因为在中学范围内nano3不与任何物质反应产生白色沉淀,而hno3只与na2sio3等物质反应,有白色沉淀生成,但这种可能性极小。所以初步确定a、c为naoh和ba(no3)2中的一种,b、d是nano3与hno3中的一种。再从后面的条件中看到加b后沉淀不溶解,则b为nano3,d为hno3。加入hno3后沉淀不溶解应是baso4,所以c是ba(no3)2,x是硫酸盐,a是naoh,与过量a能生成白色沉淀的是mg2+,且mg(oh)2溶于hno3,所以x是mgso4或mg(hso4)2。答案:naohnano3ba(no3)2hno3 mgso4或mg(hso4)2【方法技巧】实验推断题的解题步骤(1)读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐蔽条件。(2)找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等,确定某一物质或成分的存在,以此作解题突破口。(3)推理从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查、验证推论是否符合题意。11.【解析】(1)烧瓶a中在溴化铁的催化下,苯与溴发生了取代反应生成溴苯和溴化氢:+br2+h