【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 单元评估检测（五）新人教版.doc

单元评估检测(五)第五章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.最近医学界通过用14c标记的c60发现一种c60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂dna抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14c的叙述正确的是()a.与12c60的碳原子化学性质不同b.与14n含的中子数相同c.是12c60的同素异形体d.与12c、13c互为同位素2.新发现的第114号元素,预测它有良好的力学、光学、电学性质,以下对114号元素的叙述中正确的是()a.最外层有6个电子b.位于元素周期表的第7周期c.主要化合价为-4价、+4价d.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”3.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中z原子的质子数是y原子的原子序数的2倍。下列说法正确的是()a.元素y和元素z的最高正化合价相同b.单核阴离子半径的大小顺序为r(w)r(y)r(z)c.气态氢化物的热稳定性顺序为xyyzmxb.化合物乙中一定只有共价键c.由w元素形成的单质以及w与z两元素形成的化合物熔点均较高d.x分别与y、z、m、w形成的常见化合物中,稳定性最好的是xm,沸点x2zxm7.(2013西安模拟)x、y、z、r、w是五种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物z2y和共价化合物ry3、xw4;已知y、r同主族,z、r、w同周期。下列说法错误的是()a.y、z、r三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性b.原子半径:zrwc.气态氢化物稳定性:hwh2rd.xw4分子中各原子均满足8电子结构二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)如表是元素周期表的一部分,表中数字序号各代表一种元素。回答下列问题:(1)画出元素的原子结构示意图:_。(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中和组成(填写表中的序号)。(3)三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为(用分子式表示)。(4)元素的最高价氧化物溶解于三种元素组成的化合物的溶液中,发生反应的离子方程式为_。(5)用电子式表示形成化合物的电子式:_。9.(14分)(2014南京模拟)a、b、c为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1)写出a、b、c三种元素的名称、;(2)b位于元素周期表中第周期,族;(3)c的原子结构示意图为,c的单质与水反应的化学方程式为_;(4)比较b、c的原子半径:bc,写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。10.(14分)(能力挑战题)(2013安徽师大附中模拟)xw是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:元素性质信息x单质为有色气体,有毒,可用于自来水消毒y日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好像有一层膜兜着z其单质在空气中约占4/5左右v单质为淡黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精w位于第a族,是形成化合物最多的元素之一回答下列问题:(1)x在元素周期表中的位置是,v2-结构示意图为。(2)z的单质特别稳定,原因在于_;x、y和v三元素中原子半径最小的是_。(3)x和v的气态氢化物稳定性大小,能否根据二者水溶液的酸性强弱判断二者的非金属性强弱?说明理由_。(4)x的氢化物和z的氢化物反应形成的化合物溶于水,水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式说明)。(5)wv2常温下呈液态,是一种常见的溶剂。已知wv2在氧气中完全燃烧,生成vo2和wo2,若0.1 mol wv2在1 mol o2中完全燃烧,则所得气体混合物在标准状况下的体积为l。11.(16分)(能力挑战题)下表是a族部分元素的相关性质。元素性质8o16s34se52te单质熔点()-218.4113450单质沸点()-183444.66851 390主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6性质元素8o16s34se52te原子半径逐渐增大单质与h2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题:(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为。(5)工业上al2te3可用来制备h2te,完成下列化学方程式:al2te3+()=2al(oh)3+h2te(6)氧族元素单质与h2反应过程中的能量变化如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表,d代表(均写单质名称)。答案解析1.【解析】选d。14c与12c60的化学性质相似,a错;14c中子数为8,14n的中子数为7,b错;14c为原子,12c60为单质,c错;14c、12c、13c互为同位素,d对。2.【解析】选b。首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86,则其同族的下一周期元素的原子序数为86+32=118,则114号元素应为与118号元素同周期的a族元素,故其最外层有4个电子;因处于第7周期,金属性较强,不会有-4价;电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时,首先析出不活泼的金属铜。【方法技巧】判断元素在周期表中位置的方法对114号元素位置的判断也可采用下面的方法:首先根据其原子序数114,可推断其在第7周期,然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减,直到出现我们熟悉的元素。114-32=82,82-32=50,50-18=32,32-18=14,已知14号为si,故为a族元素。3.【解析】选d。由题意,y是氧元素,z是硫元素,则x、w分别是氮、氯元素。氧元素没有最高正价,a错;阴离子半径:r(s2-)r(cl-)、r(s2-)r(o2-),b错;气态氢化物的稳定性:nh3h2s,c错;hno3、h2so4、hclo4三种酸中,hclo4的酸性最强,d正确。【方法技巧】巧用短周期同主族元素之间的特殊关系推断元素(1)s与o同主族,s的原子序数是o的原子序数的两倍。(2)h与na同主族,两者能够形成离子化合物。(3)s与o可以形成so3、c与si可以形成sic共价化合物。4.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)注意题中信息“主族元素单质”及x、y沸点低,推出x、y是气体单质;且三种元素位于同一周期。(2)y气体单质与水反应且形成酸性溶液,而z形成溶液为碱性溶液。【解析】选b。x、y的单质均为气体,所以为非金属元素,y与水反应,x与水不反应,说明y的非金属性强,z与水反应生成碱,则z为活泼金属元素,故在周期表中位置关系为，原子序数yxz,b正确。5.【解析】选a。按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知b、c均正确。钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离o点的距离大于钠原子离o点的距离。a对应的为氧元素、b对应的为钠元素,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧共价键。6.【解析】选b。由题意可知x为h,z为o,y为n,m是f;w是si,甲是so2。结合元素在周期表中的位置关系及原子半径规律,原子半径:sinofh,a正确;h、n、o可形成hno3或nh4no3,故可能形成共价化合物,也可以形成离子化合物,b错误;si、sio2都是高熔点的固体,c正确;非金属性越强,气态氢化物越稳定,hf最稳定,常温下h2o是液体,hf是气体,故h2o的沸点较高,d正确。7.【解析】选a。短周期元素形成的离子化合物z2y,说明z的化合价为+1、y为-2,则z为钠元素,y为氧元素,y和r同主族,r为硫元素,ry3为so3,w为短周期元素,且原子序数比硫大,只能是氯元素,则xw4为ccl4,x为碳元素。三种元素形成的化合物中,na2so4溶液为中性,a错误;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,b正确;氯元素的非金属性强于硫,则hcl比h2s稳定,c正确;ccl4分子中各原子都为8电子结构,d正确。8. 【解析】(1)元素为c,其原子结构示意图为。(2)光纤的主要成分为sio2,由si和o两种元素组成。(3)元素分别为n、o、si,非金属性强弱为onsi,因此气态氢化物稳定性为h2onh3sih4。(4)元素为al,其最高价氧化物为al2o3,元素分别为h、o、na,组成的化合物为naoh,al2o3溶于naoh溶液的离子方程式为al2o3+2oh-=2alo2-+h2o。(5)由h和na形成的化合物nah是离子化合物。答案:(1)(2)(3)h2onh3sih4(4)al2o3+2oh-=2alo2-+h2o(5)9.【解题指南】解答本题要注意以下两个问题:(1)短周期中相邻主族元素原子序数相差1;同主族元素相邻周期原子序数相差8(第a族h和li相差2)。(2)关系式a=z+n的应用。【解析】a、b、c为短周期元素,从a、b、c的相对位置看,a、c只能处在第2周期,而b在第3周期。设a的原子序数为x-1,则c为x+1,b为x+8,有:(x-1)+(x+1)=x+8,则x=8,即a、b、c的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为n、s、f,s的原子半径比同主族的o大,而氧原子半径比同周期的f大,因此s的原子半径大于f的原子半径。答案:(1)氮硫氟(2)3a(3)2f2+2h2o=4hf+o2(4)2nh3+h2so4=(nh4)2so4【加固训练】短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()a.若它们均为金属元素,则x与氧元素组成的物质中一定只含离子键b.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素c.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是z=yxd.z元素的最高化合价不一定大于x元素【解析】选d。a项,若x为na,则其与氧元素组成的na2o2中既含离子键,又含共价键;b项,根据短周期元素x、y、z最外层电子数之和为11,可确定x、y、z分别为al、si和c,即它们不全是非金属元素;c项,若z和y为第1、2周期0族元素,则它们的原子最外层电子数不满足z=yx;若z为氟元素,其没有正价,d项正确。10.【解析】短周期的元素x的单质为有色气体,可用于自来水消毒,则x为cl;铝箔加热至熔化并不滴落,原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着,y为al;单质z在空气中约占4/5左右,则z为n,v的单质为淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,v为s;w位于第a族,是形成化合物最多的元素之一,w为c。然后依次回答对应问题即可。特别注意根据酸性强弱比较非金属性强弱必须是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。答案:(1)第3周期a族(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键,难断裂x(或cl)(3)hclh2s不能,根据酸性强弱比较非金属性强弱必须是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(4)nh4+h2onh3h2o+h+(5)22.4【误区警示】(1)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时,要注意一定是最高价含氧酸的酸性。如由酸性:h2so4h3po4可判断非金属性:sp;但酸性h2so4hclo,hclh2s,均不能用于判断元素非金属性强弱。(2)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易,而不是得失电子的多少。例如,mg比na失电子多,但na比mg失电子更容易,故na的金属性比mg强。11.【解析】硒单质为分子晶体,其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断,比硫单质的高,而比碲单质的低,熔点范围为113450;碲的化合价与硫、硒的相同,为-2、+4、+6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原