【全程复习方略】高考化学一轮总复习 单元评估检测（2）化学物质及其变化（含解析）.doc

单元评估检测(二)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列说法不正确的是()a.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用cl2和feso47h2o进行消毒、净化，以改善水质b.硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物c.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：d.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【解析】选b。cl2能消毒，和feso4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，a正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，b错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，d正确。2.(2015沈阳模拟)下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐a.和b.和c.和d.【解析】选b。中液氯是单质，错误；氢氟酸是hf水溶液、盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液，均为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，豆浆是胶体，错误；na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐，na2o2没有酸根所以不是盐，是氧化物，错误。3.(2015南昌模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42-ph=11的溶液中：co32-、na+、alo2-、no3-加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco3-、no3-、nh4+在由水电离出的c(oh-)=10-13moll-1的溶液中：na+、ba2+、cl-、i-能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl-、s2-、clo-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3-、cl-a.b.c.d.【解析】选b。cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，错误；ph=11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：co32-、na+、alo2-、no3-不会发生任何反应，能大量存在，正确；加入al能放出h2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：h+和hco3-不能大量共存，而且存在no3-不能产生氢气；在碱性溶液中hco3-、nh4+不能大量共存，错误；由水电离出的c(oh-)=10-13moll-1的溶液可能为酸性也可能为碱性，在该溶液中na+、ba2+、cl-、i-不会发生任何反应，能大量存在，正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该溶液中s2-、clo-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；酸性溶液中：fe2+、no3-、h+会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误。故能够大量共存的离子组合是。4.(2015宜春模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()a.nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4-+5no2-+ 6h+2mn2+5no3-+3h2ob.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：nh4+hco3-+2oh-co32-+ nh3h2o+h2oc.fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i-2fe2+i2d.用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-【解析】选a。b项应为ba2+2oh-+nh4+hco3-baco3+nh3h2o+h2o，错误；c项应为fe3+3no3-+12h+10i-fe2+5i2+3no+6h2o，错误；电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，d错误。【加固训练】解释下列反应原理的离子方程式正确的是()a.用明矾作净水剂：al3+3h2oal(oh)3+3h+b.用小苏打治疗胃酸过多：co32-+2h+co2+h2oc.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：fe3+cufe2+cu2+d.含等物质的量的khco3和ba(oh)2溶液混合：hco3-+ba2+oh-baco3+h2o【解析】选d。a项，正确的离子方程式为al3+3h2oal(oh)3+3h+；b项，小苏打是nahco3，正确的离子方程式为hco3-+h+co2+h2o；c项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3+cu2fe2+cu2+；d项，假设khco3、ba(oh)2均为1 mol，首先1 mol hco3-与1 mol oh-反应生成1 mol co32-、1 mol h2o，1 mol co32-立即与1 mol ba2+结合生成1 mol baco3沉淀，正确。5.(2015衡水模拟)对4fecl2+ 4na2o2+6h2o4fe(oh)3+o2+8nacl，下列说法错误的是()a.用于氧化fecl2的na2o2占全部na2o2的一半b.氧气是氧化产物c.氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物d.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31【解析】选c。已知反应中，铁元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中氧元素的化合价一部分由-1价降低为-2价，一部分由-1价升高为0。a项，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，4 mol na2o2参加反应时，用于氧化fecl2的na2o2为2 mol，另外2 mol na2o2发生自身氧化还原反应，故a正确；b项，因氧元素的化合价升高，则氧气是氧化产物，b正确；c项，因反应中，铁元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，fe(oh)3既是氧化产物又是还原产物，c错误；d项，由氧原子守恒可知，4 mol na2o2参加反应时，2 mol氧原子失去电子，6 mol氧原子得到电子，则作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31，d正确。6.如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是()a.向该溶液中逐滴加入na2co3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成b.向该溶液中加入少量fei2，发生反应的离子方程式为2no3-+6i-+8h+2no+3i2+4h2oc.该溶液中还可能大量存在mno4-、clo-d.向该溶液中加入少量mg一定有h2逸出【解析】选a。a项，co32-与al3+水解相互促进，生成al(oh)3沉淀和co2气体，正确；b项，还原性i-fe2+，因为fei2为少量，故fe2+、i-均发生反应，其离子方程式应为fe2+2i-+no3-+4h+i2+fe3+no+2h2o，b错误；c项，clo-与h+不能大量共存，c错误；d项，当溶液中no3-足量时，镁不能发生置换反应生成h2，d错误。【易错提醒】本题易只关注co32-与h+的反应而忽视co32-与al3+水解相互促进导致错选a；易忽视fe2+的还原性导致错选b；易忽视no3-和h+组合的氧化性导致错选d。7.(2015潍坊模拟)等质量的下列物质与足量浓盐酸反应(必要时可加热)，放出cl2物质的量最多的是()a.kmno4b.mno2c.naclo3d.naclo【解析】选c。根据n=mm计算氧化剂的物质的量，结合得到的电子越多，生成的氯气越多，由此来解答。设质量为m，则a、b、c、d选项中各物质转移的电子数分别为m158(7-2)、m87(4-2)、m106.5(5-0)、m74.5(1-0)，c项与hcl反应的氧化产物、还原产物均为氯气，显然naclo3得到的电子最多，生成的氯气最多。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分)有一瓶澄清的溶液，可能含有k+、nh4+、na+、mg2+、ba2+、al3+、cl-、i-、no3-、co32-、so42-、so32-、mno4-，取该溶液进行以下实验：(1)取ph试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色，可以排除_离子的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_离子的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_离子存在，又可排除_离子的存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。【解析】(1)溶液呈酸性，co32-、so32-分别生成co2、so2而不能大量存在；(2)溶液中加入新制氯水和ccl4后，ccl4层呈紫红色，说明一定含有i-，则一定不能存在no3-、mno4-，在酸性条件下，它们与i-发生氧化还原反应；(3)在溶液中加入naoh溶液至过量，没有沉淀生成，说明一定没有mg2+、al3+；(4)当继续加入na2co3溶液后，有白色沉淀生成，说明有ba2+，则没有so42-；(5)如将碱性溶液加热有气体放出，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定有nh4+，不能确定的离子是k+、na+、cl-。答案：(1)co32-、so32-(2)no3-、mno4-(3)mg2+、al3+(4)ba2+so42-(5)i-、nh4+、ba2+k+、na+、cl-9.(12分)根据表中信息回答下列问题：序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4-cl2、mn2+(1)第组反应的化学方程式为_。(2)第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为_。(3)第组反应中生成1 mol cl2，转移电子物质的量为_mol。(4)mno4-、fe3+、br2、cl2的氧化性由强到弱的顺序为_。【解析】(1)由表中信息可知，kmno4反应后生成mnso4发生还原反应，故过氧化氢作还原剂，被氧化的产物是氧气，根据元素守恒，产物中还生成h2o、k2so4，可以写出kmno4+h2o2+h2so4k2so4+mnso4+ h2o+o2，根据氧化还原反应规律配平为2kmno4+5h2o2+3h2so4k2so4+2mnso4+8h2o+5o2。(2)氯气与溴化亚铁反应，当产物中含有铁离子、氯离子、溴离子时，说明氯气不足，只发生反应2fe2+ cl22fe3+ 2cl-，则氯气与溴化亚铁的物质的量之比是12。(3)根据第组信息，mno4-与cl-反应生成cl2、mn2+，根据电子守恒知，若生成1 mol氯气，转移电子的物质的量是2 mol。(4)根据第组信息，说明亚铁离子的还原性比溴离子强，即铁离子的氧化性比溴单质弱，综合比较可以得出氧化性由强到弱的顺序为mno4-cl2 br2fe3+。答案：(1)2kmno4+5h2o2+3h2so4k2so4+2mnso4+8h2o+5o2(2)12(3)2(4)mno4-cl2 br2fe3+10.(15分)(2015济宁模拟)某一反应体系中的物质有hcl、sncl2、h2sncl6、as、h3aso3、h2o。已知：as是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式_。(2)在该反应中，得电子的物质是_，被氧化的元素是_。(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)hcl_mol。(4)下列叙述正确的是_(填写序号)。a.在相同条件下，第a族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.sn和pb位于同一主族，sn和pb的+4价的化合物均很稳定c.在相同条件下，还原性顺序：s2-i-fe2+br-cl-d.在上述反应中，还原性：sncl2as；氧化性：h3aso3br-cl-，a正确；铅的+2价化合物稳定，+4价铅具有强氧化性，b错误；相同条件下，还原性顺序为s2-i-fe2+br-cl-，c正确；在溶液里进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由上述反应式知还原性：sncl2as；氧化性：h3aso3h2sncl6，d错误。答案：(1)12hcl+3sncl2+2h3aso33h2sncl6+2as+6h2o(2)h3aso3+2价的sn(3)2(4)a、c11.(15分)某反应的化学方程式如下(未配平)：no+o2+no2+h2ohno3。(1)反应中的还原剂是_。(2)如果参加反应的氧气中有23被no还原，则no与no2的物质的量之比为_，配平该条件下的化学方程式为_。现生成6.3 g hno3，转移电子数为_na。(3)上述反应的化学计量数有多种组合，no、o2、no2的化学计量数之比可能为_(填选项代号)。a.324b.111c.4924d.312【解析】(1)根据反应式知，o2是氧化剂，no、no2都是还原剂，hno3既是氧化产物又是还原产物。(2)设no、o2、no2的化学计量数分别为a、b、c。ano+bo2+cno2+h2ohno3，由氮、氢原子守恒得：ano+bo2+cno2+a+c2h2o(a+c)hno3，由氧原子守恒得：a+2b+2c+a+c2=3(a+c)由电子守恒得：3a+c=4b整理得：3a+c=4b，依题意，2b3的o2氧化no，根据电子守恒知，2b34=3a，令a=8、b=9，根据3a+c=4b计算得c=12，n(no)n(no2)=812=23，化学方程式为8no+9o2+12no2+10h2o 20hno3，生成20 mol hno3转移36 mol e-，生成6.3 g hno3转移电子物质的量为6.3 g63 g mol-136mol20mol=0.18 mol，即0.18na个电子。(3)根据电子守恒，no、o2、no2化学计量数满足：3a+c