【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第十一章 第一节 镁和铝课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第十一章 第一节 镁和铝课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后()a.投入沸水中b.投入冷水中c.投入盐酸d.投入naoh溶液中2.相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()a.al2o3b.al(oh)3c.alcl3d.al3.(2013桂林模拟)将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()a.3 moll-1hcl溶液b.4 moll-1hno3溶液c.5 moll-1naoh溶液d.18.4 moll-1h2so4溶液4.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：铝土矿 a b c d al下列说法中错误的是()a.中除加试剂外，还需要进行过滤操作b.a、b中铝元素的化合价相同c.中需要通入过量的氨气d.进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝5.在四种化合物nahco3、al(oh)3、al2o3、naalo2中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()a.只有b.只有c.只有d.6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液a.b.c.d.7.用稀硫酸、naoh溶液和金属铝为原料制取al(oh)3，甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：alal2(so4)3al(oh)3乙：alnaalo2al(oh)3丙：若要得到等量的al(oh)3，则()a.三者消耗的原料相同b.甲消耗的原料的总物质的量最多c.乙消耗的原料的总物质的量最少d.丙消耗的原料的总物质的量最多8.(2013南宁模拟)只用一种试剂区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液，这种试剂是()a.ba(oh)2b.h2so4c.naohd.agno39.(能力挑战题)向含al2(so4)3和alcl3的混合溶液中逐滴加入1 moll-1ba(oh)2溶液至过量，加入ba(oh)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()a.图中c点铝元素存在形式是alb.向d点溶液中通入co2气体，立即产生白色沉淀c.原混合溶液中cal2(so4)3calcl3=12d.oa段反应的离子方程式为2al3+3s+3ba2+8oh-2al+3baso4+4h2o10.将11.9 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 l no(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()a.22.1 gb.27.2 gc.30 gd.无法计算二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(8分)(2013百色模拟)物质ai以及x有如下转化关系。已知：只有a、b、d为单质，有些反应的条件和部分产物省略未写。(1)写出下列物质的化学式：a，d。(2)写出框图中对应化学方程式： ， 。(3)书写图中反应的离子方程式： 。(4)在i溶液中加入足量固体(填物质的化学式)可转化得到c溶液，且溶液中不含其他杂质。12.(16分)a、b、c、d、e五种化合物均含有同一种短周期常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中a为澄清溶液，c为难溶的白色固体，e易溶于水。若取a溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。(1)写出化学式：a，b，c，d，e。(2)写出下列反应的离子方程式：ab： 。ad： 。13.(16分)(能力挑战题)(2013安徽六校联考)聚合氯化铝晶体是介于alcl3和al(oh)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含al2o3、al，还有sio2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)反应中副产品a是(用化学式表示)。(2)升高ph至4.05.0的目的是 。(3)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使ph升高的c物质可选用(填编号)。a.naohb.alc.氨水d.al2o3e.naalo2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为al2(oh)ncl6-nxh2om，实验室测定n的值：称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有 。a.蒸发皿b.坩埚c.研钵d.试管另取ag晶体，进行如下操作：用a试剂溶解加足量agno3溶液c操作烘干称量为cg。a试剂为 (填试剂名称)，c操作为(填操作名称)。n=(用含b、c的代数式表示)。答案解析1.【解析】选d。a项，铝与沸水不反应，镁与沸水发生缓慢反应；b项，铝和镁与冷水均不发生反应；c项，铝和镁与盐酸均发生反应产生气泡；d项，铝与naoh溶液发生反应产生气泡，镁与naoh溶液不反应，故选d项。2.【解析】选d。a、b、d中各种物质与naoh溶液反应最终均生成naalo2，相同质量的三种物质中al的物质的量最多，消耗碱量最多。设质量为m，d中消耗naohmol，c中消耗4 mol，b中消耗mol，a中消耗2 mol。3.【解析】选a。本题考查金属的性质，较易题。b项中硝酸和d项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；c项中naoh溶液只与铝反应而不与镁反应，而a项中hcl溶液与镁和铝均能反应，a项正确。4.【解析】选c。反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，a正确；a、b中铝元素分别以alcl3和naalo2形式存在，其中铝的化合价都是+3，b正确；由naalo2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，c错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，d正确。5.【解析】选c。nahco3、al(oh)3、al2o3均能与盐酸和naoh溶液反应，naalo2与盐酸反应，但与naoh溶液不反应。【方法技巧】中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的物质有：al、al2o3、al(oh)3、多元弱酸的酸式盐(如nahco3)、弱酸的铵盐如(nh4)2co3。6.【解析】选b。制取al(oh)3的流程如下：7.【解析】选b。若得到2 mol al(oh)3；甲：消耗3 mol h2so4，6 mol naoh；乙：消耗2 mol naoh，1 mol h2so4；丙：由al3+3al+6h2o4al(oh)3知：消耗h2so40.75 mol，naoh 1.5 mol，故消耗原料的总量为甲乙丙。8.【解析】选c。用氢氧化钠可以一次鉴别这五种溶液，现象依次为：无明显变化、白色沉淀、白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色、白色沉淀，最终溶解、有刺激性气味气体产生。9.【解题指南】解答本题要明确以下3点：(1)bc段发生的反应是al(oh)3+oh-al+2h2o。(2)c点得到的沉淀只有baso4无al(oh)3。(3)b点表示溶液中s和al3+完全沉淀。【解析】选d。c点为baso4沉淀，其物质的量为3 mol，此时铝元素以al的形式存在；b点为al(oh)3和baso4沉淀，此时al(oh)3的物质的量为7-3=4(mol)，故原混合液中有1 mol al2(so4)3，alcl3为4 mol-1 mol2=2 mol，即cal2(so4)3c(alcl3)=12，oa段反应的离子方程式为2al3+3s+3ba2+6oh-3baso4+2al(oh)3。10.【解析】选b。由质量守恒知，m(沉淀)=m(合金)+m(oh-)，由电荷守恒和得失电子守恒知，n(oh-)=3n(no)，则m(沉淀)=11.9 g+317 gmol-1=27.2 g，故选b项。【方法技巧】守恒法在金属的有关计算中的应用(1)金属失电子的物质的量等于酸得电子的物质的量；(2)金属失电子的物质的量等于生成金属阳离子所带正电荷的物质的量；(3)生成金属阳离子所带正电荷的物质的量等于金属阳离子所结合oh-的物质的量。11.【解析】无机推断要寻找解题突破点，f白色沉淀在空气中转化为g红褐色沉淀，说明f：fe(oh)2，g：fe(oh)3，进而得出h：fe2o3，x气体为co。a：feb：h2c：feso4；e为气体，所以d应为n2，e为nh3，i是fe2(so4)3，c是feso4，可知在i溶液中加入的固体是fe。答案：(1)fen2(2)4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3fe2o3+3co2fe+3co2(3)fe2+2nh3h2ofe(oh)2+2n(4)fe12.【解析】短周期常见的金属元素有na、mg、al；其中含有该金属元素的物质b既能与盐酸反应生成d，又能与naoh溶液反应生成e，且b能受热分解生成c，故b为al(oh)3，d为alcl3，e为naalo2，c为al2o3，a为kalo2。答案：(1)kalo2al(oh)3al2o3alcl3naalo2(2)al+co2+2h2oal(oh)3+hcal+4h+al3+2h2o13.【解析】(1)铝灰用水清洗后，加入盐酸，al与盐酸反应产生h2，因此气体a为h2。(2)铝灰加入盐酸得到的b为alcl3溶液，降温熟化后，升高ph可以促进alcl3水解，从而使晶体析出。(3)生产过程中hcl可以循环使用。(4)生产过程中为使ph升高，可以加入al、al2o3，它们与alcl