【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第七章 第二节 硅和二氧化硅 无机非金属材料课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第七章 第二节 硅和二氧化硅 无机非金属材料课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()a.利用太阳能制氢b.关停小火电企业c.举行“地球一小时”熄灯活动d.推广使用煤液化技术2.(2013西安交大附中模拟)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是()a.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐b.夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛c.“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白d.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片产业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”3.下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()a.其氧化物都能与naoh溶液反应b.其单质在加热时都能跟o2反应c.其氧化物都能溶于水生成相应的酸d.碳和硅两种元素共有两种单质4.将过量的co2分别通入cacl2溶液；na2sio3溶液；ca(oh)2溶液；饱和na2co3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()a.b.c.d.5.下列离子方程式书写正确的是()a.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：ca2+2oh-+co2caco3+h2ob.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：c+sio2si+co2c.二氧化硅与烧碱溶液反应：sio2+2oh-si+h2d.硅酸与烧碱溶液中和：h2sio3+2oh-si+2h2o6.(2012济南模拟)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()a.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出b.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解c.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成d.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()a.水晶项链是硅酸盐制品b.硅单质广泛用于光纤通讯c.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品d.硅酸钠可用于制备木材防火剂8.下列说法正确的是()a.在粗硅的制取中发生2c+sio22co+si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性b.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中c.用sio2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入co2d.由na2co3+sio2co2+na2sio3可知硅酸的酸性大于碳酸9.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：bacusi2ox，cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()a.用盐的形式表示：basio3cusio3b.用氧化物形式表示：baocuo2sio2c.易溶于强酸、强碱d.性质稳定，不易褪色10.(能力挑战题)将足量co2气体通入na2sio3溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()a.na2sio3b.na2co3、na2sio3c.na2co3、sio2d.sio2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)含a元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含a元素的一种化合物c可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，c与烧碱反应生成含a元素的化合物d。(1)在元素周期表中，a位于族，与a同族但相对原子质量比a小的元素b的原子结构示意图为，a与b在原子的电子层结构上的相同点是 。(2)易与c发生化学反应的酸是，反应的化学方程式是 。(3)将c与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成d，同时还生成b的最高价氧化物e；将全部的e与全部的d在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含a的化合物f。写出生成d和f的化学反应方程式： 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的坩埚是 。a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃c.氧化铝坩埚d.铁坩埚(4)100 g c与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 l，100 g混合物中石灰石的质量分数是。12.(12分)(2013绍兴模拟)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。b、e同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；a与c、d与c之间都能形成原子个数比分别为21和11的两种化合物。试解答下列有关问题：(1)b、e单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为(填元素符号或化学式)。(2)c与d形成的化合物的化学式为 。(3)实验室可由b、c、d组成的化合物为反应物之一制取由a、c、d组成的化合物，反应的化学方程式为 。(4)写出e单质与a、c、d形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。13.(12分)(2013桂林模拟)在工业中利用镁制取硅：2mg+sio22mgo+si，同时有副反应发生：2mg+simg2si，mg2si遇盐酸迅速反应生成sih4(硅烷)，sih4在常温下是一种不稳定、易分解的气体，在空气中易自燃。如图是进行mg与sio2反应的实验装置：(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体x作为保护气，试管中的固体药品可选用 (填序号)。a.石灰石b.锌粒c.纯碱(2)实验开始时，必须先通入x气体，再加热反应物，其理由是 ，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是 。(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ， 。答案解析1.【解析】选d。本题考查的知识点是化学与生产、二氧化碳与环境，旨在考查学生对社会、环境的关注程度。煤液化后燃烧仍然会产生二氧化碳，所以选d。2.【解题指南】解答本题的关键是明确生产、生活中相关物质化学成分的性质和用途。【解析】选d。玛瑙是含有杂质的二氧化硅，其主要成分是二氧化硅，a项错误；变色眼镜中添加的是少量溴化银，b项错误；漂粉精主要用来漂白有机色质，而不是漂白所有物质，如黄色的fe3+、蓝色的cu2+等就不能被其漂白，c项错误。3.【解析】选b。co不溶于水，也不能与naoh溶液反应；sio2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质。4.【解析】选b。co2溶于水：co2+h2oh2co3，h2co3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，co2通入cacl2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的co2通入na2sio3溶液中有白色沉淀h2sio3生成；co2通入ca(oh)2溶液至过量：ca(oh)2+co2caco3+h2o，caco3+h2o+co2ca(hco3)2，最终生成ca(hco3)2而无沉淀产生；过量co2通入饱和na2co3溶液中：na2co3+h2o+co22nahco3，生成的nahco3溶解度比na2co3溶解度小而结晶析出。【误区警示】co2通入naoh、ca(oh)2等强碱溶液的反应与co2气体的通入量有关，当co2通入少量时生成碳酸盐，当co2通入过量时生成碳酸氢盐；当co2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意co2与碱之间量的关系。5.【解析】选d。a项生成ca(hco3)2，b项不反应，c项生成h2o而不会生成h2。6.【解析】选d。sio2不溶于除氢氟酸以外的酸，cao、caco3均可溶于盐酸且caco3溶于盐酸有气泡生成，sio2可以溶于naoh溶液。7.【解析】选d。水晶的主要成分为二氧化硅，并且广泛用于光纤通讯行业，它只和弱酸hf反应，故答案为d。8.【解析】选c。依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有co气体生成，使平衡向右移动，a选项错误；硅酸钠是一种黏合剂，b错误；d选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，d错误。【误区警示】(1)sio2中硅元素为+4价，是硅元素的最高价态，具有较弱的氧化性能与c在高温下反应。(2)sio2是酸性氧化物但与水不反应，硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得。(3)实验室中，盛放na2sio3溶液、naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞。原因是玻璃中含有sio2，与naoh溶液反应生成na2sio3，na2sio3溶液有很强的黏合性，能将玻璃塞和玻璃瓶黏合在一起。9.【解析】选c。根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，a、b正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，c错。从题给信息：“汉紫”是汉代器物上的颜料可知“汉紫”性质稳定，不易褪色，d正确。10.【解题指南】解答本题注意以下2点：(1)通入足量co2气体后发生的反应是什么。(2)加热蒸干，再在高温下充分灼烧又发生了什么反应。【解析】选a。将足量co2气体通入na2sio3溶液中，发生反应：2co2+na2sio3+2h2oh2sio3+2nahco3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：h2sio3h2o+sio2；2nahco3na2co3+co2+h2o；sio2+na2co3na2sio3+co2，各反应物存在如下关系，h2sio32nahco3，h2sio3sio2，2nahco3na2co3sio2，由上述关系可知，最后所得固体物质是na2sio3，故选a项。11.【解析】(1)a元素单质可作半导体材料，含a元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知a为硅元素，c为sio2，d为na2sio3。比硅相对原子质量小的同族元素b为碳。(2)c为sio2，能与sio2反应的酸只有氢氟酸。(3)sio2与na2co3高温下反应生成na2sio3和co2，故含sio2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及al2o3等都能与na2co3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融na2co3。(4)若sio2恰好完全反应或过量，与caco3反应的化学方程式只有一个，即caco3+sio2casio3+co2。若caco3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：caco3cao+co2。总之，caco3的多少决定了co2的产量，可通过以下关系式列式求解：caco3co2100 g 22.4 lm(caco3)11.2 lm(caco3)=50 g。混合物中caco3的质量分数：100%=50%。答案：(1)a最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸sio2+4hfsif4+2h2o(3)sio2+na2co3na2sio3+co2，na2sio3+co2+h2ona2co3+h2sio3d (4)50%12.【解析】根据题意可知b、e分别为c和si，可以化合生成sic。c、si、sic都属于原子晶体，原子晶体一般键长越短，熔沸点越高。由c、si的原子半径关系(sic)可知三者键长关系为：sisisiccc，所以熔沸点关系为csicsi。a与c，d与c都能形成原子个数比分别为21和11的两种化合物，推出a为h，c为o，d为na，c与d形成na2o或na2o2。答案：(1)csicsi(2)na2o、na2o2(3)na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh(4)si+2oh-+h2osi+2h213.【解析】(1)由于mg可在co2中燃烧，故不能用co2作为保护气而可用h2，那么试管中应选用的固体药品为锌粒；(2)实验开始时应先通入氢气排出装置内的空气，避免空气中的成分