【全程复习方略】（安徽专用）高考化学一轮复习 第8章 第3节 盐类的水解课时提升作业（含解析）新人教版(1).doc

第8章 第3节 盐类的水解课时提升作业（含解析） (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()a.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫c.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2.一定条件下,ch3coona溶液存在水解平衡:ch3coo-+h2och3cooh+oh-,下列说法正确的是()a.加入少量naoh固体,c(ch3coo-)增大b.加入少量fecl3固体,c(ch3coo-)增大c.稀释溶液,溶液的ph增大d.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)3.(2013马鞍山模拟)向三份0.1 moll-1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化),则ch3coo-浓度的变化依次为()a.减小、增大、减小b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大d.增大、减小、增大4.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其ph由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为()a.nh4cl(nh4)2so4ch3coonab.(nh4)2so4nh4clch3coonac.(nh4)2so4nh4clnaohd.ch3coohnh4cl(nh4)2so45.(2013安庆模拟)已知ha和hb都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,ha溶液中的c(oh-)大于hb溶液中的c(oh-)。下列叙述中不正确的是()a.0.1 moll-1ha溶液中:c(h+)-c(oh-)=c(a-)b.常温下,将ph=3的hb与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性c.0.2 moll-1hb溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(b-)-c(hb)d.物质的量浓度均为0.01 moll-1的naa和nab的混合溶液中:c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)6.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()a.co32-+h2ohco3-+oh-;用热的纯碱溶液清洗油污b.al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+;明矾净水c.ticl4+(x+2)h2o(过量) tio2xh2o+4hcl;制备tio2纳米粉d.sncl2+h2osn(oh)cl+hcl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7.为了配制nh4+的浓度与cl-的浓度之比为11的溶液,可在nh4cl溶液中加入()a.适量的hclb.适量的naclc.适量的氨水d.适量的naoh8.(2012四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)c.ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl-)=c(nh4+)c(oh-)=c(h+)d.0.2 moll-1ch3cooh溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)9.(2013合肥模拟)常温下,向20 ml 0.2 moll-1h2a溶液中滴加0.2 moll-1naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表h2a,代表ha-,代表a2-)。根据图示判断下列说法正确的是()a.h2a的电离方程式为h2aa2-+2h+b.在naha溶液中:c(h+)=c(a2-)+c(oh-)-c(h2a)c.当v(naoh)=20 ml时,溶液中离子浓度大小关系:c(na+)c(ha-)c(oh-)c(a2-)c(h+)d.向naha溶液加入水的过程中,ph可能增大也可能减小10.(能力挑战题)下列说法正确的是()a.常温下,ph=3的hx(一元酸)溶液与ph=11的yoh(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的ph一定大于或等于7b.在相同温度下,浓度均为0.1 moll-1的(nh4)2fe(so4)2和(nh4)2so4溶液中,c(nh4+)相同c.在phc(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.0.4 moll-1盐酸与0.1 moll-1naalo2溶液等体积混合,所得溶液中:c(cl-)c(na+)c(al3+)c(h+)c(oh-)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)现有四瓶丢失标签的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):请回答:(1)a、w的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。(2)d溶液ph7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示) 。(3)等物质的量浓度的a、b、c、d溶液,ph由大到小的顺序是(用化学式表示)。(4)等物质的量浓度的c溶液与nh4cl溶液相比较,c(nh4+):前者后者(填“”或“=”)。(5)若b、c的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。12.(14分)(2013亳州模拟)()常温下,将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示:实验编号ha的物质的量浓度(moll-1)naoh的物质的量浓度(moll-1)混合后溶液的ph甲0.10.1ph=a乙0.120.1ph=7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph=10(1)从甲组情况分析,如何判断ha是强酸还是弱酸? 。(2)乙组混合溶液中c(a-)和c(na+)的大小关系是。a.前者大b.后者大c.二者相等d.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(na+)-c(a-)=moll-1。()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=h+hb-hb-h+b2-回答下列问题:(5)在0.1 moll-1的na2b溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。a.c(b2-)+c(hb-)=0.1 moll-1b.c(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1 moll-1c.c(oh-)=c(h+)+c(hb-)d.c(na+)+c(oh-)=c(h+)+c(hb-)13.(16分)(能力挑战题)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o),为制取纯净的cucl22h2o,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表:fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是 。(2)最适合作氧化剂x的是。a.k2cr2o7b.nacloc.h2o2d.kmno4(3)加入的物质y是。(4)若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,试解释原因 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。(6)若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是 。答案解析1.【解析】选d。a项是因为na2co3水解显碱性与玻璃中的sio2作用生成黏性的na2sio3;b项是因为nahco3与al2(so4)3相互促进水解:al3+3hco3-=al(oh)3+3co2;c项是因为co32-水解显碱性,能够除去油污;d项与盐类的水解无关。2.【解析】选a。加入少量naoh固体,会增大溶液中oh-的浓度,使平衡向左移动,c(ch3coo-)增大,故a项正确;加入少量fecl3固体,fecl3水解显酸性,ch3coona水解显碱性,在同一溶液中相互促进水解,c(ch3coo-)减小,故b项不正确;稀释溶液,c(oh-)减小,溶液的ph减小,故c项不正确;若c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-),则有c(na+)+c(h+)c(oh-)+c(ch3coo-),不符合电荷守恒原理,故d项不正确。3.【解析】选a。醋酸根离子水解使ch3coona溶液显碱性,nh4+和fe3+水解均使溶液显酸性,so32-水解使溶液呈碱性,故加入nh4no3和fecl3固体均能促进ch3coona的水解,导致溶液中ch3coo-浓度减小,加入na2so3固体抑制ch3coona的水解,导致溶液中ch3coo-浓度增大,故选项a正确。4.【解析】选b。nh4hso4完全电离,溶液显强酸性,(nh4)2so4比nh4cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比na2co3要弱。5.【解析】选d。弱酸溶液中的h+是由酸和h2o电离生成的,而oh-完全是由h2o电离生成的,所以有:c(a-)=c(h+)-c(oh-),a正确;因hb是弱酸,ph=3的hb与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后,hb剩余很多,故显酸性,b正确;0.2 moll-1hb溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 moll-1的hb溶液和nab溶液,根据物料守恒c(hb)+c(b-)=2c(na+)和电荷守恒c(h+)+c(na+)=c(b-)+c(oh-)即可推出2c(h+)-2c(oh-)=c(b-)-c(hb),c正确;ha溶液中的c(oh-)较大,则ha电离出的c(h+)较小,故ha的酸性弱于hb,则naa水解程度大,产生的c(ha)大,故d项中的微粒大小顺序应为c(oh-)c(ha)c(hb)c(h+)。6.【解析】选d。配制sncl2溶液时应加入稀盐酸抑制sncl2水解,加入naoh会促进sncl2的水解,而发生变质。7.【解析】选c。由于溶液中nh4+的水解:nh4+h2onh3h2o+h+,nh4+的浓度减小,从而使溶液中nh4+与cl-的浓度比小于11。现欲使nh4+的浓度与cl-的浓度比为11,则必须抑制nh4+的水解(或增大nh4+的浓度),同时不能改变cl-的浓度。可以加入适量的氨水或除nh4cl外的其他铵盐以补充nh4+。8.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:(1)电解质溶液中存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒。(2)弱电解质溶液中可能存在电离平衡和水解平衡。【解析】选d。a项列的是电荷守恒的式子,但是带正电荷的物质漏掉了氢离子;碳酸氢钠溶液中存在下列平衡:hco3-co32-+h+,hco3-+h2oh2co3+oh-,由于溶液显碱性,因此碳酸氢钠溶液水解平衡大于电离平衡,故碳酸的浓度大于碳酸根的浓度;ph=11的氨水的氢氧根离子浓度和ph=3的盐酸的氢离子浓度相等,由于氨水属于弱碱,因此氨水的浓度远远大于盐酸的浓度,两者等体积混合时,氨水远远过量,溶液显碱性;d项两者混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液,列出溶液中电荷守恒和物料守恒的式子,两式子合并,将钠离子约掉可得选项d。【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路9.【解析】选b。酸和碱等体积混合后得酸式盐的水溶液,由图像知c(a2-)c(h2a),说明ha-的电离程度大于水解程度,即二元酸h2a是弱酸,电离方程式应分步进行,a错误;在naha溶液中,由电荷守恒可得c(na+)+c(h+)=2c(a2-)+c(ha-)+c(oh-),由物料守恒可得c(na+)=c(a2-)+c(ha-)+c(h2a),由上述两式整理可得c(h+)=c(a2-)+c(oh-)-c(h2a),b项正确;当v(naoh)=20 ml时,相当于0.1 moll-1的naha溶液,图像中c(a2-)c(h2a),说明ha-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以溶液中离子浓度大小关系:c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-),c项错误;d项,向naha溶液中加入水的过程中,溶液体积增大c(h+)减小,酸性减弱,ph增大,错误。10.【解析】选d。a项若hx为强酸,yoh为强碱,则ph=7;若hx为弱酸,yoh为强碱,则ph7,故a项不正确;b项中由于fe2+的水解会抑制nh4+的水解,故(nh4)2fe(so4)2溶液中的c(nh4+)比(nh4)2so4中的大,b项错误;c项中根据关系式可知c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-),而此关系式不符合电荷守恒,c项错误。d项所得溶液为等浓度的alcl3与nacl的混合溶液,d项正确。【方法技巧】粒子浓度关系的判断技巧(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较,要先考虑是否反应,再判断反应后酸或碱是否过量,若过量,则须同时考虑电离与水解两个方面。(2)一般而言,等浓度的弱酸与弱酸盐混合,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;hcn、nacn混合液除外,它们的混合溶液呈碱性,水解程度大于电离程度。(3)对于存在电离和水解过程的naha溶液,若溶液呈酸性,则电离程度大于水解程度,则c(a2-)c(h2a);若溶液呈碱性,则电离程度小于水解程度,则c(h2a)c(a2-)。11.【解析】由a、b混合产生沉淀,再加入b,沉淀溶解,推断a为alcl3、b为naoh,则x为al(oh)3,w为naalo2。由b、c混合放出使石蕊变蓝的气体y可推知c为nh4hso4,则y为nh3。由此可知d为na2co3,d与c反应可生成co2气体。(1)alcl3溶液蒸干灼烧后得al2o3,naalo2溶液蒸干灼烧得naalo2。(2)na2co3在水中水解使溶液呈碱性,ph7。(3)分析四种物质的溶液的酸碱性可知ph大小顺序为naohna2co3alcl3nh4hso4。(4)nh4hso4溶液的酸性大于nh4cl溶液,nh4+水解程度小,浓度大。(5)b、c混合恰好完全反应时,溶质为na2so4、(nh4)2so4,溶液呈弱酸性,若呈中性,则应naoh稍过量。故离子浓度关系为c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(h+)=c(oh-)答案:(1)al2o3naalo2(2)大于co32-+h2ohco3-+oh-(3)naohna2co3alcl3nh4hso4(4)(5)c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(h+)=c(oh-)12.【解析】(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph,a=7时为强酸,a7时为弱酸。(2)据电荷守恒,有c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),因c(h+)=c(oh-),所以c(na+)=c(a-)。(3)丙为等浓度的ha与naa的混合溶液,由ph7知a-水解程度大于ha的电离,离子浓度大小关系为c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)。(4)据电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),推导c(na+)-c(a-)=c(oh-)-c(h+)=10-4-10-10(moll-1)。(5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断a项为b元素的物料守恒,c项为溶液中的质子守恒。答案:(1)a=7时,ha是强酸;a7时,ha是弱酸(2)c(3)c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)(4)10-4-10-10(5)a、c13.【解析】(1)