广东省佛山一中1112高一化学下学期期中考试试题（解析版）.doc

（解析版）广东省佛山一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列过程中，不属于氮的固定的是 a. 闪电时，n2变为no b. no被空气中o2氧化为no2 c. 工业上，n2和h2反应生成nh3 d. 豆科植物根瘤菌把n2变成nh3【答案】b【解析】将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而b中，是将化合物（no）转化成另一化合物（no2），故b错误2原电池中，正极是a发生氧化反应的电极 b电子流出的电极c发生还原反应的电极 d与负极相比较，金属性较活泼的一极【答案】c【解析】正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼3. 某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是ana+、cu2+、oh-、cl- bh+、na+、fe2+、no3-ck+、fe3+、cl-、s2- dna+、 k+、ba2+、oh-【答案】d【解析】a中cu2+为蓝色，且cu2+、oh-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；b中fe2+为浅绿色，且h+、fe2+、no3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；c中fe3+为黄色，且fe3+、s2-不能共存，因为：fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强（1）在fecl3溶液中加入na2s，此时fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2fe3+s2-=2fe2+s （2）如果反过来，将fecl3加入na2s溶液，na2s过量，溶液呈碱性，此时fe3+氧化性减弱fe3+和s2-会结合成溶解度极小的fe2s3沉淀，即：2fe3+3s2-=fe2s3 4.下列说法中不正确的是 a、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一b、物质燃烧一定是放热反应c、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能d、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中co的含量【答案】d【解析】3co+fe2o3 2fe+3co2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中co的含量5. 在no2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为a. 3:1 b. 1:3 c. 1:2 d. 2:1【答案】c【解析】3no2+h2o=2hno3+no，分析元素化合价的变化：no2中1个n由+4价降到+2价，被还原，另两个n由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:26. 下列元素的原子半径最大的是a. 氮 b. 磷 c. 氧 d. 硫【答案】b【解析】四者在周期表中的位置关系为：上周期 n o 下周期 p s利用：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故选b7.主族元素r最高正价氧化物对应水化物的化学式为h2ro3，则其氢化物的化学式是a. hr b. rh4 c. h2r d. rh3【答案】b【解析】由题意，得：r的最高正价为+4价，则最低价为-4价（利用最高价+最低价的绝对值=8），故其氢化物的化学式为rh48. 元素x的原子核外m电子层上有3个电子，元素y2 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为axy2 bx2y3 cx3y2 dx2y【答案】b【解析】x的核外电子排布为：2 8 3，则x是铝元素，“y2 的核外有18个电子”，得：y原子有16个质子，则y是硫元素，两者可形成al2s3，故选b9下列物质中，只含有离子键的化合物是akoh bnh4cl chcl dmgcl210. 下列过程中共价键被破坏的是a. 碘升华 b. 溴蒸气被木炭吸附 c. 酒精溶于水 d. hcl气体溶于水【答案】d【解析】碘升华即i2由固态变为气态，破坏的是i2分子间的作用力；同理，b、c中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；hcl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成h+、cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键11. 含有非极性共价键的化合物是 aco2 bcacl2 cc2h6 dnaoh【答案】c【解析】共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；a中碳、氧原子间是极性共价键；b中ca2+、cl-间为离子键；c中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；d中na+、oh-间为离子键，oh-内氢、氧原子间为极性共价键；12把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是a10200ml 3mol/l的x溶液 b20300ml 2mol/l的x溶液c2010ml 4mol/l的x溶液 d1010ml 2mol/l的x溶液【答案】c【解析】此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；13对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是：a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正(nh3)3v正(h2o)【答案】a【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故a正确；b中用no、nh3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故c错误；v正(nh3)：v正(h2o)=4:6=2:3，即：3v正(nh3)2v正(h2o)，故d错误；14. 下列描述中，前者一定大于后者的 a. 22.4lco2与11.2lco气体所含的分子数； b. 放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；c. 0.2mol/lnaoh与0.1mol/lna2co3溶液中na+的物质的量浓度；d. 1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；【答案】b【解析】a中分子数n=(v/vm)na,选项中未指明两气体所处的条件，则vm不确定，故无法比较；利用能量守恒，b正确；c中，na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/l；d中，两者电子数相等，均为10na；15. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）a、硫酸 b、氨水 c、硝酸锌 d、氯化铜【答案】c【解析】硝酸锌中有no3-，与盐酸中的h+构成强氧化性环境，故可将铁氧化成fe3+；16. 下列反应的离子方程式正确的是a、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ca2+ 2clo +h2o + co2 = caco3+2hclob、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液fe2+ 2h2o2 + 4h+=fe3+4h2oc、用氨水吸收少量二氧化硫nh3h2o + so2 = nh4+ + hso3d、硝酸铁溶液加入过量氨水3nh3h2o + fe3+ = fe(oh)3 + 3 nh4+ 【答案】d【解析】a中通入过量的二氧化碳，应生成ca(hco3)2；b中电荷不守恒；c中应生成(nh4)2so3；二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共计12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题不得分。）17.下列关于氯水的叙述,正确的是a新制氯水中只含cl2和h2o分子 b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出,该气体是cl2 d氯水放置数天后ph值将变小【答案】bd【解析】氯水中：cl2+h2o=hcl+hclo（盐酸是强酸，会完全电离，次氯酸是弱酸，只部分电离）则新制氯水中有：cl2、h2o、hclo，h+、cl-、oh-、clo-，故a错误； cl2+h2o=hcl+hclo,生成了酸，则蓝色石蕊试纸变红，同时生成的hclo有漂白性，故后褪色，b正确； hclo在光照条件下，会分解成hcl和o2，故c错误； 氯水放置数天后，将变成盐酸，则ph值变小，故d正确；18从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 a2nabr+cl2=2nacl+br2 balcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3+3naclc3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o dnh4cl+nano2=nacl+n2+2h2o19. 下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是a.氯气b.过氧化钠c.氟气d.金属钾【答案】ab【解析】“水既不是氧化剂又不是还原剂”，即反应前后水中氢、氧元素化合价都不变；2f2+2h2o=4hf+o2水中o的化合价由-2价升高到o2中的0价，故水做还原剂；2k+2h2o=2koh+h2水中h的化合价由+1价降低到h2中的0价，故水做氧化剂；20skii是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现skii护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是a将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。b24cr的一种原子的质量数为48，该原子24cr3+核外有24个电子。c酒精测定仪中发生的化学反应如下：3ch3ch2oh+2k2cr2o7+8h2so4=3ch3cooh+2cr2(so4)3+2k2so4+11h2o，其中k2cr2o7起到是氧化剂的作用。dcro和cr2o中cr元素的化合价相同。【答案】cd【解析】含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故a错误；24cr的质子数为24，则24cr3+核外电子数为24-3=21，故b错误；cr的化合价由k2cr2o7中的+6价降低为cr2(so4)3中的+3价，被还原，则k2cr2o7做氧化剂，故c正确；cro和cr2o中cr均为+6价，故d正确；三、填空题21.（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期aaaaaaa0族23（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是 ；非金属性最强的是 ；最不活泼的元素是 。（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。（3）的氢化物分子式为 ，属于 化合物(填“共价”或“离子”)；（4）元素的原子结构示意图为【答案】（1）na cl ar（2） (3) (4)【解析】表中各元素为： 主族周期aaaaaaa0族2cn3naalsclar(1) 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则元素的金属性逐渐增强；（2）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强； 同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；（3）nh3中氮、氢原子间形成共价键，故nh3为共价化合物；（4）答案中，原子核内应有16个质子22（4分）abc是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是_。【答案】hclo（4分）【解析】“不同周期”，则三者分别在3个周期，那么一定有h（在第一周期），另两个会分别在2、3周期，在第2周期的元素原子序数介于3到10之间，在第3周期的元素原子序数介于11到18之间，再利用“两者的原子序数总和为25”，即可求解；23.（17分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。 (3)实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是 ，b瓶溶液的作用是 ，c瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。【答案】 (1)2h2so4(浓)c=co22h2o2so2（3分）(2)（2分）(3)验证产物气流中有so2 将产物气流中so2全部氧化吸收 确认产物气流中so2已被b瓶溶液全部吸收（每空2分*36分）(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)（1分） 水蒸气（1分） 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前（2分）(5)澄清石灰水(或其他合理答案)（1分） co2(二氧化碳)（1分）24.（10分）利用装有某种溶液的洗气装置，写出除去下列气体中的杂质所用的溶液，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）co2(so2) ，化学方程式 。（2）no(no2) ，化学方程式 。（3）cl2(hcl) 。【答案】（1）饱和nahco3溶液（2分） so22nahco32co2na2so3h2o（2分）（2）水（2分） 3no2h2ono2hno3（2分）（3）饱和nacl溶液（2分）【解析】（1）饱和nahco3溶液能很好的吸收so2，又不会损失co2； （2）水能很好的吸收h2o，又不会造成no的损失； （3）利用的是hcl极易溶于水，且在饱和nacl溶液能减小cl2的溶解度； 2011学年度下学期期中考试高一级化学科试题答案12345678910bcddcbbbdd11121314151617181920ccabcd bddabcd21. （每空1分）（1）na cl ar（2） (3) (4) 22hclo（4分