【全程学习方略】高中化学 3.2.1 弱电解质的电离平衡课时提能演练 鲁科版选修4(1).doc

【全程学习方略】2014版高中化学 3.2.1 弱电解质的电离平衡课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列的各种叙述中正确的是( )a.任何酸都有电离平衡常数b.任何条件下，酸的电离平衡常数都不变c.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为ka1ka2”“=”或“ka2ka3，c错；kw=h+oh-，而电离平衡常数k=所以d对。2.【解析】选b、c。加入na2co3固体会影响生成h2的总量，故a项错；加入水，h+浓度降低，反应速率减缓，b项正确；ch3coo和h+结合成ch3cooh分子，存在电离平衡，所以加入ch3coona固体降低了h+浓度，但不影响生成h2的总量，c项正确；加入(nh4)2so4固体对反应无任何影响，d项错。3.【解析】选b。温度升高，弱电解质的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强。弱电解质一旦确定，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。4.【思路点拨】根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。【解析】选b。a选项加水稀释时，ch3cooh电离程度增大，平衡向正反应方向移动；b项加入naoh固体，中和了ch3cooh电离产生的h,平衡向正反应方向移动；c项因为hcl是强电解质，完全电离，虽然抑制了ch3cooh的电离，平衡向逆反应方向移动，但h增大；d项ch3coona为强电解质，完全电离使溶液中ch3coo增大，抑制ch3cooh电离，平衡向逆反应方向移动。5.【思路点拨】此题属于电离平衡移动问题。选择的试剂要满足两个条件：既要降低醋酸的电离度，又要减小溶液的ph。【解析】选c。d选项加水会增大醋酸的电离度，不符合题意。b选项加nh3h2o，中和醋酸电离出来的h+，醋酸溶液的ph增大，同时还增大了醋酸的电离度，也不符合题意。a选项加入ch3coona，增大了ch3coo-的浓度，抑制醋酸的电离，同时也降低了h+，虽然，电离度减小了，但ph增大，也不符合题意。c选项加hcl，h+增大了，使醋酸电离平衡逆向移动，降低其电离度，同时增加溶液的酸性，ph降低。【互动探究】(1)若将选项c改为“锌”，是否满足要求？提示：不满足。加入锌，发生反应：zn+2h+ =zn2+h2，故h+浓度减小，ph增大；电离平衡向右移动，醋酸的电离度增大。(2)若将“ch3coohh+ch3coo-”改为“nh3h2onh4+oh-”，结果怎样？ 提示：加水，平衡右移，电离度增大，溶液浓度减小，oh-减小，ph减小。加入hcl，发生中和反应，oh-减小，ph减小，平衡右移，电离度增大。加入nh3h2o，平衡右移，oh-增大，ph增大，但电离度减小。加入ch3coona对平衡无影响，ph不变，电离度不变。6.【解析】选b。ch3cooh属于弱酸，体积相同的两种溶液中，由n(cl)n(ch3coo)0.01 mol可知ch3cooh的浓度大于hcl浓度，所以a正确、b错误；因为n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，所以盐酸电离的n(h)醋酸电离的n(h)0.01 mol，即c正确；稀释促进ch3cooh 的电离，所以d正确。【方法技巧】中和反应的两种情况(1)如果强酸、弱酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，则发生中和反应时，不考虑酸的强弱，只考虑酸的物质的量及酸是几元酸，如等物质的量的h2so4、h2c2o4(乙二酸)与氢氧化钠溶液完全中和，消耗氢氧化钠的物质的量相等；但等体积、ph相同的h2so4、h2c2o4(乙二酸)与氢氧化钠溶液完全中和，因为h2c2o4是弱酸，部分电离，物质的量浓度c(h2c2o4)c(h2so4)，所以h2c2o4消耗氢氧化钠的物质的量多。(2)如果强酸、弱酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则应考虑酸的强弱，如等物质的量的h2so4、h2c2o4(乙二酸)与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，h2so4消耗氢氧化钠的物质的量多。7【解析】令一元弱酸为haha h+ + a-开始的浓度(moll-1)： 0.01 0 0电离的浓度(moll-1)： 10-4 10-4 10-4平衡时浓度(moll-1)： 0.01-0.000 1 10-4 10-410-6 moll-1。 答案：10-6 moll-18.【思路点拨】解答本题时注意以下两点：(1)了解外界因素对弱电解质电离平衡的影响；(2)注意稀释过程中微粒物质的量及浓度的变化。【解析】(1)纯弱电解质一般情况下电离很弱，可忽略。(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但h+并不始终增大，一般来说浓度小于0.1 moll-1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。(3)a项，加水会使ch3coo-减小。b项，加热使电离平衡正向移动，ch3coo-增大。c项，加锌粒会产生气体。d项，加naoh固体与h+反应，使平衡正向移动，ch3coo-增大。e项，加很