【全程学习方略】高中化学 第3章 第3节 实验室里研究不同价态硫元素间的转化　酸雨及其防治课时提升卷 鲁科版必修1(1).doc

实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013天水高一检测)某溶液中滴入bacl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中()a.可能有so42-或ag+b.一定有so42-c.一定无ag+d.还可能有co32-2.下列各组物质中,常温下能发生反应产生气体的是()a.铁跟浓硫酸b.铜跟浓硫酸c.碳跟浓硫酸d.铜跟浓硝酸3.(2013济南高一检测)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bco2无毒,且能溶于水干冰用于人工降雨c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.(双选)在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是()a.稀硫酸与锌粒反应b.浓硫酸与木炭反应c.二氧化硫与氧气反应d.硫粉与铁粉反应5.在氧气中灼烧0.44 g s和fe组成的化合物,使其中的s全部转化成so2,把这些so2全部转化为h2so4,这些h2so4可用20 ml 0.5 moll-1的naoh溶液完全中和,则原化合物中s的质量分数约为()a.18%b.46%c.53%d.36%6.向50 ml18 moll-1的硫酸溶液中加入足量铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为()a.小于0.45 molb.等于0.45 molc.大于0.90 mold.在0.45 mol和0.90 mol之间二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)某同学用如图所示的装置来探究so2的性质及有关实验。(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是_。(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取so2气体,写出化学方程式_。(3)将制取的so2气体通入c溶液中,请回答下列问题:若c溶液是紫色石蕊溶液,通入少量so2气体后,现象是_,继续通入过量的so2气体,现象是_。若c溶液是浅黄绿色的氯水溶液,通入so2气体后现象是_,写出反应的离子方程式_。8.(12分)(能力挑战题)(2013宿州高一检测)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程a装置中所涉及的化学反应方程式。_;_。(2)张老师认为实验中b装置设计有误,请你帮助小明在装置中进行修改。(3)b中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:_,为了验证其漂白性,还可将其通入_试液进行观察。(4)装置c中应盛放的试剂为_。答案解析1.【解析】选a。agcl和baso4都是不溶于硝酸的白色沉淀。2.【解析】选d。铁、铝常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化,常温下铜与浓硝酸反应生成no2气体。3.【解析】选d。a选项,陈述表现了so2的还原性,而陈述表现为漂白性,陈述和陈述没有因果关系;b选项,陈述正确,陈述是利用干冰升华时会吸收大量热,使空气中的水蒸气液化成水滴降落,陈述和陈述没有因果关系;c选项,陈述表现出浓硫酸的吸水性,陈述和陈述没有因果关系;d选项,陈述中fe3+氧化单质铜从而回收铜,陈述和陈述属于因果关系。4.【解析】选b、d。稀硫酸与锌反应主要是h+显示氧化性,硫元素化合价不变;浓硫酸与木炭反应主要体现了浓硫酸的强氧化性,而浓硫酸的强氧化性是由+6价的硫元素体现的;二氧化硫与氧气的反应主要是由于氧气将二氧化硫中的+4价的硫氧化成+6价的硫;硫粉与铁粉反应时硫元素化合价降低,表现出氧化性。【互动探究】(1)若把上题a选项改成“浓硫酸与锌粒反应”,则答案选什么?提示:浓硫酸与锌反应时浓硫酸中+6价的硫元素表现氧化性,所以答案选a、b、d。(2)若把上题中的c选项改成“二氧化硫与硫化氢反应”则二氧化硫中的硫元素是否表现氧化性?为什么?提示:是,因为二氧化硫与硫化氢反应时生成硫单质和水,此时二氧化硫中的硫的化合价从+4价转化成0价,被还原。5.【解析】选d。根据硫元素守恒知:n(s)=n(h2so4)=1/2n(naoh)=1/20.02 l0.5 moll-1=0.005 mol,所以原化合物中s的质量分数为0.005mol32 gmol-10.44 g100%36%。【技法小结】关系式法解题注意事项(1)比例关系一定要找正确;(2)一种化合物中元素的转化率等于该化合物的转化率;化合物中某元素的损失率等于该化合物的损失率;中间产物的损失率等于原料的损失率,中间产物的转化率等于原料的转化率。6.【解析】选a。硫酸的总物质的量为(0.0518)mol=0.90 mol,若完全参加反应则被还原的硫酸的物质的量为0.45 mol。但是由于随着反应的进行,硫酸逐渐变稀,当变成稀硫酸时不会再反应,所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol。7.【解析】(1)检验装置气密性常用方法有加热法和液面差法,分析此题装置,用加热法比较合理。(2)na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o。(3)so2水溶液显酸性,遇紫色石蕊溶液变红,并且so2不能漂白酸碱指示剂。so2能与氯水中的cl2发生氧化还原反应,使氯水的浅黄绿色褪去,反应的离子方程式为so2+cl2+2h2o=4h+so42-+2cl-。答案:(1)连接好装置,向c中加水至没过长导管,用双手(或热毛巾)握住b,c中有气泡产生,移开双手(或热毛巾),c中导管形成一段水柱,说明装置不漏气(2)na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o(3)紫色溶液变为红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)氯水褪色so2+cl2+2h2o=4h+so42-+2cl-8.【解析】(1)加热烧瓶时,发生反应cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o;打开活塞a,向烧瓶中鼓入o2后,发生反应2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o。(2)装置b用于收集so2,因此b中导气管应为长进短出。(3)so2具有还原性,可被o2催化氧化,化学方程式为2so2+o22so3。(4)可用naoh溶液(碱液)吸收剩余so2。答案