山东省微山一中高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

20142015学年第二学期高二期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量： h:1 na:23 c:12 o:16 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列说法或表示方法不正确的是 ( ) a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h = 57.3kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjc由c(石墨)c(金刚石)；h = +73 kj/mol，可知石墨比金刚石稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的 热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h = 285.8kj/mol答案：d【解析】本题考查反应热和焓变。a、盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现；a正确。b、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以b正确；c、由热化学方程式可知石墨的能量低于金刚石的，石墨比金刚石稳定，所以c正确；d、h = 571.6 kj/mol，所以d错误；选d。2已知4nh3+5o24no+6h2o ，若反应速率分别用v(nh3)、 v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系是（ ）a.v(nh3)=v(o2) b.v(o2)=v(h2o) c.v(nh3)=v(h2o) d.v(o2)=v(no)答案：d【解析】本题考查反应速率的计算和判断。同一反应中，反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，选项d正确，其余选项都是错误的，答案选d。3在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a（s）2b（g） c（g）d（g）已达到化学平衡状态的是( )a、c的物质的量浓度 b、混合气体的密度 c、容器内压强 d、混合气体的平均分子量答案：c【解析】本题考查化学平衡状态的判断。a、反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以c的物质的量浓度不变能说明反应达到平衡状态，所以a不选；b、该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内的密度会变，当容器内的气体密度不再发生变化时，能表明达到平衡状态，所以b不选；c、该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到平衡状态，所以c选;d、当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量不变，则混合气体的平均分子量不变，所以d不选；所以选c。4右图是关于反应a2(g)+3b2(g) 2c(g) h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 ( ) a升高温度，同时加压。b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂；答案：c【解析】本题考查化学平衡的影响因素a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故c正确；d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故d错误故选：c5下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a新制的氯水在光照下颜色变浅bfe(scn)3溶液中加入6mol/l naoh溶液后颜色变浅c在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成dh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深答案：d【解析】本题考查化学平衡移动原理a、氯水中存在平衡cl2+h2ohclo+h+cl-，光照hclo分解，溶液中hclo浓度降低，平衡向生成hclo方向移动，可用勒夏特列原理解释，故a正确；b、fe（scn）3溶液中存在平衡fe3+scn-fe（scn）2+（红色），加入naoh溶液，发生反应fe3+oh-=fe（oh）3，溶液中fe3+浓度降低，平衡向生成fe3+的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故b正确；c、合成氨反应为n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故c正确；d、可逆反应为h2（g）+i2（g）2hi（g），增大压强i2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故d错误故选：d6. 下列说法正确的是 ( )a物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 b硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质c用na2s溶液与alcl3溶液混合制al2s3 d.一定条件下自发反应总是向h-ts0的方向进行答案：d【解析】本题考查反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用a、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故a错误；b、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质，氨水是混合物不是电解质，故b错误；c、al2s3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在，所以不能用na2s溶液与alcl3溶液混合制取al2s3，故c错误；d、反应的自发性判断是根据熵和焓的复合判据，即h-ts0时，反应能自发进行，故d正确；故选d7. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )a溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 b醋酸的电离程度增大，h+减小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7 d溶液中由水电离出的=110-11 moll-1答案：b【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡a加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故a错误；b加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故b正确；cph=3的醋酸浓度大于0.001mol/l，ph=11naoh溶液浓度为0.001mol/l，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故c错误；d稀释后溶液的ph未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故d错误；故选b8.已知温度t时水的离子积常数为kw该温度下，将浓度为amol/l的一元酸ha与bmol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aa = bb混合溶液的ph = 7c混合溶液中，c(h) = mol/ld混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a)答案：c【解析】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故a错误；b、因温度未知，则ph=7不一定为中性，故b错误；c、溶液中，c（h+）= mol/l，根据c（h+）c（oh-）=kw，可知溶液中c（h+）=c（oh-）= mol/l，溶液呈中性，故c正确；d任何溶液都存在电荷守恒，即c（h+）+c（b+）=c（oh-）+c（a-），不能确定溶液的酸碱性，故d错误故选c。9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( )a滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：na、fe2、cl、no3bh+=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-coh/ h+1012的溶液中：nh4、al3、no3、co32 d由水电离的h+1.01013 moll1的溶液中：k、nh4、al(oh)4、hco3答案：b【解析】本题考查离子共存问题.a使甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，no3、fe2、h+发生氧化还原反应，不能共存，故a错误；bh+=10-12 moll-1的溶液显碱性，在碱性条件下离子之间不能发生任何反应，可大量共存，故b正确；coh/ h+1012的溶液，oh h+，溶液显碱性，nh4和oh反应，al3和oh反应，不能大量共存，故c错误；d由水电离的h+1.01013 moll1的溶液，显酸性或碱性，hco3与酸或碱均反应，一定不能大量共存，故d错误。选b.10. 某温度时，agcl(s) ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )a加入agno3，可以使溶液由c点变到d点b加入少量水，平衡右移，cl浓度减小cd点没有agcl沉淀生成dc点对应的ksp等于a点对应的ksp答案：d【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a、加入agno3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故a错误；b、加入水，平衡右移，ksp随温度变化，温度不变，ksp不变，故氯离子浓度不变，故b错误；c、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故c错误；d、温度不变ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，ksp相同，故d正确;故选d11.可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 ( )答案：d【解析】本题考查转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，a的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，a的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则a升高温度，a的转化率降低，与表中数据吻合，故a正确；b升高温度，平衡向逆反应方向移动，c的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，c的百分含量增大，与表中数据吻合，故b正确；c升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故c正确；d增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故d错误故选d12下列有关实验的说法不正确的是 ( )a在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度b中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥c向ch3coona溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝d向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明ksp(zns)ksp(cus)答案：d【解析】本题考查中和热的测定；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；试纸的使用；中和滴定a测定中和反应的反应热实验中,要读取混合溶液的最高温度为终止温度，故a正确；b中和滴定实验中，锥形瓶中有少量的蒸馏水，不影响待测液中溶质的物质的量，对测定结果没有影响，所以洗净后的锥形瓶不需要干燥，故b正确；c醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液为碱性溶液，所以向ch3coona溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，故c正确；d向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明硫化铜更难溶，溶度积越小，溶解度越小，所以二者溶度积关系为：ksp（zns）ksp（cus），故d错误；故选d13.分别将下列物质：fecl3caonaclca(hco3)2na2so3k2so4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）a bcd答案：b【解析】本题考查盐类水解的应用氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故错误；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故正确；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故错误；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故错误；硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故正确；故选b14. 下列离子方程式中，书写正确的是 ( ) a . 弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解：hb+h2oh3o+b2b . 电解饱和食盐水：c1-+2h2oh2+cl2+oh-c . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：o2+2h2o+4e一4ohd . febr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cl答案：c【解析】本题考查离子方程式的书写。a弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解的离子方程式应为hb+h2oh2b +oh-，故a错误；b电解饱和食盐水，电极材料未知，若为惰性电极则电解的离子方程式为2c1-+2h2oh2+cl2+2oh-，故b错误；c氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：o2+2h2o+4e一4oh，故c正确；dfebr2溶液中通入过量cl2，fe2和br均完全被氧化，离子方程式应为2fe24br3cl2=2fe32br26cl，故d错误；故选c。15下列表述正确的是 ( )a0.1moll1na2co3溶液中：ohhco3hh2co3b0.1moll1ch3coona溶液中：nach3coooh-c ch3coona、naoh和na2co3三种溶液的ph相同，则浓度大小顺序：c (naoh) c (na2co3) c(ch3coona)d向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：ch3coona+oh-=h+答案：c【解析】a，不符合质子守恒，应该是c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3).故a错误；b不符合电荷守恒，应该是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh-)，故b错误；cch3coona、naoh和na2co3三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，naoh本身就是强碱，ch3coona 和na2co3是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解ch3coo的水解程度小于co32-，则相同浓度的ch3coona 和na2co3溶液作比较na2co3溶液的ph大，反过来ph相等的ch3coona和na2co3溶液，na2co3溶液溶液的物质的量浓度应该小，naoh属于强碱，ph相同时浓度最小，所以正确顺序应为c(naoh) c(na2co3) 108lmol1或108（3）d 1/atmo