【创新导学案】高考化学总复习 水溶液中的离子平衡83检测试题(1).doc

【创新导学案】2015高考化学总复习 水溶液中的离子平衡8-3检测试题一、选择题1(2013福建理综)室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33ohal(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph13【解析】 a项，nh3h2o为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；b项，加水稀释，c(nh)与c(oh)均减小，故c(nh)c(oh)减小；c项，恰好完全反应时生成的nh4no3水解，使溶液呈酸性；d项，因nh3h2o为弱电解质，只发生部分电离，c(oh)0.10 mol/l，ph13。【答案】 c2一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，下列说法正确的是()a加入少量naoh固体，c(ch3coo)增大b加入少量fecl3固体，c(ch3coo)增大c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)【解析】 加入少量naoh固体，会增大溶液中oh的浓度，使平衡向左移动，c(ch3coo)增大，故a项正确；加入少量fecl3固体，fecl3水解显酸性，ch3coona水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(ch3coo)减小，故b项不正确；稀释溶液，c(oh)减小，溶液的ph减小，故c项不正确；若c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)，则有c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，不符合电荷守恒原理，故d项不正确。【答案】 a3等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系为bc(hco)的大小关系为c将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应【解析】 a项：nh与co水解相互促进，c(co)：，hco既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(co)：，h2co3是弱酸，二级电离ka2很小，h2co3中的c(co)最小，a正确；由于中nh与hco互相促进水解，故c(hco)：，b错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错误；na2co3只能与盐酸反应，而与naoh溶液不反应，d错误。【答案】 a4(2014汕头模拟)25 时，某一元酸(hb)对应的盐nab的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()ahb的电离方程式为：hb=hbbnab溶液中：c(na)c(b)c(h)c(oh)cnab溶液中：c(na)c(h)c(hb)c(b)d0.1 moll1 nab溶液中水电离的oh浓度大于107 moll1【解析】 nab的水溶液呈碱性，说明hb是弱酸，a项中的电离方程式中应用“”；b项应为c(na)c(b)c(oh)c(h)；c项应为：c(na)c(h)c(oh)c(b)；b水解促进了水的电离，故水电离出的oh浓度大于107 moll1，d正确。【答案】 d5下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到混合物的是()a0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合b向40 ml 0.2 moll1的naoh溶液中通入67.2 ml co2(标准状况)c在100 ml 1 moll1 nh4cl溶液中，投入3.9 g na2o2d在20 ml 0.01 moll1 mg(hco3)2溶液中，投入0.2 g mg(oh)2【解析】 a项，酸碱等体积等浓度，即等物质的量，恰好反应生成盐ch3coona，溶液蒸干得到纯净物ch3coona；b项，n(naoh)8 mmol，n(co2)3 mmol，n(naoh)n(co2)21，反应后有生成的na2co3和剩余的naoh，灼烧后为混合物na2co3和naoh；c项，nh4cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，但0.1 mol盐酸和0.1 mol naoh溶液反应生成nacl，灼烧后剩下nacl纯净物；d项，mg(hco3)2蒸干过程中水解生成mg(oh)2，灼烧后得到mgo。【答案】 b6(2012四川理综)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)【解析】 a项，由溶液中电荷守恒可知，c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)；b项，nahco3溶液呈碱性，说明hco的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小顺序为c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)；c项，nh3h2o是弱碱，ph11的氨水中溶质浓度大于103 mol/l，和盐酸中和后，nh3h2o有剩余，溶液呈碱性；d项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。【答案】 d7(2013广东理综)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco)c饱和食盐水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102 moll1【解析】 phlg c(h)，ph4的醋酸中，c(h)1.0104 moll1，a项错误；小苏打是弱酸的酸式盐，hcoh2oh2co3oh，c(na)c(hco)，b项错误；饱和食盐水中存在h、na、cl、oh 4种离子，依据电中性原理可知 c 项正确；常温下，在 ph12的纯碱溶液中， c(h)1.01012 moll1，c(oh) 1.0102 moll1，温度升高，kw 增大，保持 c(h) 不变，则c(oh)增大，d项错误。【答案】 c8室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c2c1，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)【解析】 c1v1c2v2时，naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应，生成的ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1v1c2v2时，naoh溶液过量也使溶液呈碱性，a项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有na、h、ch3coo、oh四种离子，由电荷守恒可知c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，b项正确；naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有ch3cooh溶液稍过量中和溶液的碱性才能使ph7，若v1v2，则一定是c2c1，c项正确；若v1v2，c2c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)，d项正确。【答案】 a9下列说法正确的是()a常温下，ph3的hx(一元酸)溶液与ph11的yoh(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的ph一定大于或等于7b在相同温度下，浓度均为0.1 moll1的(nh4)2fe(so4)2和(nh4)2so4溶液中，c(nh)相同c在ph7的ch3cooh和ch3coona的混合液中，c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d0.4 moll1盐酸与0.1 moll1 naalo2溶液等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(na)c(al3)c(h)c(oh)【解析】 a项若hx为强酸，yoh为强碱，则ph7；若hx为弱酸，yoh为强碱，则ph7；若hx为强酸，yoh为弱碱，则ph7，故a项不正确；b项中由于fe2的水解会抑制nh的水解，故(nh4)2fe(so4)2溶液中的c(nh)比(nh4)2so4中的大，b项错误；c项中根据关系式可知c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，而此关系式不符合电荷守恒，c项错误。d项所得溶液为等浓度的alcl3与nacl的混合溶液，d项正确。【答案】 d二、非选择题10含有一定量ch3cooh和ch3coona的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的ph几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。加入酸时，ch3coohch3cooh；加入碱时，ch3coohohch3cooh2o。ch3cooh和ch3coo大量共存，溶液中的 c(h)与 c(oh)基本保持不变。(1)含有一定量的nh3h2o和nh4cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式。加入酸时，_。加入碱时，_。(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：_。【解析】 在nh3h2o和nh4cl的混合溶液中，存在大量nh和nh3h2o。当加入酸时，nh3h2o与h发生反应生成nh和h2o；当加入碱时，nh与oh结合生成nh3h2o。【答案】 (1)nh3h2ohnhh2onhohnh3h2o(2)na2co3和nahco3(合理即可)11(2014洛阳统考)现将0.04 mol/l ha溶液和0.02 mol/l naoh溶液等体积混合。(1)若ha为hcn，该溶液显碱性，则溶液中c(na)_c(cn)(填“”“”或“”)，你得出该结论的依据是_。(2)若ha为ch3cooh，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_。(3)若ha为强酸，100 时(kw1012)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的h浓度为_mol/l(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。【解析】 ha与naoh反应后的混合溶液中，ha与naa浓度之比应是11的关系。(1)若为碱性，则c(oh)c(h)，据电荷守恒可知：c(na)c(h)c(cn)c(oh)，所以c(na)c(cn)。(2)若为酸性，则ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，所以ch3coo的浓度大于na的浓度。而ch3coona是完全电离的，则na的浓度大于h的浓度。(3)混合后，c(h) 0.01 mol/l。c(h)水c(oh) mol/l1.01010 mol/l。【答案】 (1)因为c(na)c(h)c(cn)c(oh)，溶液显碱性，则c(h)c(oh)，所以c(na)c(cn)(其他合理的答案也可)(2)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(3)1.0101012活性zno在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗zno(含feo、cuo)制备活性zno的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性zno)：h2so4 h2o2、氨水znnh4hco3 fe(oh)3cua溶液已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的ph如表：待沉淀离子fe2fe3zn2cu2开始沉淀时ph6.341.486.25.2完全沉淀时ph9.73.28.06.4请回答下列问题：(1)步骤a加h2o2发生反应的离子方程式是_，该步骤需控制溶液ph的范围是_。(2)a溶液中主要含有的溶质是_。(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性zno的反应h0，该反应能自发进行的原因是s_(填“”“”或“”)0。(4)若经处理后的废水ph8，此时zn2的浓度为_mg/l(常温下，kspzn(oh)21.21017)。【解析】 (1)步骤a加入h2o2的目的是将fe2