山东省德州市高三化学上学期期末校际联考鲁科版.doc

山东省德州市2013届高三上学期期末校际联考化 学 试 题第i卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15，小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 a外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈 b发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 c14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体 d金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火2下列关于有机化合物的认识不正确的是 a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体 c乙烯通人高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应 d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应3na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标准状况下，56 l一氧化氮和56l氧气混合后的分子总数为05na b在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32g氧气，则转移2na个电子 c1 mol乙烷分子中含有8na个共价键 d585 g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 a明矾溶液加热 bch3coona溶液加热 c氨水中加入少量nh4cl固体 d小苏打溶液中加入少量nacl固体5下列叙述不正确的是 a在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀 b草木灰（主要成分k2co3）和铵态氮肥混合使用会降低肥效 c施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多nacl、na2co3）的碱性 d除去废水中的cu2+、ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液6ab、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：a若x为o2，则a可为硫 b若x为koh溶液，则a可能为alcl3 c若x为hno3，则c可能为fe（no3）3 d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co27制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为下列说法正确的是a淀粉与纤维素互为同分异构体 bm的分子式为c12h22o11cn的结构简式为c2h4o2 d的反应类型属于取代反应8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a用图l所示装置蒸干aic13饱和溶液制备alcl3晶体b用图2所示装置证明非金属性clcsic用图3所示装置分离ccl4萃取溴水后已分层的有机层和水层d用图4所示装置制取少量cl2气体9下列说法中，正确的是 a酸性：盐酸氢硫酸（h2s），故非金属性：cls b第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 c元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 d共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键10下列有关工业生产的叙述正确的是 a电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等 b电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室 c合成氨生产过程中增大n2的浓度可同时提高n2、h2的转化率 d硫酸工业中，使用催化剂是为了提高so2转化为so3的转化率11元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 a所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 c多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh +3o2+4koh =2k2co3+6h2o下列说法正确的是a甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置b甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh - 6e- +2h2o =co2-3+8h+c反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu（oh）2固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度d甲池中消耗224 ml（标准状况下）o2，此时乙池中银电极上产生128g固体13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是a也可采取空气中充分燃烧的方法消除h2s的污染b反应的离子方程式为fe3+h2s=fe2+s+2h+c反应中的阴极反应式为2h+2e=h2d此反应流程图中可循环利用的物质是fecl2溶液15下列说法正确的是a常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4b用0.2000mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种的浓度均约为0.1mol/l），至中性时，溶液中的酸未被完全中和c为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸，若ph第卷（非选择题 共55分）注意事项： 1第卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题纸上 2答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求二、非选择题16（12分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。 （1）常温下，将2种一元酸分别和naoh溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（naoh）混合溶液的ph 甲c（hy）= 0.1mol/l0.1 mol/lph=7乙c（hz）= 0.1mol/l0.1 mol/lph =9分析数据后作答：常温下，若将ph =3的hz溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合后，混合溶液中c（z-）_ c（na+）（填“”、“=”或“”、“”或“=”）v（逆）。平衡时n（ch3och3）= ，平衡时co的转化率= 。新型燃料二甲醚还可以用做燃料电池，其反应原理如右图所示，电池工作时电子移动方向是（用m、n_及“”表示）_，正极电极反应式为 。若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 ml饱和食盐水，当两极共收集到112 l气体（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的ph= （假设反应前后溶液体积不变）。19（14分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。i含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的cr2o27，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。 （1）加酸调节到ph =6，则用ph试纸测定溶液ph的操作是： 。 （2）在含cr2o2-7废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式k=_，若继续加水稀释，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”“不”）。 （3）请写出通入so2时发生的离子反应方程式： 。 （4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式 。还有一种净化处理方法是将含+6价cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的nacl进行电解：阳极区生成的fe2+和cr2o2-7发生反应，生成