【全程学习方略】高中化学 2.3.1 化学反应速率课时提能演练 鲁科版选修4(1).doc

【全程学习方略】2014版高中化学 2.3.1 化学反应速率课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )a.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加b.化学反应速率为0.8 moll-1s-1是1 s时某物质的浓度为0.8 moll-1c.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.15 moll-1s-1v(b)0.6 moll-1s-1v(c)0.4 moll-1s-1v(d)0.45 moll-1s-1，则该反应进行的快慢顺序为( )a.b.c.d.3.(2012徐州高二检测)可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )a.3v正(n2)v正(h2)b.v正(n2)v逆(nh3) c.2v正(h2)3v逆(nh3)d.v正(n2)3v逆(h2)4.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2a(g)+b(g)2c(g)，若2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )用物质a表示反应的平均速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示反应的平均速率为0.6 moll-1s-12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll-1a.b.c.d.5.(双选)(2012盐城高二检测)对于可逆反应h2(g)+i2(g)2hi(g)，在温度一定下由h2(g)和i2(g)开始反应，下列说法正确的是( )ah2(g)的消耗速率与hi(g)的生成速率比为21b正反应速率不再改变时，表示反应达到平衡c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等6.一定条件下反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(c)=2v(b)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( )a2、6、3、5b3、1、2、1c 3、1、2、2d1、3、2、2二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7(8分)(2012保定高二检测)可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)，取a mol a和b mol b置于v l容器中，1 min后，测得容器内a的浓度为x moll-1。(1)此时c的浓度为 _moll-1。(2)d的物质的量为_mol。(3)这段时间内反应的平均速率若以物质a的浓度变化来表示，应为_。(4)b的转化率为_。8.(12分)在2 l密闭容器中进行反应：mx(g)+ny(g)pz(g)+qq(g),式中m,n,p,q为物质的化学计量数。在03 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2 min内v(q)=0.075 moll-1min-1,(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(y)=_，n(q)=_。(2)方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。(3)用z表示2 min内的反应速率_。(4)2 min末q的转化率为_。(5)试判断在2 min内v(正)_v(逆)(填“”“”“”或“=”)。答案解析1.【解析】选c。若有固体或纯液体，不可用其表示化学反应速率，a项错误；0.8 moll-1s-1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 moll-1，故b项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故d项错误。2.【解析】选a。v(a)/1v(b)/3v(c)/2v(d)/2=0.150.20.20.225，反应进行的快慢顺序为。【方法技巧】化学反应速率的大小比较的解题技巧(1)先看准题干中的叙述是比较“最快”还是“最慢”。(2)再看所给反应速率的单位是否统一，若不统一，先将单位统一。(3)最后根据方程式的化学计量数之比等于速率之比转化成同一种物质的反应速率再进行比较。3.【解析】选c 。2v正(h2)3v逆(nh3)表示正反应速率和逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡状态。4.【解析】选b.解题时先利用所给条件列出反应式：2a(g) + b(g)2c(g)起始浓度(moll-1) 2 1 0变化浓度(moll-1) 0.6 0.3 0.62 s后浓度(moll-1) 2-0.6 1-0.3 0.6依据化学反应速率的定义： =0.15 moll-1s-1依据转化率定义：a的转化率100%=而2 s时b的浓度为0.7 moll-1。5.【思路点拨】解答本题要明确以下两点：(1)化学反应速率之比等于化学计量数之比。(2)判断可逆反应进行方向的依据是看正、逆反应速率的相对大小。【解析】选b、d。v(h2)v(hi)12，a选项错误；随着反应的进行，正、逆反应速率在不断发生变化，其比值也不断发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相等，不再发生变化，其比值也不再发生变化。【互动探究】(1)若达平衡时，hi的浓度增大了0.1 moll-1,h2的浓度是如何变化的？提示：h2的浓度减少了0.05 moll-1。(2)若开始时充入的是hi，反应达平衡前，比较v(正)与v(逆)大小。 提示：v(正)v(逆)。6.【解析】选c。v(c)=2v(b)说明b、c的化学计量数之比为12；加大体系压强时平衡不移动说明反应前后气态物质的化学计量数相等。7【解析】aa + bb cc + dd起始/mol a b 0 0变化/mol a-xv 1 min后/mol xv (1)c的浓度为(3) (4)b的转化率答案：(1) (2)(3) (4)8.【思路点拨】解答本题需注意以下两点：(1)化学方程式中各物质的速率之比等于化学计量数之比；(2)判断正反应速率与逆反应速率的相对大小需根据反应进行的状态。【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比x的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。n(q)=v(q)vt=0.075 moll-1min-12 l2 min=0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mx + ny pz + qq始/mol 0.7 n(y) 1 n(q)变/mol n(x) n(y) n(z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(x)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因故n(y)=0.1 moll-1min-12 min2 l=0.4 moln(y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(x)n(y)n(z)n(q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3) v(q)=0.075 moll-1min-1,故v(z)=0.05 moll-1min