2013上海重点中学高一化学第二学期期中考试题.doc

2012学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 2013.4命题人：，审核人：，打印： （考试时间：90分钟，满分：100分，答案全部填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 C-12 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每题2分，共40分，只有一个正确选项）1天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源ABCD20.3 mol乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)-2 165 kJD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子3A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABCBACBCBACDBCA4 以下化学用语正确的是NaClA熟石膏的化学式：2CaSO4H2O B明矾的化学式KAlSO412H2O C纯碱的化学式：Na2CO310H2O D氯化钠的电子式5有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A氢气在氯气中燃烧苍白色 B钠在空气中燃烧黄色C氢气在空气中燃烧淡蓝色 D硫在氧气中燃烧绿色6下列变化与固氮无关的是A工业合成氨的过程B自然界中，动物体腐败后生成氨C镁条在氮气中燃烧D在电闪雷鸣的雨天，N2 和O2发生反应7重庆开县发生“12.23”特大井喷事件，其原因是井喷出的气体中含有高浓度的H2S，下列叙述错误的是AH2S不能用浓硫酸干燥BH2S能在空气中燃烧 CH2S有毒，当其扩散时，应用湿毛巾遮住鼻腔部逃生 D开县群众逃生时选择路线应尽量往山下跑 8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应 9右上图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 A左高右低 B左低右高 C左右一样高 D来回振动10在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人 二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5mol/L B0.05mol/L C1mol/L D0.1mol/L11某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2和NO2可能有O2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO1299 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.613含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液V L，加入a mol NaOH后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2刚好使SO42完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为A.ab molL1 B. molL1 C. molL1 D.molL114常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C通常状况下单质硫能溶于水 D把硫单质在空气中加热到750即得S215下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作现 象实 验 结 论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42B将某气体通入紫色石蕊中溶液变红该气体一定是CO2C将某气体通过无水硫酸铜固体由白色变蓝色该气体一定含H2OD将某气体点燃产生淡蓝色火焰该气体一定是H2S16如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO217下列实验操作中，先后顺序正确的是A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸18已知D2O能发生类似于H2O的电离：D2O D+OD-。常温时，C(D+)C(OD-)=210-15，则下列叙述正确的是 A当pD=7时，溶液呈中性BpD+pOD=14 C0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1319取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是A2.24 L气体的质量一定小于3.4 g B原混合物中一定含有5.6 gFeC原混合物的质量不可能大于8.8 g D原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物20向100mLNaOH溶液中通入标准状况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中，正确的是A原NaOH溶液的浓度是1.00molL-1，所得固体是Na2CO3B原NaOH溶液的浓度是0.500 molL-1，所得固体是Na2CO3和NaHCO3C原NaOH溶液的浓度是1.00 molL-1，所得固体是NaOH和Na2CO3D原NaOH溶液的浓度是0.900 molL-1，所得固体是Na2CO3和 NaHCO3二、选择题（本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）21取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25oC)，则下列说法(或关系式)正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)=1108 mol/LB混合溶液中c(Na+) = c(X)+c(HX)C混合溶液中c(Na+)c(X) = c(OH) c(H+)D混合溶液中c(X) c(Na+) c(OH) c(H+)22如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY23.下列关于浓硫酸的说法错误的是A浓硫酸有许多性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中显示酸性，使有机物腐蚀B实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点C在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则硫酸的实际体积为100mL D.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化”24. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B从C(石墨) C(金刚石)QkJ，可知石墨比金刚石更稳定C由(aq)(aq) H2O(l)QkJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2H2O(l)QkJ25将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g三、填空题（共32分）26.（4分）我国城市为了减少燃煤产生的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeECl2+16HCl。该反应中的氧化剂是_，若有1molFeS2被除去，则发生转移的电子物质的量是_。 (2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用方程式表示这一“固硫”过程：_。27（4分）某温度下1体积水吸收560体积（标准状况）氨气，所得氨水的密度为0.89g/mL。(1) 氨水溶质（NH3）的质量百分比为_ ；(2) 氨水的物质的量浓度为_mol/L（小数点后保留一位）。28（6分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图（图见第4页）所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 。29（10分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量),6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。试剂组合Ca(OH)2 NH4ClCa(OH)2(NH4)2SO4CaO NH4ClCaO(NH4)2SO4NH3体积(mL)1344136417921753从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率100%)最高的是_(填序号)。其原因是_。30. （8分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：（1）流程图中空缺的操作是_。在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2O2SO3，该反应的条件是 ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写其中一种气体的电子式）。（3）某化学小组对SO2的性质展开了研究，他们在实验室制取了SO2气体，写出实验室制取SO2的化学方程式_。制取完SO2后，他们想证明SO2的漂白性，他们可以选择的试剂有_（填序号）。a. 品红 b. 高锰酸钾 c. 碘水（4）SO2是酸性氧化物，有酸性氧化物的通性，请你写出一条通性并用一个方程式证明之。四、计算题（共13分）31若某城市用煤含硫的质量分数为1.5%，该城市每天烧煤1.210 4吨，其中有80%的硫转化为SO2进入空气。设某天该SO2中的70%未能扩散而被氧化后随着约310 7 m3的雨水降落到城市地面上，取一定体积的雨水试样，在空气中长时间放置，此次雨水最终的pH约为多少？（计算结果用对数形式表示）32.一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量各为多少？3340g铁粉放入600g稀HNO3中若二者恰好完全反应，且稀硝酸被还原生成NO，求：（1）稀HNO3的质量分数；（2）被还原的HNO3的物质的量。姓名：_班级：_学号：_2012学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 2013.4命题人：，审核人：，打印： （考试时间：90分钟，满分：100分，答案全部填写在答题纸上）题号选择题（一）选择题（二）填空题计算题成绩得分一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、选择题（本题共15分，每小题3分，选对一个给1分，选错一个不给分）题号2122232425选项三、填空题（共32分）26.（4分） ；_ ； 。 27（4分） (1) _ ；(2) _mol/L（小数点后保留一位）。28（6分）（1） ；（2） 。（3） ；_ ；（4）_。（5）_29（10分）(1) _ _； _ _(填装置序号)，_ _。(2) _， _， _(填装置序号)。(3)_(填序号)。其原因是_ _。30. （1）_。 ； 。（2） ； （写其中一种气体的电子式）。（3）_。_（填序号）。（4）_ _ _四、计算题（共13分）31 32. （1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量各为多少？33 （1）稀HNO3的质量分数；（2）被还原的HNO3的物质的量。2012学年度第二学期高一年级期中考试化学2013.4参考答案与评分标准一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910选项DBCADBDABD题号11121314151617181920选项ACDBCADCBD二、选择题（本题共15分，每小题3分，选对一个给1分，选错一个不给分）题号2122232425选项BCDACBAB三、填空题（共32分）26、（4分，1、2空1分，3空每个方程式1分）(1)FeCl3 14mol (2)CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO427、（4分，每空2分） 29.8% 15.6mol/L 28、（6分）(1)2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2（1分）(2)（1分）(3)将产物气流中SO2全部氧化吸收（1分） 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收（1分）(4)由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前（合理即可，1