【创新导学案】高考化学总复习 物质结构 元素周期律章末评估检测 新人教版(1).docVIP

【创新导学案】2015高考化学总复习 物质结构 元素周期律章末评估检测 新人教版（45分钟 100分）一、选择题1(2014北京东城高三统考)下列化学用语表述不正确的是()a过氧化氢的结构式：hoohb2，2二甲基丁烷的实验式：c3h7c质子数与中子数相等的氢原子符号：hdcl的结构示意图：【解析】 质子数与中子数相等的氢原子符号为h。【答案】 c2人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是()a最外层有6个电子b位于元素周期表的第7周期c主要化合价为4价、4价d电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”【解析】 首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为8632118，则114号元素应为与118号元素同周期的a族元素，故其最外层有4个电子；因处于第7周期，金属性较强，不会有4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属铜。【答案】 b3下列各项叙述中一定能说明元素x的非金属性比元素y的非金属性强的是()ax原子在反应中得到的电子数比y原子在反应中得到的电子数少b气态氢化物溶于水后的酸性，x比y强cx的最高正价比y的最高正价高dx单质能与y的氢化物反应生成y单质【解析】 判断非金属性强弱的依据有3个：单质与氢气化合的难易程度，生成气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；气态氢化物的水溶液的酸性不能比较元素的非金属性的强弱，d选项符合题意。【答案】 d4短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是() a若它们均为金属元素，则x与氧元素组成的物质中一定只含离子键b若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素c它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是zyxdz元素的最高化合价不一定大于x元素【解析】 a项，若x为na，则其与氧元素组成的na2o2中既含离子键，又含共价键；b项，根据短周期元素x、y、z最外层电子数之和为11，可确定x、y、z分别为al、si和c，即它们不全是非金属元素；c项，若z和y为第1、2周期0族元素，则它们的原子最外层电子数不满足zyx；若z为氟元素，其没有正价，d项正确。【答案】 d5(2014岳阳模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是()ak、l、m三元素的金属性逐渐增强b在rcl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构cq元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电dk在t单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键【解析】 k、l、m三种元素最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，应都为第3周期元素，则金属性逐渐减弱；r应为第2周期元素，化合价为2价，则应该是be，becl2中铍原子不满足8e结构；q应为s，其最高价氧化物是so3，是非电解质；t应为氧元素，k为钠元素，燃烧后生成na2o2，既有非极性共价键又有离子键。【答案】 d6(2014大庆模拟)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有第2周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有1价元素【解析】 与氩原子的质子数相同的微粒：分子离子一核18电子的ark、ca2、cl、s2二核18电子的f2、hclhs三核18电子的h2s四核18电子的ph3、h2o2五核18电子的sih4、ch3f六核18电子的n2h4、ch3oh甲为h2s，若钠盐为nahs(弱酸的酸式盐)，既能和酸反应，又能和碱反应，故a错；和氧气的摩尔质量相等，可能为sih4、n2h4、ch3oh，所以乙不一定含有极性键和非极性键，故b错；丙中含有第2周期a族的元素，可能为ch3oh、ch3f，不一定是甲烷的同系物，故c错。丁为h2o2，氧元素为1价，故d正确。【答案】 d7(2014浙江台州二模)x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与m元素的相对原子质量相等，m的简单离子是第3周期中离子半径最小的，w单质既能在z2气体中燃烧，又能在无色气体yz2中燃烧，且均生成离子化合物wz。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxbz与x形成化合物的沸点一定高于y与x形成化合物的沸点cw单质在yz2中燃烧，除生成离子化合物wz之外，还生成共价化合物yzd将过量yz2通入到m的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解【解析】 因m的简单离子是第3周期中离子半径最小的，可推测m为al；w单质既能在z2中燃烧，又能在yz2中燃烧，且均生成离子化合物wz，可推出w为mg、yz2为co2、z2为o2，则y为c、z为o，进而推出x为h。co2的水溶液不能溶解al(oh)3，d正确。【答案】 d二、非选择题8下表是a族部分元素的相关性质。请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)工业上al2te3可用来制备h2te，完成下列化学方程式：_al2te3() 2al(oh)3_h2te(6)氧族元素单质与h2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表_，d代表_(均写单质名称)。【解析】 硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113 450 ；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为h2te、h2se、h2s；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2h2seo22se2h2o；配平后的反应为al2te36h2o2al(oh)33h2te；从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐容易，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。【答案】 (1)113 450 (2)2、4、6(3)h2te、h2se、h2s(4)还原性2h2seo22se2h2o(5)16h2o3(6)硒氧9(2014湖南长沙模拟)现有a、b、c、d四种短周期元素，a分别与b、c、d结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，c、d结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： (1)写出b乙甲c的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定a、b、c、d四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号)abcd(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出c丙乙丁的化学反应方程式_。【解析】 甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e、18e微粒入手，分析知a为h、b为f、c为o、d为n或c，其中甲为hf、乙为h2o、丙为nh3或ch4。利用ch4不与h2o、hf反应且不为刺激性气体可完成问答。【答案】 (1)2f22h2o4hfo2(2)(3)第二周期第a族4nh35o24no6h2o10(2014北京石景山一模)某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图1所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中p点代表氢元素。(1)k元素在常规周期表中的位置_(填周期和族)。(2)写出m与z两种元素形成的化合物的电子式_。(3)下列说法正确的是_。ay元素对应的氢化物比k元素对应的氢化物更稳定b虚线相连的元素处于同一族ck、l、x三种元素的离子半径大小顺序是x3lk2d由k、l两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键(4)图2装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是_。若在图2溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式_。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是_(填“电解池”或“原电池”)。(5)已知室温下，x(oh)3的ksp或溶解度均远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和x(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。请在下列坐标示意图中画出生成x(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系。【解析】 (1)p、k、l、m、x、y、z依次是氢、氧、钠、镁、铝、磷、氯。k元素是氧元素，其在常规周期表中的位置是第二周期a族。(3)d项，由k、l两种元素组成的化合物可能是na2o也可能是na2o2，na2o2中含有非极性共价键。(5)al(oh)3的溶解度远大于fe(oh)3，al3、fe3等浓度存在时加入naoh，fe3先沉淀出来，待fe3沉淀完全后，al3才开始沉淀，由此可得如下图象。【答案】 (1)第二周期a族(2) (3)bd(4)o24e2h2o4oh2cl2ecl2原电池(5)11某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_；_；_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：a：_；b：_；c：_。写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。【解析】 (1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出h2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能