山东省德州市高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

山东省德州市2016届高三化学上学期期中试题（含解析） 本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间90分钟。注意事项： 1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。不能将答案直接答在试卷上。 2考试结束后。请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：c：12 n：14 o：16 a1：27 s：32 cu：64 ba：137第i卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 a某地燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，使雨水ph=6形成酸雨 b水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 c高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3o2=2o3有单质参加，属于氧化还原反应 d人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】b考点：化学与生活2下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 a生产粗硅 b海水提镁 c电解冶铝 d生产硫酸【答案】a【解析】试题分析：a、生产粗硅sio2+2c = si(粗)+2co，是置换反应，a正确；b、把海水中的氯化镁沉淀下来,达到富集的目的：mgcl2+ ca（oh）2=mg（oh）2+ cacl2，过滤得到氢氧化镁,和盐酸反应制取氯化镁：mg（oh）2 + 2hcl=mgcl2 + 2h2o，电解熔融氯化镁制取镁：mgcl2(熔融)mg+cl2，不涉及置换反应，b错误；c、电解冶铝2al2o3(熔融) 4al+3o2，不涉及置换反应，c错误；d、生产硫酸4fes2+11o2=2fe2o3+8so2，2so2+o2=2so3，so3+h2o=h2so4，不涉及置换反应，d错误。答案选a。考点：化学反应类型3下列叙述正确的是 ah2与t2互为同位素 bso2、co均属于酸性氧化物 c离子化合物中一定不含共价键 d氯化铵、氯化氢都属于强电解质【答案】d【解析】试题分析：a、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，h2与t2是单质，不是同位素，a错误；b、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，co是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，b错误；c、离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键，如naoh，c错误；d、水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质，氯化铵是盐，氯化氢是强酸，都属于强电解质，d正确。答案选d。考点：化学概念的理解应用，物质分类4若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a标准状况下，672lno2与水充分反应转移电子数为01na b18gd2o中含有的质子数目为10na c常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2na dag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为224ab(c na)l【答案】c【解析】试题分析：a、标准状况下，6.72l no2的物质的量是0.3mol，与水反应的方程式为3no2+h2o2hno3+no，所以充分反应转移的电子数目为0.2na，a错误；b、18gd2o的物质的量小于1mol，所以其中含有的质子数目小于10na，b错误；c、he是单原子分子，常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2na，c正确；d、ag某气体含分子数为b，cg该气体含有的分子数是bc/a,则其物质的量是bc/ana，在标况下的体积为22.4b c /( ana) l，d错误。答案选c。考点：阿伏加德罗常数5下列离子方程式书写正确的是ana与水反应 na+h2o=na+oh-+h2 b向沸水中滴加饱和fecl3溶液制备fe(oh)3胶体： fe3+3h2ofe(oh)3+3h+ c实验室盛装naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 sio2+2oh-=sio32-+h2o d向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o+co32-【答案】c考点：离子方程式6下列叙述中正确的是 asio2和no2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 b不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 c普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 dmgo和al2o3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应【答案】b【解析】试题分析：a、酸性氧化物的定义就是能和碱反应生成盐和水的氧化物（非氧化还原反应）,no2虽然也能和naoh反应生成盐和水,但是是氧化还原反应,所以no2不是酸性氧化物，a错误；b、不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好，b正确；c、玻璃钢即纤维强化塑料，不属于硅酸盐产品，c错误；d、mgo和al2o3熔点较高都可以做耐火材料，但mgo不能和强碱溶液反应，d错误。答案选b。考点：元素化合物的性质7现有na2co3、h2so4、ba(oh)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 a一定呈酸性 b不可能呈碱性 c可能呈中性或碱性 d一定呈中性【答案】c【解析】试题分析：若先发生na2co3、h2so4的反应，则na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o，再发生二氧化碳与ba（oh）2三种溶液反应，则co2+ba（oh）2baco3+h2o，即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；若先发生na2co3、ba（oh）2溶液的反应，则na2co3+ba（oh）2baco3+2naoh，再发生氢氧化钠与硫酸的反应，则2naoh+h2so4na2so4+2h2o，即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；若先发生h2so4、ba（oh）2溶液的反应，则h2so4+ba（oh）2baso4+2h2o，则硫酸钡不与碳酸钠反应，即反应后的溶液为碳酸钠溶液，溶液显碱性；综上所述，根据题意要求溶液可能为中性，也可能为碱性。答案选c。考点：离子反应8四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是 a元素形成的简单离子的半径zal3+，a错误；b、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性yx，故酸性hno3h2sio3，b正确；c、热稳定性h2osih4,c正确；d、z为o，d正确。答案选a。考点：元素周期表9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 aph=1的溶液中：fe3+、no3-、so42-、na+ b使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、hco3-、no3- c能与金属铝反应生成氢气的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl- d无色透明的溶液中：k+、cu2+、cl-、no3-【答案】a考点：离子共存10关于下列各装置的叙述正确的是a装置可用于实验室制备no气体b装置可用于模拟海水蒸馏c装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性d装置为配制溶液过程中的定容操作【答案】d【解析】试题分析：a、收集方法不对，a错误；b、冷凝管中冷却水的流向不对，b错误；c、探究碳酸氢钠的热稳定性应加热碳酸氢钠固体，c错误；d、配制溶液过程中的定容操作，应该平视凹液面的最低点，d正确。答案选。考点：实验操作11下列说法正确的是 a将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 bco2和so2混合气体分别通入bacl2溶液、ba(no3)2溶液中，最终都有沉淀生成 c钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 d用加热分解的方法可将nh4cl固体和ca(oh)2固体的混合物分离【答案】c【解析】试题分析：a、将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，fe先与fe3+反应，再与cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有cu，a错误；b、将co2和so2混合气体通入bacl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入ba（no3）2溶液中，由于hno3可以把h2so3氧化为h2so4，因此有baso4沉淀生成，b错误；c、钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的co2反应生成氧气助燃，可以用沙子扑灭；因为镁具有比较强的还原性,能与水反应放出氢气 ，氢气能够燃烧,会使火更旺的,所以钠、镁着火了不能泡沫灭火器灭火，c正确；d、nh4cl固体和ca（oh）2固体的混合物加热，两者反应了生成nh3，而不能分离，d错误。答案选c。考点：元素化合物的性质12对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是选项实验现象原因分析a证明酸性条件下h2o2氧化性比i2强碘化钠溶液溶液变蓝色b新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成hcl、hclo，hcl、hclo显酸性，使石蕊变红，cl2具有强氧化性，使其褪色cso2通人溴水中，溴水褪色so2具有漂白性，使其褪色d向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了co2、so2【答案】d【解析】试题分析：a、不能加hno3,因为他也有氧化性,不能证明h2o2氧化了nai，应该用h2so4，方程式：2 nai + h2so4 + h2o2 = i2 + na2so4 + 2 h2o，原理是 氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，a错误；b、因为新制氯水中含有hclo（氯气与水反应生成）,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红（酸性的体现）,后褪色（hclo的强氧化性使其具有漂白作用），b错误；c、so2通入溴水中，溴水褪色，是因为so2将溴水还原了,方程式为so2+br2+2 h2o=h2so4+2hbr，c正确；d、向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀，是因为在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了co2、so2，d正确。答案选d。考点：实验设计和结论13根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产 物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4c12、febr2fecl3、febr3mno4-c12、mn2+a氧化性由强到弱顺序为mno4- c12fe3+br2b第组反应的氧化产物为o2c第组反应中参加反应的cl2与febr2的物质的量之比为1：2 d第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mol【答案】a考点：氧化还原反应14某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 kcl、k2so4、na2co3、nacl 第二次 kcl、alcl3、na2so4、k2co3 第三次 na2so4、kcl、k2co3、nacl 则下列说法合理的是 a三次检测结果都正确 b该溶液中的阳离子无法判断 c为了检验so42-，应先加过量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，观察是否有沉淀现象 d为了确定是否存在co32-，可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象【答案】c【解析】试题分析：a、由于第二次中的alcl3与k2co3发生互促水解反应，不能共存，a错误；b、阳离子可以通过焰色反应确定，b错误；c、硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，c正确；d、加入cacl2溶液时，caso4也可能出现沉淀，无法确定一定存在co32-，d错误。答案选c。考点：离子检验15现将足量的co2气体不断通人到含koh、ba(oh)2、k的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为【答案】c【解析】试题分析：将二氧化碳气体通入koh、ba（oh）2、k的混合溶液，通入co2后，发生反应：2oh-+co2co32-+h2o，ca2+co32-caco3，即co2先与ba（oh）2反应（有沉淀baco3生成），当ba（oh）2消耗完毕后再与koh反应（此时无沉淀）；最后与kalo2反应（有沉淀al（oh）3生成），当oh-反应完后，溶液中存在 na2co3和-，因na碱性比na2co3强，-先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为：2na+co2=2al（oh）3+na2co3+h2o，沉淀增加； -反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化；碳酸钠消耗完后，caco3开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的过程中图形应是：出现沉淀（baco3），平台，沉淀增加；过量的co2还可以继续与k2co3反应得到khco3，继续过量的co2还可以使baco3沉淀溶解，最后是al（oh）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（baco3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（baco3），平台，沉淀增加，平台，沉淀（baco3）减少，平台，满足以上关系的图象为c。答案选c。考点：离子方程式第卷(非选择题 共55分)注意事项： 1第卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2答题前。考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题(共55分)16(16分)已知a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次递增的短周期元素，已知a和d，c和f为同一主族元素，a与b、a与g形成共价化合物，b原子的最外层电子数比次外层多3，g元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，e是同周期中离子半径最小的元素，f形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。（2）由c、d形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出g离子的结构示意图 。（3）g元素的单质有毒，可用d的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。（4）将两份足量的e单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和naoh溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。（5）由a、b、c所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体237g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为466g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1moll的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为 。【答案】（1 ）第三周期a 族；（2） （3）cl22oh-=cl-clo-h2o（4）2:3 （5）nh4no3 （6）（nh4）2so4、al2 （so4）3【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次递增的短周期元素，已知a和d，c和f为同一主族元素，a与b、a与g形成共价化合物，b原子的最外层电子数比次外层多3，g元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，e是同周期中离子半径最小的元素，f形成的化合物是造成酸雨的主要原因。经分析可知，a是氢元素，b是氮元素，c是氧元素，d是钠元素，e是铝元素，f是硫元素，g是氯元素；（1）七种元素中，非金属性最强的元素是氯元素，在周期表中的位置是第三周期a 族；（2）由c、d形成的一种淡黄色固体过氧化钠的电子式；g离子的结构示意图；（3）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：cl22oh-=cl-clo-h2o；（4） 足量的铝单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和naoh溶液中，发生2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2；2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2；充分反应生成的气体的体积比2:3；（5）由a、b、c所形成的常见离子化合物是nh4no3；该化合物与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式；考点：无机推断17(11分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：（1）用新制cu(oh)2与葡萄糖反应可制备cu2o，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）用h2o2、h2so4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备cuso4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。（3）用nh4no3氧化海绵铜(含cu的cuo)生产cucl的部分流程如下：步骤i中反应温度不宜过高的原因是 ，当05 mol nh4no3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。步骤中物质x可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。 acu bcl2 ch2o2 d(nh4)2so3【答案】（1） 还原剂 （2） cu+h2o2+2h+cu2+2h2o （3） 防止生成氮氧化物造成污染；4cu+no3-+10oh-=4cu2+nh4+3h2o ad 防止cucl被氧化【解析】试题分析：（1）用新制cu(oh)2与葡萄糖反应可制备cu2o，该反应中葡萄糖是还原剂；（2）用h2o2、h2so4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备cuso4以实现铜的回收利用，其离子方程式为cu+h2o2+2h+cu2+2h2o；（3） 海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，因硝酸铵易分解，则加热温度不能太高，经步骤得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤可得到cucl，反应中cu元素被还原，则加入的x应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到cucl和硫酸铵溶液，加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，答案为：防止生成氮氧化物造成污染；0.5molnh4no3参加反应有4mol电子转移，则n元素被还原为-3价，反应的离子方程式为4cu+no3-+10oh-=4cu2+nh4+3h2o，经步骤可得到cucl，反应中cu元素被还原，则加入的x应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，ad符合；步骤中物质x需要过量，除加快反应速率外，还起到防止cucl被氧化的作用，答案为：防止cucl被氧化。考点：无机推断18(14分)化学是以实验为基础的学科。 （1）下列描述正确的是 (填写序号)。 a浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发 b容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 c海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 d向含有fe2+的fecl3溶液中通人cl2或滴加h2o2均可以除去fe2+ e检验na2so3固体是否被氧化： （2）某兴趣小组采用如图所示装置制取so2，并制备硫代硫酸钠(na2s2o3)，反应原理为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。d中的试剂为 。实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的so2，不能过量，原因是 。【答案】（1）bd （2）so322h+= h2oso2或hso3h+= h2oso2 na2s和na2co3的混合液 硫 氢氧化钠溶液 控制反应温度，调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）若so2过量，溶液显酸性，产物分解，s2o32-+2 h+= h2oso2+s【解析】试题分析：（1）a、浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，浓硝酸不稳定，a错误；b、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，b正确；c、海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚，c错误；d、向含有fe2+的fecl3溶液中通人cl2或滴加h2o2均可以把fe2+氧化为fe3+，d正确；e、na2so3固体已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明na2so3已经变质；若无白色沉淀，证明na2so3未变质，不能用硝酸钡，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化亚硫酸钠，e错误；答案选bd；（2）b中反应是制备so2的反应，离子方程式为so322h+= h2oso2或hso3h+= h2oso2；c中是制备硫代硫酸钠的反应，所以试剂为na2s和na2co3的混合液；反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。说明-2价的s和+4价的s生成了硫单质，此浑浊物是硫；d中应进行尾气处理，试剂为氢氧化钠溶液；实验中要控制so