【创新导学案】高考化学总复习 物质结构 元素周期律52检测试题(1).doc

【创新导学案】2015高考化学总复习 物质结构 元素周期律5-2检测试题一、选择题1(2014长沙调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素ca族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d室温下，0族元素的单质都是气体【解析】 c项，a族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。【答案】 c2(2014保定模拟)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸a只有正确b只有正确c只有正确 d均不正确【解析】 在元素周期表中，16种非金属元素都是主族元素，氢最外层电子数为1，硼最外层电子数为3，碳族元素最外层电子数为4，错误；非金属单质在反应中，既可作氧化剂，又可作还原剂，如氯气，错误；水在常温下为液态，错误；常温下sio2不与水反应，错误。【答案】 d3(2014黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()a已知ra是第7周期、a族的元素，故ra(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强b已知as是第4周期，a族的元素，故ash3的稳定性比nh3的稳定性强c已知cs的原子半径比na的原子半径大，故cs与水反应比na与水反应更剧烈do与s为同主族元素，且o2与h2化合比s与h2化合容易【解析】 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故碱性ra(oh)2比mg(oh)2强，a正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故稳定性nh3大于ash3，b错；na、cs同主族，cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，c正确；o与s为同主族元素，o在s的上方，故d正确。【答案】 b4(2014焦作模拟)xn、ym、zp为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnm3，且zp的电子层数比xn、ym多1，比较x、y、z及其化合物，则下列说法正确的是()a它们的最高价氧化物对应的水化物中，y(oh)m是一种两性氢氧化物，其碱性比x(oh)n弱，其酸性也比z的最高价含氧酸弱b原子半径zxyc单质的还原性yxdxn、ym、zp的半径：xnymzp【解析】 由这三种离子所带电荷数pnm3知p1，n2，又因为zp的电子层数比xn、ym多1，则x、y、z三种元素在同一周期，所以ym是al3，故x、y、z处于第3周期，那么z为cl，x为mg，y为al。a项中al(oh)3的碱性比mg(oh)2弱，酸性比hclo4弱；b项中原子半径应为mgalcl；c项中单质的还原性为almg；d项中mg2、al3、cl的半径关系为clmg2al3。故选a。【答案】 a5(2013北京朝阳期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()an、z两种元素的离子半径相比，前者较大bm、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强cx与m两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d工业上常用电解熔融态的y和n形成的化合物的方法制取y的单质【解析】 关系图中所列的是第2周期和第3周期的14种主族元素，其中x是氧，y是钠，z是铝，m是硅，n是氯。c项，x与m两种元素形成的化合物是sio2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。【答案】 c6(2014北京海淀二模)x、y、z均为短周期元素，其简单离子x、y3、z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()a原子序数：yxzb碱性：xohy(oh)3c单质的还原性：xyd离子半径：xy3z2【解析】 x、y、z依次为na、al、o，其简单离子的半径大小为o2naal3。【答案】 dax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】 w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可推出w为n，x为o，y为s，z为cl。根据元素周期律，同一主族从下到上非金属性增强，同一周期从左到右非金属性增强，与氢化物稳定性的规律一致，a项正确；元素非金属性越强，则其对应的阴离子还原性越弱，c项错误；b选项没有注明是最高价氧化物对应的水化物，例如h2so4的酸性比hclo的强，故b项错误；cl2中氯元素的化合价为0，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，cl2在化学反应cl2h2ohclhclo中既表现氧化性又表现还原性，d项错误。【答案】 a8(2014日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是()a钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱c碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【解析】 金属与水反应越剧烈，则金属活动性越强，故a正确；mg(oh)2和al(oh)3都不溶于氨水，故b错，若将氨水换成naoh，则可以；碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐，根据越弱越水解，碱性强的盐对应的酸弱，对应的元素非金属性弱，故c正确；非金属单质与h2反应越剧烈，则元素的非金属性越强，故d正确。【答案】 b9(2014沧州模拟)如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是()x的气态氢化物与y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐等物质的量浓度的x、y、z的气态氢化物的水溶液的ph：xyzz的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应z的原子序数比y大19z所在的周期中含有18种元素a只有 b只有c只有 d【解析】 由周期表片段可知，x、y、z、r四种元素分别为n、s、br、he。nh3与h2so4能够反应生成(nh4)2so4，正确；nh3h2o为弱碱，氢硫酸为弱酸，氢溴酸为强酸，所以ph：nh3h2oh2shbr，正确；br2在常温下为液体，能够与铁粉反应生成febr3，正确；br的原子序数为35，s的原子序数为16，正确；br位于第4周期，该周期中含有18种元素，正确。【答案】 d二、非选择题10(2014北京东城模拟)x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)r在元素周期表中的位置是_；r在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。(2)z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)y与r相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态b稳定性xryx4cy与r形成的化合物中y呈正价(4)根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。【解析】 x、y、z、m、r、q分别为h、si、na、o、cl、al；(3)sicl4中si为4价、cl为1价，cl吸引电子的能力大于si的，c选项正确；(4)si的原子半径在al和cl的原子半径之间；(5)反应后溶液呈碱性，所以甲、乙中一定含有naoh，与氢氧化钠反应的物质有al(oh)3和h2sio3。【答案】 (1)第3周期a族同位素(2)2na2h2o2naohh2(3)clbc(4)大于0.099 nm小于0.143 nm(5)naalo2或na2sio311(2014深圳模拟)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素x的最高正价是5价，y单质可在空气中燃烧。wxyz(1)z的元素符号是_，原子结构示意图是_。(2)w的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对h2zo3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性h2zo34hiz2i23h2o12【解析】 x是第a族元素，y是第a族元素，y能在空气中燃烧，则y为s，w为si，x为p，z为se。根据同主族元素的性质规律，可知h2seo3的性质与h2so3相似。【答案】 (1)se(2)sio22naohna2sio3h2o(3)编号性质推测化学方程式1还原性h2seo3br2h2oh2seo42hbr2酸性h2seo32naohna2seo32h2o(或其他合理答案，如“不稳定性”)12短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液f，溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质a的元素在周期表中的位置是_。(2)组成单质b的元素的原子结构示意图为_。(3)g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为_。(4)溶液f在空气中长期放置生成h的化学方程式为_。(5)h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。【解析】 根据白色沉淀d既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定d为两性氢氧化物al(oh)3，从而确定非金属固体单质a为s，金属单质b为al，c为al2s3、e为h2s、f为na2s、g为so2。(1)s在元素周期表中的位置为第3周期第a族。(2)al的原子结构示意图为。(3)so2与naclo3在酸性条件下反应生成clo2，从化合价的角度分析可知，氯元素的化合价从5价降低到4价，所以naclo3为氧化剂。(4)na2s在空气中长期放置产物与na2o2的结构类似，则h的化学式应为na2s2，根据元素守恒和电荷守恒可知na2s反应生成na2s2的化学方程式为4na2so22h2o2na2s24naoh。(5)根据na2o2与h2so4反应的方程式为