学生化学实验报告单.doc

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质实验目的：1. 练习实验室里制取二氧化碳和用向上排气法收集气体。2. 加深对二氧化碳的认识。实验用品：大试管、带导气管的单孔橡皮塞、胶头滴管、镊子、铁架台（带铁夹）、试管、石灰石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水 实验步骤：1. 连接仪器（选用大试管），并检验装置的气密性。2. 装石灰石（2块），和稀盐酸（约试管的1/3），旋紧带导气管的单孔橡皮塞。3. 固定在铁架台上（铁夹夹在试管中上部）。4. 用小试管分别取少量紫色的石蕊试液和澄清的石灰水（1/3）。5. 将气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，溶液变红。 6. 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 7. 洗涤并整理仪器。5实验结论：1. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。2. 二氧化碳可以使紫色石蕊溶液变红，使澄清石灰水变浑浊。实验活动3 燃烧的条件实验目的：1. 加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。2. 体验实验探究的过程。实验用品：烧杯、点滴板、镊子、坩埚钳、滤纸、酒精灯、三角架、废液缸、棉花、木炭、蜡烛、酒精、蒸馏水、胶头滴管实验步骤：1. 在点滴板上分别滴取少量酒精和水，用镊子分别夹取少许棉花蘸极少量酒精和水，但不能滴落液体，放到酒精灯火焰上加热片刻，蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧。此实验说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。2. 制作与木炭体积大小相当的纸团。3. 用坩埚钳夹取大小相近的木炭和纸团，分别放在酒精灯的火焰上点燃约5秒钟，看到纸团燃烧，木炭不燃烧。 此实验说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。4. 取两支等规格的蜡烛点燃，用烧杯将其中一支蜡烛罩住，发现烧杯外的蜡烛正常燃烧，罩住的蜡烛很快熄灭。此实验说明燃烧的条件之一是燃烧需要氧气。5. 正确熄灭酒精灯。6. 整理仪器。实验结论：燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质实验目的：1. 巩固和加深对金属性质的认识。2. 培养实验设计能力。实验用品：试管、镊子、胶头滴管、坩埚钳、砂纸、试管刷、回收铁丝、铜丝的烧杯、滤纸、 废液缸、抹布、稀盐酸溶液、铁丝、镁条、铜丝 实验步骤：1. 用砂纸打磨铁丝、铜丝、镁条, 铁丝、镁条为银白色，铜丝为紫红色，都有金属光泽。2. 用坩埚钳夹取一铜丝在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑。3. 向两支试管中加入少量等量的稀盐酸，分别插入打磨后的铁丝和铜丝。4. 用镊子将打磨后的镁带放入试管中，加入与步骤3等量的稀盐酸，发现镁条表面产生大量气泡，铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象。5. 得出三种金属活动性的强弱顺序为：镁 铁 铜。6. 将实验后的铜丝、铁丝洗净擦干，放在指定的容器内。 7. 洗涤仪器并整理擦拭实验台。 实验结论：1. 金属通常为银白色，铜为紫红色，都有金属光泽，都有导电性、导热性、延展性。2. 大多数金属都可以与氧气发生反应，氢前金属可以与酸发生反应。实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品： 托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙、试管刷、空细口瓶、氯化钠、蒸馏水、纸片、空白标签、抹布 实验步骤：1. 计算：配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠5克，水95克。2. 称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。3. 量取：用量筒量取所需的蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5. 将配制溶液倒入细口瓶中。6. 贴标签。7. 洗涤并整理仪器。实验结论：可以通过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。实验活动6 酸和碱的化学性质实验目的：1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。2. 通过实验解释生活中的一些现象。实验用品：点滴板、试管、废液缸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：1. 在点滴板上分别滴取稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液（两组）。 2. 在以上两组试剂中分别滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察颜色。紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀产生。4. 再向以上试管中滴入适量稀盐酸，沉淀溶解。 5洗涤并整理仪器。实验结论：1. 紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。2. 碱可以和盐、酸等发生化学反应。实验活动7 溶液酸碱性的检验实验目的：1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2. 初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、pH试纸、玻璃棒、玻璃片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、 氯化钠溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液 实验步骤：1. 取4条pH试纸，放在洁净干燥的玻璃片上。2. 用玻璃棒分别将四种溶液滴在pH试纸上。3. 与比色卡对照得出结论：稀盐酸：pH=2 氢氧化钠：pH=13 碳酸钠：pH=9 氯化钠：pH=74. 分别用酚酞溶液和石蕊溶液检测溶液的酸碱性。发现：稀盐酸能使石蕊溶液变红，遇到酚酞溶液不变色；氢氧化钠和碳酸钠能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；氯化钠遇到酚酞和石蕊溶液都不变色。实验结论：1. 酸性溶液pH7，中性溶液pH=7。2. 紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除实验目的：1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。实验用品：烧杯、药匙、坩埚钳、火柴、托盘天平、量筒（10mL）、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水、粗盐、蒸发皿、酒精灯实验步骤：1. 溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐于烧杯中，加入10毫升水溶解。2. 折叠滤纸，用胶头滴管吸取适量水将滤纸润湿，紧贴漏斗内壁。3. 过滤：安装过滤装置。4. 蒸